第五章物质结构元素周期律知识点讲解.pdf

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1、例例 1 1：下列叙述错误的是()A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等解析：解析：解决这类问题的关键是知道质量数等于质子数中子数之和，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定核素种类。答案：答案：D235【变式训练【变式训练 1 1】23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是()235A.23592U原子核中含有 92 个中子B.92U原子核外有 143 个电子

2、238235238C.23592U与92U互为同位素D.92U与92U互为同素异形体【变式训练 2】32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是()A.32S 与33S 原子的最外层电子数均为 2B.32S 与33S 具有相同的中子数C.32S 与33S 具有不同的电子数D.32S 与33S 具有相同的质子数C、D例例 2 2：从某微粒的原子结构示意图反映出()A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数D.质量数和各电子层排布的电子数解析解析：微粒的原子结构示意图可表示出核电荷数和核外电子的分层排布情况，但不能表示其中子数。由于核电荷数核内质子数原子的核外电子数，

3、质量数质子数中子数。这两个公式具有很广泛的应用，故选项 A、B、D 都不正确答案答案：C【变式训练 4】bXn和aYm两离子的电子层结构相同，则 a 等于（）Ab-m-nBb+m+nCb-m+nDm-n+b解析：解析：两离子的电子层结构相同，意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同。b+n=a-m 选 B。例例 3 3：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有A.1 对B.2 对C.3 对D.4 对解析解析：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期，如在同一周期则是一种元素。即只能是一种元素

4、在第一周期，另一元素在第二周期。所以两元素最外层电子数之比为12。第一周期的元素的最外层电子数是 1 或 2，则另一元素的最外层电子数为 2 或 4。选选 B【变式训练 5】下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为 1:1 稳定化合物的是A3 和 17DB1 和 8C1 和 6D7 和 12例例 4 4 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX解析解析：根据原子序数和元素

5、周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，则X 的原子序数小于 Y 的原子序数；Z 和 Y 元素的原子核外电子层数相同，且 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，则 Z 元素的原子序数大于 Y 元素。由此得出三种元素原子序数的关系为 ZYX 答案答案：D。+2已知 118 号元素的离子aW3+、下列关系正确的是（）bX、cY、dZ 都具有相同的电子层

6、结构，A.质子数 cbB.离子的还原性 Y2ZC.氢化物的稳定性 H2YHZD.原子半径 XH2OHF第三周期：SiH4PH3(2)化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2CO2；CCl4CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。(3)已知 CCl4的沸点为 76.80C，CF4的沸点为1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色A、B、C、答案：答案：(1)CH4NH3(2)(3)C

7、FCl3(或 CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞A解析：解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为 SiH4PH3H2SHCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为 CH4NH3H2O、HF(2)根据已知化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出 H2SH2O；CS2O21、短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B 的化合物种类繁多，数目庞大。A 与 D 能形成原子个数

8、比为 1l 和 2l 的化合物。（1）只由 A、B、D 三种元素组成，可为人体提供能量的营养物质有_（填其中一种物质的名称）。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂 CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是（2）由 A、B 组成的最简单化合物的化学式为_，该物质与 D 的单质、KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极的电极反应式为：。（3）某种只由 A、C、D 组成的盐的水溶液显酸性，其原因是，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。（4）某化合物只由 A、B、C、D 四种元素组成，它既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。已知它是一种无机酸式盐，它与盐酸反应的离子方程式是。2、现有部分元素的

9、性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有 3对共用电子对YM 层比 K 层少 1 个电子Z第 3 周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素 T 的原子结构示意图。（2）元素Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。a.Y 单质的熔点比 Z 单质低b.Y 的化合价比 Z 低c.Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈d.Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强（3）T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的

10、电子式。（4）元素 T 和氢元素以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 12化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式。1、（1）淀粉（或糖类、葡萄糖、油脂等合理答案）（2）CH4O2+2H2O+4e-=4OH-（3）该盐是硝酸铵，发生水解反应：NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（4）HCO3-+H+H2O+CO22 2、（1）（2）Na cd（3）（4）N2H4+2H2O2N2+4H2O【化学键】【化学键】例例1 1

11、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl点拨首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。规律总结1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。3、金属一般可形成金属晶体 例例22、.关于化学键的下列叙述中,正确的是().(A)离子化合物可能含共价键(

12、B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键点拨化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案 A、D巩固下列叙述正确的是A.P4和 NO2都是共价化合物B.CCl4和 NH3都是以极性键结合的极性分子C.在 CaO 和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子HD.甲烷的结构式：H，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：CHC题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较H 例例3 3下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A O2、I2 Hg B、CO2KCl SiO2C、NaKRbD、SiCNaCl

13、 SO2点拨物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B 例例 44碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.B.C.D.解析由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为 CCCSiSiSi，熔点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。本题正确答案为A。题型三成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断 例例 55下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼解析光气从结构式可看出各原子最外层都是 8 电子结构，硫最外层 6 个电子，氙最外层已有 8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过 8，硼最外层 3 个电子，分别与氟形成 3个共价单键后，最外层只有 6 个电子。题型四根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。