河南省郑州市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题+Word版含答案.pdf

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1、第 I 卷（选择题共 48 分）选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是A用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽及口感D苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在 1913年发现了。下列有关说法正确的是和转变为是同分异构体 B为化学变化和属于不同的核素 C和的性质完全相同AD3下列有关有机物的叙述正确的是A毛织、丝织衣服不

2、宜用加酶洗衣粉洗涤B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C.由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白质溶液中滴入 CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水4南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过 30的区域，交氧洞的形成及 2O3下列叙述不正确的是A该变化一定是化学变化 B该变化一定伴随若能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂及生成 D该变化一定有电子的转移5下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na2O2、D.MgCl2、Mg(OH)26下列化合物既能及稀盐酸反应又能及 NaOH 溶液反应的是 AlN

3、H4)2CO3Al2O3Ca(HCO3)2AgNO3Al(OH)3A B C D7下列有关原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.手机所用的锂离子电池属于一次电池第 1 页3O2有关。C.可将反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由 CuZn8.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为 17,W 原子的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，X 是最活泼的非金属元素，Y 是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是A简单离子半径：WXYZB.简单氢化物的稳定性：WZ

4、D.Y 的单质可以将 Z 从可溶性盐溶液中置换出来9下列化学反应的能量变化及右图不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B.2Al+Fe2O3CO22Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2 D.C+O210对于 N2+3H2-12NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是-1-1-1A.V(N2)=0.01molL min B.V(H2)=0.06molL min-1-1-1C.V(NH3)=0.02molL min D.V(H2)=0.002molL min-111在恒温时，向 1L 固定容积的容器中充入 0.1mol NO2，发生反应 2NO

5、2(g)明该反应达到平衡状态的是AV(NO2)=2V(N2O4)B容器内的压强不变时C容器中 c(NO2)=c(N2O4)时 D.容器中气体的总质量保持不变时12下列有关物质结构的叙述正确的是N2O4(g)，下列叙述能说A一氯甲烷的电子式为 B乙醇分子的球棍模型为C甲苯分子中所有的原子可以共平面 D.分子组成为 C5H12的有机物有 3 种13.下列实验不能达到预期目的的是A.I 探究乙烯及 Br2的加成反应 B.II 探究苯分子是否含有碳碳双键C.III 探究乙醇的还原性 D.IV 制取少量乙酸乙酯14合成导电高分子化合物 PPV 的反应为：下列说法正确的是A.PPV 是聚苯乙烯第 2 页B

6、.PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C.D1mol属于芳香烃最多可及 5molH2 发生反应15某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g 和足量的金属钠反应生成氢气 2.24L（标准状况），则3.7g 该醇完全燃烧时生成水的质量为A.0.9g B.4.5g C.9.0mol D.13.5mol16下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化及吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3 D.Q1+1Q=2Q223第卷（非选择题共第卷（非选择题共 5252 分）分）17.（11 分）AH 八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知 C 元素形

7、成的单质有“国防金属”的美誉，E 的最高价氧化物对应的水化物能及 E 的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）写出 B、G 对应的元素符号_。（2）D 元素在周期表中的位置为_。（3）B、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子符号）。（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_（写化学式）。（5）B 的单质在 F 的单质中燃烧的火焰颜色为_，所形成化合物的电子式为_。（6）C 元素的单质可以在 D 和 F 组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_。18.（12 分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量 AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水

8、蒸气时能剧烈反应生成 Al(OH)3和 HCl；AlCl3在 180时升华。根据要求完成下列问题：（1）a 仪器的名称为_；A 装置中反应的化学方程式为_。（2）试剂 b 为_；C 装置的作用为_。（3）所用 d 导管较粗的原因是_；E 装置的作用为_。（4）F 装置的作用为_。（5）若图l 中的 D、E 装置改为下面装置，D 装置中的现象为_；用离子方程式表示E 中的现象变化_。第 3 页19.（共 11 分）某化学反应 2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C 的初始浓度为 O，反应-1物 A 的浓度（molL）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。根据

9、上述数据，回答下列问题：（1）在实验 1、2 中，实验 2 可能使用了_，判断理由是_。（2）在实验 1、3 中，实验 3 比实验 1 达到平衡的时问较短，原因是_。（3）在实验 2、3 中，化学反应达到平衡时，实验 3 中 c(A)较小的原因是_。（4）在实验 2 中，1020min 的平均反应速率 v(B)=_molL min。实验 3 达到平衡时，A的转化率为_。20.（共 10 分）某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：（1）试剂 X 为_，试剂 Y 为_。（2）反应的离子反应方程式为_。（3）检验滤液 C 中是否含有 Fe 的操作为_。3+-1-1

10、（4）操作 III 的名称为_，该操作所用的玻璃仪器为_。（5）实验室保存 FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_。21.（8 分）在下列转化关系中，烃A 为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B 分子中含有三元环，分子式为 C2H4O；1molD 及足量 Zn 反应生成 22.4LH2（标准状况）；E 为六元环化合物。请回答下列问题：（1）写出 A 的结构简式_。（2）的反应类型为_。（3）D 物质中含氧原子团的名称为_；写出 HOCH2CH2OH 及金属钠反应的化学方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。第 4 页选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.

11、D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.D 15.B16.B非选择题（共 52 分）17.（11 分）（1）Na、S（各 1 分，共 2 分）（2）第二周期（或第 2 周期），第A 族（1 分）（3）r（N)r（O）r（Na）（或 N O Na）（2 分）3-2-+3-2-+（4）Cl2或 O3（1 分）（5）黄色（1 分）Na oo Na（2 分）（6）2Mg+CO22MgO+C（2 分）2-18.（12 分）（1）分液漏斗（1 分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2 分)（2）饱和食盐水或水（

12、1 分）干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1 分）（3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管（1 分）冷凝、收集三氯化铝（1 分）（4）吸收氯气防止污染空气（1 分），防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝水解（1 分）（5）溶液变红色（1 分）Cl2+2I=I2+2Cl（2 分）-19.（11 分）（1）催化剂（1 分）温度相同，A 的起始浓度相同，实验 2 达到平衡时所用的时间比实验1 短（2 分）（2）其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡的时间缩短（2 分）（3）其他条件相同，温度不同时反应的限度不同（其他合理答案也可）（2 分）（4）0.005（2 分）80%（2 分

13、）20.（10 分）（1）氢氧化钠溶液（或 NaOH 溶液）（1 分）稀硫酸（或稀 H2SO4）（1 分）（2）Al(OH)4+CO2=HCO3+Al(OH)3 或 AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3（2 分）-（3）取少量滤液 C 于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红则不含 Fe（若溶液变红色则含 Fe）（2 分）（4）过滤（1 分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2 分）；（5）防止 Fe 被氧化（1 分）2+3+3+21.(8 分)（1）CH2=CH2（2 分）；（2）氧化反应（1 分）（3）羧基（1 分）HOCH2CH2OH+2Na催化剂NaOCH2CH2ONa+H2（2 分）O=CO=COOCH2CH2（4）HOCH2CH2OH+HOOC COOH+2H2O（2 分）第 5 页