高一化学必修二教案pdf.pdf

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1、高一化学必修二教案 pdf【篇一：人教版 高中化学必修二全册教案】教教 案案【篇二：高一化学必修 2 乙烯教案】【篇三：高一化学必修二教学案】第一章第一章 第一节第一节 元素周期表（第一课时）元素周期表（第一课时）学习目标：学习目标：1 1、掌握元素周期表的结构、掌握元素周期表的结构 2 2、理解原子结构与元素周期表的关系、理解原子结构与元素周期表的关系一、元素周期表一、元素周期表（一）元素周期表的结构（一）元素周期表的结构 1 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周故元素周期表共有期表共有 个周期个周期周期序数与电子层数的关系

2、：周期的分类周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把元素周期表中，我们把 1 1、2 2、3 3 周期称为，周期其期称为长周期，周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2 2、族：元素周期表共有、族：元素周期表共有 个纵行，除了个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。马数字表示。族的分类族的分类元素周期表中，我们把元素周期表中，我们把 个纵行共分为个

3、纵行共分为 个族，其中个族，其中 个主族，个副族，个主族，个副族，一个一个 族，一个族，一个 族。族。a a、主族：由、主族：由 元素和元素和 元素共同构成的族，元素共同构成的族，用用 a a 表示：表示：a a、_ b_ b、副族：完全由、副族：完全由 元素构成的族，用元素构成的族，用 b b 表示：表示：b b、_ c_ c、第族：三个纵行、第族：三个纵行 d d、零族：第纵行，即稀有气体元、零族：第纵行，即稀有气体元素素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数与最外层电子数的关系：族的别称族的别称a a 称为称为 元素元素a a 称为称为 元素元素 a a 称为称为 元素元素 零族称为零族

4、称为 元素元素自主探究：（广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能自主探究：（广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为为（）a.a.第二周期第二周期 b.b.第三周期第三周期 c.c.a a 族族 d.d.a a 族族 4 4、有短周期元素、有短周期元素 a a、b b、c c，其中，其中 a a、b b 同周期，同周期，b b、c c 同主族，且最同主族，且最外层电子数之和为外层电子数之和为 1717，核电荷数之和为，核电荷数之和为 3131，则，则 a a、b b、c c 为为（）a.c a.c、n n、si b.nsi b.n、p p、o c.no c.n、o o、s d.

5、cs d.c、sisi、s 5s 5、a a、b b 两元素，两元素，a a的原子序数为的原子序数为 x x，a a 和和 b b 所在周期包含元素种类数目分别为所在周期包含元素种类数目分别为 mm 和和 n n。如果如果 a a 和和 b b 同在同在a a 族，当族，当 b b 在在 a a 的上一周期时，的上一周期时，b b 的原子序数为的原子序数为_；当当 b b 在在 a a 的下一周期时，的下一周期时，b b 的原子序数为的原子序数为_；如果；如果 a a和和 b b 同在同在a a 族，当族，当 b b 在在 a a 的上一周期时，的上一周期时，b b 的原子序数为的原子序数为_

6、；当；当 b b 在在 a a 的下一周期时，的下一周期时，b b 的原子序数为的原子序数为_。6 6、原子序数大于、原子序数大于 4 4 的主族元素的主族元素 a a 和和 b b 的离子的离子 am+am+和和 bn-bn-它们的核它们的核外电子排布相同，据此推断：外电子排布相同，据此推断：a a 和和 b b 所属周期数之差为所属周期数之差为_,_,a a 和和 b b 的核电荷数的核电荷数之差为之差为_(_(用含用含 mm、n n 的代数式表示的代数式表示)b b 和和 a a 的族序的族序数之差为数之差为_(_(用含用含 mm、n n 的代数式表示的代数式表示)7 7、短周期元素、短

7、周期元素 x x、y y、z z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：答下列问题：(1)x(1)x 元素形成单质的分子式是元素形成单质的分子式是_；(2)(2)写出写出 y y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)(3)写出单质写出单质 z z 与与钠反应的化学方程式：钠反应的化学方程式：_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）记录下来）第一节第一节 元素周期表（第二课时）元素周期表（第二课时）学习目标：学习目标：1

