高二上册化学教案模板.pdf

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1、高二上册化学教案模板高二上册化学教案模板20212021 高二上册化学教案模板高二上册化学教案模板 1 1教学目标设定1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。教学难点重点原子晶体的结构与性质的关系教学过程设计复习提问：1、什么是分子晶体?试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质?引入新课：分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目/物质 干冰 金刚石熔点 很低 3550沸点 很低 4827展示：金刚石晶体阅读：P71，明确金刚石的晶型与结构归纳：1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结

2、合而形成的空间网状结构的晶体。2.构成粒子：原子;3.粒子间的作用：共价键;展示：金刚石晶体结构填表：键长 键能 键角 熔点 硬度归纳：4.原子晶体的物理性质熔、沸点_，硬度_;_一般的溶剂;_导电。思考：(1)原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么?(2)为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大?(3)阅读：P72，讨论“学与问 1”归纳：晶体熔沸点的高低比较对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究：(1)在金刚石晶体中,每个

3、C 与多少个 C 成键?形成怎样的空间结构?最小碳环由多少个石中,含 CC 原子组成?它们是否在同一平面内?(2)在金刚石晶体中，C 原子个数与 CC 键数之比为多少?(3)12 克金刚C 键数为多少 NA?比较:CO2 与 SiO2 晶体的物理性质物质/项目 熔点 状态(室温)CO2-56.2 气态SiO2 1723 固态阅读：P72，明确 SiO2 的重要用途推断：SiO2 晶体与 CO2 晶体性质相差很大，SiO2 晶体不属于分子晶体展示：展示 SiO2 的晶体结构模型(看书、模型、多媒体课件)，分析其结构特点。引导探究：SiO2 和 C02 的晶体结构不同。在 SiO2 晶体中，1 个

4、 Si 原子和 4 个O 原子形成 4 个共价键，每个 Si 原子周围结合 4 个 O 原子;同时，每个 O 原子跟 2个 Si 原子相结合。实际上，SiO2 晶体是由 Si 原子和 O 原子按 1：2 的比例所组成的立体网状的晶体。阅读：P72，明确常见的原子晶体5.常见的原子晶体有_等。6.各类晶体主要特征类型比较 分子晶体 原子晶体构成晶体微粒 分子 原子形成晶体作用力 分子间作用力 共价键物理性质 熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、二氧化硅阅读：P72，讨论“学与问 2”归纳：判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体,

5、构成晶体的微粒是_ 分子_，微粒间的相互作用是_分子间作用力_ _;对于原子晶体，构成晶体的微粒是_ 原子 _，微粒间的相互作用是_共价键_键。(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多课堂总结：随堂练习1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()(A)SO2 与 SiO2 B.C02 与 H2O(C)C 与 HCl(D)CCl4 与 SiC2、碳化硅 SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中 C 原子和 S 原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()(A)

6、(B)(C)(D)3、1999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是()(A)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度(B)原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料(C)原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料(D)每摩尔原子晶体干冰中含 4molCO 键4、在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子与()个 O 原子结合，构成()结构，在SiO2 晶体中，Si 原子与 O 原子个数比为()在 SiO2 晶体中，最小的环为()个Si 和()个 O 组成的()环。答案：1、B2、A3、B4、(1)4、4、空间网状(2)6、6

7、、十二元20212021 高二上册化学教案模板高二上册化学教案模板 2 2【教材分析】本节是人教版化学必修一第二章化学反应与能量的第二节，在学习了化学能与热能一节之后，学生已经通过实验探究，了解了化学能与能量的变化的本质原因和宏观能量转化关系，并且知道了常见的放热反应和吸热反应。知道化学能可以通过化学反应与其他形式的能量之间转化。对于如何使化学能转化为电能有着强烈的好奇心和探索意识，为本节化学能与电能的学习打下了基础。由于新课标“螺旋式上升”教学思路，必修模块和选修模块均安排了“化学能与电能”的教学，但在必修部分，只要求掌握原电池的定义、工作原理和形成条件。本节利用电池的起源视频引起学生对于原

8、电池组成的兴趣与质疑，引导学生利用实验进行探究。并通过师生讨论、小组讨论以及实验探究，发现形成原电池的条件，激发学生兴趣。【教学目标】1、知识与技能：理解原电池的概念，理解原电池原理及其形成条件2、过程与方法：通过实验探究和分析实验现象，培养学生独立解决问题、发现问题的能力。通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神3、情感、态度与价值观通过电池起源的学习，培养学生的质疑精神和广泛学习的科学习惯。经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。【教学重点】原电池概念、工作原理、形成条件和电极方程式的书写。【教学难点】原电池的工作原理和电极方程式的书写。【教学方法】启

