微粒之间的相互作用力测试题.pdf

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1、第二单元微粒之间的相互作用力第一课时第一课时离子键离子键导学园地1.化学键：物质中1的原子或离子之间存在的强烈的2作用。分类：3，4。3.离子化合物的表示方法（电子式）（1）Na2O：9；（2）MgCl2：10；（3）NaOH：11。巩固练习一、选择题1.下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列物质中，不含有化学键的是（）A.H2O B.CaCl2D.Cl2C.Ne3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（）A.6 和 8 B.8 和 11C.12 和

2、9第 1 页D.11 和 174.下列说法中不正确的是（）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.含有离子键的物质不可能是单质D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属及所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子及氯原子结合成氯化钠后变稳定了6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10 及 12B.8 及 17D.6 及 147.下列哪一组元

3、素的原子间反应最容易形成离子键()A.b 和 eB.a 和 fD.a 和 g8.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.11 及 17C.d 和 gC.KOHD.NaNO39.下列化合物电子式书写正确的是（）第 2 页10.X 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z，下列说法中不正确的是()A.Z 可以电离B.Z 可以表示为 XY2C.X 形成+2 价阳离子D.Z 的电子式为：二、非选择题11.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的是。12.X 元素位于A 族，原子核内有 12

4、个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是 60%，Y 元素原子的原子核外有 9 个电子，X及 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是，它是通过键结合的，它的电子式为。13.已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，及水作用能产生氨气。试回答下列问题：（1）氮化钠属于化合物。（2）比较 Na3N 中离子的半径：。（3）Na3N 及水反 应的方程式为，该反 应属于反应。（填四种基本反应类型）资料卡片决定离子键强弱的主要因素使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，第 3 页离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小及阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F

5、=kq1q2可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作r1r2用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。轻松一题：下列离子化合物的熔点最高的是（C）A.NaClB.KClC.MgOD.Na2O自我反馈导学园地第二课时共价键、分子间作用力导学园地2.用电子式、结构式表示下列共价分子HCl：电子式：3,结构式：4；H2O：电子式：5 ,结构式：6；NH3：电子式：7 ,结构式：8；CH4：电子式：9 ,结构式：10。3.化学键、分子间作用力巩固练习第 4 页一、选择题1.下列电子式书写正确的是（）2.下列物质中，只含有共价键的化合物是()A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐3.下列

6、过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl 溶于水D.HCl 气体溶于水4.下列说法中不正确的是（）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C.含有离子键的物质不可能是单质D.单质中不一定含有共价键5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.石墨熔化6.分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是（）A.abB.abC.a=bD.无法确定7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）第 5 页A.干

7、冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘8.当 SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A.分子内的化学键B.物质的化学性质C.分子的空间构型D.分子间作用力9.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（）A.N2B.PCl3C.HClD.CO210.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（）A.石墨转化为金刚石B.NaOH 溶液及盐酸反应生成 NaCl 和 H2OC.NaCl 熔化D.Na2O 溶于水11.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A.Na2OB.SiO2C.KOHD.H2SO412.下列各项表达正确的是（

8、）13.下列说法正确的是（）第 6 页A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的物质就是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键D.离子化合物中一定含有共价键14.在解释下列物质性质的变化规律及物质结构间的因果关系中，及键的强弱无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S 稳定性小于 H2O 的稳定性15.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子化合物SiCl4是共价化合物1 500 时，NaCl可形成气态分子MgCl2水溶液不能

9、导电及表中数据一致的说法有（）A.仅B.仅C.和D.、和二、非选择题16.将 H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：（1）微粒间只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键，又存在共价键的第 7 页是。（2）属于离子化合物的是，其中只有离子键的化合物的电子式为。（3）含共价键的分子是，是。17.如图所示结构，图中“”代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2）。属于共价化合物的根据各图表示的结构

10、特点，写出各分子的化学式：A；B；C；D。资料卡片氢键对物质性质的影响一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却及此不完全符合，如NH3、H2O 和 HF 的沸点就反常（如图）。一些氢化物的沸点轻松一题：为什么 NH3、H2O、HF 的沸点反常？答案：受氢键影响。第 8 页自我反馈导学园地参考答案参考答案第二单元第二单元微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力第一课时第一课时离子键离子键巩固练习1.C2.C3.A4.A5

11、.D6.C7.D8.A9.D10.D11.NaCl、CaCl2、KOH12.MgF2离子3-+13.（1）离子（2）NNa（3）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3复分解第二课时第二课时共价键、分子间作用力共价键、分子间作用力巩固练习1.C2.A3.D4.A5.B6.B7.B8.D9.C10.C11.D12.A13.A14.C15.D16.（1）H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO2MgO，NaClNaOH，NaHCO3(2)MgO，NaCl，NaOH，NaHCO3(3)H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，CO2H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO217.NH3HCNCH4BF3第 9 页