8、 1、了解原子结构与元素性质的关系。、了解原子结构与元素性质的关系。2 2、能初步学会总结元素递变规律的能力。、能初步学会总结元素递变规律的能力。二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质（一）碱金属的化学性质 1 1、与非金属、与非金属的反应的反应 a a、6b6b、12c12c、26 d26 d、3030 li lio2 _ nao2 _ nao2_o2_k+o2_k+o2_ 还有哪些可能还有哪些可能性？性？_ k k、rbrb 等碱金属与等碱金属与 o2o2 反应，会生成超氧化物。反应，会生成超氧化物。rb rb、cscs 在室温时，在室温时，遇到空气会立即燃

9、烧。遇到空气会立即燃烧。自我测试：自我测试：2 2、与水的反应、与水的反应 1 1有人认为在元素周期表中，位于有人认为在元素周期表中，位于a a 族的氢元素，也可以放在族的氢元素，也可以放在a a 族，下列物质能支持这种族，下列物质能支持这种 k kh2o_ rbh2o_ rbh2o_h2o_观点的是观点的是（）除除 nana、k k 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 h h。a ahf bhf bh3o ch3o cnah dnah dh2o2h2o2小结：小结：2m2m2h2ho=2moho=2mohh h碱性碱性:2 2 已

10、知已知 a a 为为a a 族元素，族元素，b b 为为a a 族元素，它们的原子序数分别为族元素，它们的原子序数分别为mm 和和 n n，且，且 a a、b b 为同一周期为同一周期思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有素的性质与他们的原子结构有元素，下列关系错误的是（元素，下列关系错误的是（）关系吗？关系吗？a.n=m+1b.n=m+11 a.n=m+1b.n=m+11 c.n=m+25 d.n=m+10 c.n=m+25 d.n=m+10 3 3、某元素、某元素 x x，它的原子最外层

11、电子数是次外层电子数的，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 2 倍，则倍，则 x x在周期表中位于在周期表中位于_（）（二）碱金属的物理性质的比较（二）碱金属的物理性质的比较 1 1相似性：相似性：_ 递变性：递变性：_（三）卤素单质的物理性质（三）卤素单质的物理性质颜色颜色:_:_ 状态：状态：_ 密度：密度：_ 熔沸点熔沸点:_:_ 在水中的溶解性：在水中的溶解性：_（四）卤素的化学性质：（四）卤素的化学性质：1 1、卤素单质与氢、卤素单质与氢气的反应气的反应卤素和卤素和 h2h2 的反应可用通式的反应可用通式 h2h2x2=x2=来表示，反应时按来表示，反应时按 f2f2、cl2c

12、l2、br2br2、i2i2 的顺序，反应条件越来越的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。稳定性也依次。2 2、卤素单质间相互置换反应：、卤素单质间相互置换反应：-cl2-cl2 nabr =_ cl2 nabr =_ cl2 br br=_=_ cl2 cl2 ki=_ cl2 ki=_ cl2i=_i=_ 注意注意:f2:f2 不能置换出不能置换出 naclnacl 溶液中的溶液中的 cl2cl2，因为因为 f2f2 在水溶液中发生如下反应：在水溶液中发生如下反应：2f2 2f2 2h2o=4hf +o2 2h2o=4hf +o2

13、a.3 a.3 和和 17 b.117 b.1 和和 8 c.18 c.1 和和 6 d.76 d.7 和和 1212 8 8、已知、已知 nh3(nh3(液液)与与 h2o(h2o(液液)相似均可电离：相似均可电离：2h2o2h2o h3o+oh h3o+oh，2nh32nh3+-+-nh4+nh2 nh4+nh2。据此写出。据此写出 nana+-+-与液氨反应的化学方程式：与液氨反应的化学方程式：疑点反馈：（通过本课学习、作业后你疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节第一节 元素周期表（第三课时）元素周期表（第三课时）学