9、发探究，实验探究，小组讨论，练习归纳，实践应用【教学过程】【视频导入】电池的起源1780 年，意大利科学家加伐尼发现，用两种金属线连接死青蛙，蛙腿仍会抽搐。受到电鳗等放电生物的影响，他认为这是“生物电”。但同是意大利的科学家伏打质疑，电流时试验中的金属线产生的，于是，他用蘸了盐水的湿布替换了青蛙，也产生了电流。根据这个实验原理，伏打设计了第一个电池伏打电堆。20212021 高二上册化学教案模板高二上册化学教案模板 3 3一.教材分析及教学策略教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的最重要的因素，就是学习者已经知道了什么?要探明这

10、一点，并应据此进行教学。”教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如

11、生活中最常用的一次电池(碱性锌锰电池)、二次电池(铅蓄电池)、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引

12、导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用教学难点：化学电池的反应原理二.教学过程【课前准备】学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。【导入新课】在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学

13、物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。【复习回顾】1.构成原电池的条件构成前提：有一个能够自发进行的氧化还原反应构成条件：有两个活性不同的电极有电解质溶液构成了闭合回路2.原电池的原理(以 Cu-Zn 原电池为例)负极：Zn2e-=Zn2+发生氧化反应正极：2H+2e-=H2 发生还原反应【过渡】原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各

14、种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。【学生活动】1 学生代表上台介绍一种一次电池(碱性锌锰电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。2 其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导【教师小结】教师就一次电池(碱性锌锰电池)进行小结碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。电极反应：负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)正极：2MnO2(s

15、)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)【学生活动】1 学生代表上台介绍一到两种二次电池(铅蓄电池，锂离子电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。2 其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导【教师小结】教师就二次电池(铅蓄电池)进行小结铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。

16、电极反应：(放电时)可以自发进行负极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电极反应：(充电时)不能自发进行阴极：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)【学生活动】1 学生代表上台介绍

17、一到两种燃料电池(氢氧燃料电池，甲醇燃料电池)的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。2 其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导【教师小结】教师就燃料电池(氢氧燃料电池)进行小结燃料电池的能量转换效率超过 80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。20212021 高二上册化学教案模板高二上册化学教案模板 4 41.概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。【设问】饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示?醛类的分子式通式应如何表示?(学生讨论

18、，分析，推测)【根据学生的回答板书】醛类的结构式通式为：或简写为 RCHO。分子式通式可表示为 CnH2nO【追问】醛类分子中都含有什么官能团?它对醛类的化学性质起什么作用?醛类物质应有哪些化学性质?【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。(学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书)【板书】2、醛类的主要性质：醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和 H2 发生加成反应，与银氨溶液及新制的 Cu(OH)2反应。【联想启发】如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质?(学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。)师：在醛类物质中还有

19、另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。【板书】3.甲醛(1)甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式：【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。【板书】(2)物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35%40%的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。(学生讨论、回答)【提问】谁能用化学方程式来表示?【板书】(3)化学性质能与 H2 发生加成反应：HCHO+H2CH3OH具有还原性。HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH

20、3+2H2OHCHO+2Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O【板书】(4)用途师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。【补充】丙_的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 等弱氧化剂氧化。【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何?启发学生的思维。20212021 高二上册化学教案模板高二上册化学教案模板 5 5教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶

21、液的配制方法。【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2 课时教学过程【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和 Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：CHO 或(醛基)(展示乙醛的分子比例模型)【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH?引导学生分析比较：【回答

22、】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。【板书】2.乙醛的物理性质(展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。)【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。密度比水小，沸点 20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、_、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质?【板书】3.乙醛的化学性质(1)加成反应(碳氧双键上的加成)【设问】哪位同学能说出乙烯和 H2 的加成反应是怎样发生的?【

23、学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O 中的双键中的一个键打开。催化剂【板书】CH3CHO+H2CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。【板书】(2)氧化反应银镜反应【演示实验 3-5】(此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。)实验注意事项：1.试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4

24、.配制银氨溶液时，氨水不能过量(防止生成易爆物质)。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。【板书】AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(银氨溶液的配制)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。【板书】乙醛被另一弱氧化剂新制的 Cu(OH)2 氧化【演示实验 3-6】(此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕_，最后变成红色沉淀。【设问】分析上述两个实验的共同点是什么?说明乙醛有什么性质?如何检验醛基?师:乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质：乙醛能和氢气发生加成反应。乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。