14、习目标：认识元素、核素、质量数和同位素的含义。学习目标：认识元素、核素、质量数和同位素的含义。1 1、原子序数、原子序数=2 2、原子是由居于原子中心的带正电的、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的和核外带负电的 构成的。原构成的。原子核由子核由 和构成。和构成。一、原子结构一、原子结构质子质子原子核原子核 1 1、原子、原子 1 1、砹、砹(at)(at)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质的化合物最不可能具备性质核外电子核外电子()a.()a.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂 b.b.砹化氢很稳定不易

15、分解砹化氢很稳定不易分解 c.c.砹是有色气体砹是有色气体 d.d.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀 hno3hno3 2 2、碱金属钫、碱金属钫(fr)(fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（预言错误的是：（）.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径.它的它的氢氧化物化学式为氢氧化物化学式为 froh,froh,是一种极强的碱是一种极强的碱 c.c.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成只生成化学式为化学式为 fr2ofr2o 的氧化物的氧化物 d.d.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反

16、应生成相应的碱和氢气,由于反由于反应剧烈而发生爆炸应剧烈而发生爆炸 3 3、氯化碘、氯化碘(icl)(icl)的化学性质跟氯气相似，预计它与的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是水反应的最初生成物是()()思考：从表格得出原子的质量主要取决于思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？哪种微粒？a.hi a.hi 和和 hclob.hclhclob.hcl 和和 hiohio c.hclo3 c.hclo3 和和 hio d.hclohio d.hclo 和和 hiohio-4 4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 x(xx(x 为为 clcl、brbr

17、、i)i)离子。向甲中离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有化。则甲、乙、丙依次含有()a()a、brbr、clcl、i i-2 2、质量数与质子数和中子数间的关系。、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（质量数（a a）=+=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量出其质子数，左上角标出质量 a a 数数 zxzx。b b、i i、brbr、clcl-c c、brbr、i i

18、、clcl-d d、clcl、i i、brbr-5 5、下列关于卤素的叙述正确的是、下列关于卤素的叙述正确的是（）a a、卤素只以化合态存在于、卤素只以化合态存在于自然界中自然界中 b b、随核电荷数增加，单质熔沸点升高随核电荷数增加，单质熔沸点升高 c c、随核电荷数增加，、随核电荷数增加，单质氧化性增强单质氧化性增强 d d、单质与水反应，均可用通式、单质与水反应，均可用通式 x2+h2o=hx+hxox2+h2o=hx+hxo表示表示 6 6、（、（20082008 四川）下列叙述中正确的是（四川）下列叙述中正确的是（）a a除零族元素外，除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等

19、于该元素所属的租序数短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 b b除除点周期外，其他周期均有点周期外，其他周期均有 1818 个元素个元素 c c副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素d d碱金属元素是指碱金属元素是指a a 族的所有元素族的所有元素 7 7、（、（20082008 全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为子数之比为 1 1：1 1 稳定稳定二、核素：二、核素：同位数：同位数：_ 同位数的特点：同位数的特点：_原子的相对原子质量：原子的相对原子质量：_ 元素的相对原元素的相对原子质量：子

20、质量：_化合物的是化合物的是（）2 2 1 1、某元素的一种同位素、某元素的一种同位素 x x 原子的质量数为原子的质量数为 a a，含，含 n n 个中子，它与个中子，它与 h h原子组成原子组成 hmxhmx 分子，在分子，在 agaghmxhmx 分子中含质子的物质的量是（分子中含质子的物质的量是（）aaaa(a-n+m)mol b.(a-n)molc.(a-n)mol d.(a-n+m)mol aaaa(a-n+m)mol b.(a-n)molc.(a-n)mol d.(a-n+m)mola+maa+maa+maa+ma研究。下列关于研究。下列关于 202pt202pt 的说法正确的是

21、的说法正确的是（）78 78 2 2、20072007 年诺贝尔化学奖得主年诺贝尔化学奖得主 gerhard ertlgerhard ertl 对金属对金属 ptpt 表面催化表面催化 coco氧化反应的模型进行了深入氧化反应的模型进行了深入 a.b.c.d.a.b.c.d.20278 20278 pt pt 和和 198pt198pt 的质子数相同，互称为同位素的质子数相同，互称为同位素 78 78 202782027820278 202782027820278 pt pt 和和 198pt198pt 的中子数相同，互称为同位素的中子数相同，互称为同位素 78 78 pt pt 和和 ptp

22、t 和和 1987819878 1987819878 pt pt 的核外电子数相同，是同一种核素的核外电子数相同，是同一种核素 pt pt 的质量数不同，不能互称为的质量数不同，不能互称为同位素同位素 3 3、某元素、某元素 x x 的核外电子数等于核内中子数，取的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g2.8 g 该元素的单质该元素的单质与氧充分作用，可得到与氧充分作用，可得到 6 g6 g 化合物化合物 xo2xo2。该元素在周期表中的位置是。该元素在周期表中的位置是（）a.a.第三周期第三周期 c.c.第主族第主族 b.b.第二周期第二周期 d.d.第主族第主族 4 4、19951995

23、 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239239，并测知其原子核内有，并测知其原子核内有 148148 个中子。现有个中子。现有 a a 元素的一种同位素，元素的一种同位素，比镤比镤239239 的原子核内少的原子核内少 5454 个质子和个质子和 100100 个中子，则个中子，则 a a 元素在周期元素在周期表中的位置是（表中的位置是（）a.a.第三周期第第三周期第a a 族族 b.b.第四周期第第四周期第a a 族族 c.c.第五周期第第五周期第a a 族族 d.d.第第三周期第三周期第a a 族族 5 5、某元素、某元素

24、 x x 构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为 7070、7272、7474，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 9 96 61 1，由此，由此推断以下结论中正确的是推断以下结论中正确的是 ()a.()a.元素元素 x x 有三种同位素有三种同位素 b.b.其中一种同位素质量数为其中一种同位素质量数为 3636 c.c.质量数为质量数为 3535 的同位素原子的质量分数为的同位素原子的质量分数为 75%d.75%d.元素单质元素单质 x2x2 的的平均式量为平均式量为 7171 6 6、36 g h2o

25、36 g h2o 与与 80 g d2o80 g d2o 的物质的量之比是的物质的量之比是_，分子中所，分子中所含质子数之比是含质子数之比是_，所含中子数之比是，所含中子数之比是_，它们分别，它们分别与与 nana 反应时，所放出气体体积之比反应时，所放出气体体积之比(同条件同条件)是是_，质量之比，质量之比是是_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）懂的知识，请记录下来）3 3第二节元素周期律第二节元素周期律(第一课时第一课时)电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能电子层数相同，随着核电荷数的增

26、加，原子核对核外电子的吸引能力力，半径。，半径。（2 2）同主族离子半径大小的比较）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐，离子半径逐渐。（3 3）同）同一元素的不同离子的半径大小比较一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。价离子半径。【自主探究】【自主探究】)：半径最小的是半径最小的是_ 具有最低负化合价的是具有最低负化合价的是_只有还原性的是只有还原性的是_只有氧化性的是只有氧化性的是_【自我测试】【自我测

27、试】1 1核电荷数为核电荷数为 1616 的元素和核电荷数为的元素和核电荷数为 4 4 的元素的原子相比较，的元素的原子相比较，前前者的下列数据是后者的者的下列数据是后者的 4 4 倍倍的是的是()()a a电子数电子数 b b最外层电子数最外层电子数 c c电子层数电子层数 d d次外层电子数次外层电子数 2 2下下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是是()a()a8b8b14c14c16 d16 d1717 3 3某原子核外共有某原子核外共有 n n 个电子层个电子层(n3)(n3)，则，则(n(n 一一 1

28、)1)层最多容纳的电子层最多容纳的电子数为数为()a()a8 b8 b18c18c32 d32 d2(n2(n 一一 1)21)2 a a硅和钠硅和钠 b b硼和氮硼和氮 c c碳和氯碳和氯 d d碳和铝碳和铝 5 5某元素原子的最外某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的层电子数为次外层电子数的 3 3 倍，则该元素原子核内质子数倍，则该元素原子核内质子数 为为 ()()a a3 b3 b7 c7 c8 d8 d1010 a aa2b3a2b3 是三氧化二铝是三氧化二铝 b ba a 与与 b b 最外层上的电子数相同最外层上的电子数相同 c ca a 是是第第 2 2 周期第周期第a a

29、族的元素族的元素 d db b 是第是第 3 3 周期第周期第a a 族的元素族的元素 10 10两种元素原子的核外电子层数之比与最夕两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，层电子数之比相等，则在核电荷数为则在核电荷数为 l l 到到 1818 的元素中，满足上述关系的元素共有的元素中，满足上述关系的元素共有 ()()a a3 3 对对 b b4 4 对对 c c5 5 对对 d d6 6 对对 11.11.（0808 年北京高考卷）年北京高考卷）x x、y y 均为元素周期表中前均为元素周期表中前 2020 号元素，其简号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是单离

30、子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()()a.a.由由 mxa+mxa+与与 nyb-nyb-，得，得 m+a=n-bb.x2-m+a=n-bb.x2-的还原性一定大于的还原性一定大于 y-c.xy-c.x、y y一定不是同周期元素一定不是同周期元素 d.d.若若 x x 的原子半径大于的原子半径大于 y y，则气态氢化物的稳定性，则气态氢化物的稳定性 hmxhmx 一定大于一定大于hnyhny 12.12.（0808 年全国高考年全国高考 1 1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为成原子数之比为 1 1：1 1 稳定化合物的是稳定化

31、合物的是()()a.3 a.3 和和 17 b.117 b.1 和和 8 c.18 c.1 和和 6 d.76 d.7 和和 1212 13.(08 13.(08 年广东理科基础卷年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是的是()()原子序数为原子序数为 1515 的元素的最高化合价为的元素的最高化合价为3 3 a a 族元素是同周期族元素是同周期中非金属性最强的元素中非金属性最强的元素第二周期第二周期a a 族元素的原子核电荷数和中子数一定为族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 6 原子序原子序数为数为 1212 的元素位于元素周期表的第

32、三周期的元素位于元素周期表的第三周期a a 族族 a a b bc c d d 14.(08 14.(08 年广东理科基础卷年广东理科基础卷)根据表根据表 1 1 信息，判断以下叙述正确的是信息，判断以下叙述正确的是()3+2-()3+2-a a氢化物的沸点为氢化物的沸点为 h2th2rh2th2r b b单质与稀盐酸反应的速率为单质与稀盐酸反应的速率为 lqlq 6 6甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是子，这两种微粒一定是 c cmm 与与 t t 形成的化合物具有两性形成的化合物具有两性()(

33、)d dl2l2 与与 r2r2 的核外电子数相等的核外电子数相等 a a同种原子同种原子 b b同种元素同种元素 c c互为同位素互为同位素 d d具有相同的核外电子具有相同的核外电子排布排布 7 7有有 a a、b b 两种元素，已知元素两种元素，已知元素 a a 的核电荷数为的核电荷数为 a a，且，且 a a 与与 b b 的电的电子排布完全相同，则元素子排布完全相同，则元素 b b 的核电荷数为的核电荷数为()a()aa an n 一一 3 b3 ba a+n+3c+n+3ca+na+n 一一 3 d3 da an+3 8n+3 8某粒子的核外电子数之和为偶数，某粒子的核外电子数之和

34、为偶数，该粒子可能足下列中的该粒子可能足下列中的()()3+3+2-3-n+2-3-n+第二节元素周期律第二节元素周期律(第二课时第二课时)【学习目标】（【学习目标】（1 1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。增而呈现周期性变化规律。（2 2）、通过实验操作，培养学生实验技能。）、通过实验操作，培养学生实验技能。【基础知识】【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。4 4 3+3+9 9由短周期两种元素形成化合物由短周期两种元素形成化合物 a2b3a2b3，a a 比比

35、 b b 少一个电子层，且少一个电子层，且a a 具有与具有与 nene 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是()()【自我测试】【自我测试】二、第三周期元素性质变化规律二、第三周期元素性质变化规律 实验一实验一 mg mg、alal 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入 23 ml23 ml 水，并滴入两滴水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再过

36、一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。观察现象。总结总结nana、mgmg、alal 与水反应越来越，金属与水反应越来越，金属 总结总结 第三周期元素第三周期元素 na mg al si p s clna mg al si p s cl，金属性逐渐，金属性逐渐三、同周期元素性质递变规律三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐。四、元素周期律（四、元素周期律（1 1）定义：。（）定义：。（2 2）实质：）实质：。【自主探究】【自主探究】根据根据 1 11818 号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意

37、图，体会元素性质和原子结构的，体会元素性质和原子结构的关系。关系。5 51 1下列各组元素性质的递变情况错误的是下列各组元素性质的递变情况错误的是()a()ali li、bebe、b b 原子最原子最外层电子数依次增多外层电子数依次增多 b bp p、s s、c1c1 元素最高正价依次升高元素最高正价依次升高 c cn n、o o、f f 原子半径依次增大原子半径依次增大 d dnana、k k、rbrb 的电子层数依次增多的电子层数依次增多 2 2某元某元素的最高正价与最低负价的代数和为素的最高正价与最低负价的代数和为 4 4，则该元素原子的最外层电子，则该元素原子的最外层电子a a4 b4

38、 b5c.6d5c.6d7()37()3某元素某元素 x x 的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为 h2xh2x，下面的叙述不正确的是下面的叙述不正确的是()()a a该元素的原子最外层上有该元素的原子最外层上有 6 6 个电子个电子 b b该元素最高价氧化物的化该元素最高价氧化物的化学式为学式为 xo3 cxo3 c该元素是非金属元素该元素是非金属元素 d d该元素最高价氧化物对应水该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为化物的化学式为 h2xo3 4h2xo3 4元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素的性质呈周期性变化的根本原因是()a()a元素相对原子质量的递增，量变引起质变元素相对原

39、子质量的递增，量变引起质变 b b元素的原子半元素的原子半径呈周期性变化径呈周期性变化 c c元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化 d d元元素的金属性和非金属性呈周期性变化素的金属性和非金属性呈周期性变化 5 5mm、n n 两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量气体元素原子的电子层结构时，放出的能量 mm 大于大于 n n，由此可知，由此可知()()a amm 的氧化性小于的氧化性小于 n bn bmm 的氧化性大于的氧化性大于 ncncn2+n2+的还原性小

40、于的还原性小于 m2-m2-d dn2-n2-的还原性大于的还原性大于 m2-m2-6 6下列递变规律正确的是下列递变规律正确的是()a()ao o、s s、nana、k k 原子半径依次增大原子半径依次增大b bnana、mgmg、a1a1、sisi 的还原性依次增强的还原性依次增强 c chfhf、hclhcl、h2sh2s、ph3ph3 的的稳定性依次增强稳定性依次增强 d dkohkoh、ca(oh)2ca(oh)2、mg(oh)2mg(oh)2、a1(oh)3a1(oh)3 的碱性依次增强的碱性依次增强 7 7下列叙述中，能肯定下列叙述中，能肯定 a a 金属比金属比 b b 金属活

41、泼性强的是金属活泼性强的是()a()aa a 原子原子的最外层电子数比的最外层电子数比 b b 原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少 b ba a 原子的电子层数比原子的电子层数比b b 原子的电子层数多原子的电子层数多 c c1 mol a1 mol a 从酸中置换出的从酸中置换出的 h2h2 比比 1 mol b1 mol b 从酸中置换出的从酸中置换出的 h2h2 多多d d常温时，常温时，a a 能从水中置换出能从水中置换出 h2h2，而，而 b b 不能不能.9 9下列叙述正确的是下列叙述正确的是()a()a同周期元素中，第同周期元素中，第a a 族元素的原子半族元素的原子半径最大径最大 b b现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 c c第第a a 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 d d所有的主族元所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等素的简单离子的化合价与其族序数相等