答案 中学秋季高一化学期中考试试题.pdf

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1、1.D解析：解析：较容易判断出 D 为浓硫酸的标志。2.C解析：解析：电解质为化合物，故 A 错误；强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质，弱酸、弱碱、个别盐、水为弱电解质，故B 为弱电解质，C 为强电解质；D 中CO2。3.D解析：解析：胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故D 正确。4.C解析：解析：在标准状况下，气体中体积最大即要求气体的物质的量最大，而气体的物质的量等于气体的质量除以其摩尔质量，故当气体的质量相同时，摩尔质量越小其物质的量越大，体积越大，H2的摩尔质量最小，故体积最大。5.B解析：解析：氢氧化钠在空气中容易吸潮，故不能直接放在纸上称量，应该放在小烧杯中称量，故B 错误。6.CH2

2、CO3为二元弱酸，NaHCO3为强电解质，KClO3解析：解析：完全电离，电离方程式中用等号，A 错误；应该分步电离，B 错误；D 错误。7.BK ClO3，解析：解析：酸：电离时生成的阳离子只有H的化合物，A 错误；电解质导电需要外界条件，如：水溶液或熔融态，C 错误；氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，D 错误。8.D解析：解析：50 mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl浓度为 3 molL，A 中Cl浓度为 1 molL；B、C 中Cl浓度为 2molL；D 中 Cl浓111度为 3molL，符合题意。注意浓度与体积大小没有关系。9.C解析：解析：同温同压下，等质量

3、的O2和O3相比较，分子数目之比是32，氧原子数目之比为11，体积之比是 32，故 C 选项正确。10.C解析：解析：纳米材料是粒子直径为 1100nm 的材料，符合胶体粒子的直径大小要求，属于胶体，能产生丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，胶体较稳定，静置后不会析出黑色沉淀。故正确，答案选C。11.A解析：解析：B 中 1 molOH所含的电子数为 10NA；C 应为标准状况下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA；D 中溶液体积未知，不能算出Cl离子数。12.D解析：解析：加热试管时，先均匀加热，后局部加热，以防止试管应受热不均而炸裂；用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯，以防

4、产生1倒吸现象；制取气体时，需要先检验装置气密性，再装药品；点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃，以防止爆炸；做H2还原 CuO 实验时，先通H2后加热 CuO，以排尽装置中的空气，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2，以防还原后生成的 Cu 再次被氧化。进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，使溶液能够顺利流出，若分液漏斗上口的玻璃塞上有小孔，只需对准小孔，使之与大气相同即可，不必取下玻璃塞。故全部正确。13.A解析：解析：同温、同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，故混合气体的平均分子量为34，设CO2的体积分数为 x，N2的体积分数为 y

5、，则有 44x28y34，解得 x35，y，故该混合气体中二氧化碳与氮气的体积比为35。8814.A解析：解析：B 中MnO4为紫红色，错误；C 中HCO3与H不能大量共存，错误；2D 中Mg15.D与OH不能大量共存。解析：解析：由题意可设混合溶液中Al3为 2mol，Mg2为 3mol，SO4为 8mol，则Al2(SO4)3为 1mol，MgSO4为 3mol，由SO4的总量可22知K2SO4为 2mol，故溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是 132。16.D解析：解析：A 中澄清石灰水吸收CO2，故错误；B 中盐酸与BaCO3固体反应，故错误；C 中溶液中

6、可能含有Ag，错误。17.B解析：解析：溶液体积没有加和性，故无法计算B 中溶液的密度。18.A解析：解析：B 中电荷不守恒，正确为：CuAgCu22Ag；C 中正确为：Ba22OH 2H SO42BaSO42H2O；D 中醋酸为弱酸，不能拆开。19.A解析：解析：除去自来水中的Cl等杂质，应该选蒸馏的方法，故选择的装置为A。B 分液解析：解析：水和汽油互不相溶，且分层，故直接用分液的方法进行分离。冷凝管下端口分液漏斗解析：解析：仪器的名称为冷凝管，加入冷却水时，应该下口进水，上口出水；仪器的名称为分液漏斗。D解析：解析：实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，选择蒸发装置D，实验时操作过程如下：放

7、置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液)；加热搅拌；停止加热。20.量筒容量瓶温度计检漏5.4mL500mL 容量瓶解析：解析：由 C1000W/M，可计算得密度为 1.84g/cm，质量分数为 98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为 18.4mol/L。现用此硫酸来配制480mL0.2mol/L 的稀H2SO4，而实验室需选用 500mL 的容量瓶，由C1V，可知需要浓硫酸的体积为5.43mL，而量筒在读数时只能1C2V2精确到小数点后一位，故应量取的浓硫酸体积是5.4mL。在回答所选的容量瓶时应该带上相应的规格。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌解

8、析：解析：浓硫酸稀释时会放出大量的热，故需要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌。ACF解析：解析：用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，会使实际量取的浓硫酸体积偏大，导致配置后浓度偏大，故A 正确；容量瓶未干燥即用来配制溶液，没有影响，B 错误；浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，使实际体积偏小，浓度偏大，C 正确；往容量瓶转移时，有少量液体溅出以及烧杯未进行洗涤，均使浓硫酸的量减小，故浓度偏小，D、E 错误；在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使水加少，浓度偏大，F 正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使水加多，浓度偏小

9、，G 错误。21.解析：解析：电解质与非电解质均为化合物，故即不是电解质，也不是非电解质。3Ba(OH)22HCl解析：解析：醋酸与NH32H2OBaCl2H2O均为弱电解质，不能拆开，故不符合。32Al2(SO4)32Al3SO40.2解析：解析：Al2(SO4)3为强电解质，在溶液中完全电离。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl先有红褐色沉淀生成，而后沉淀溶解溶液变澄清解析：解析：在沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色停止加热，就可以制备Fe(OH)3胶体。在制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸溶液，先发生聚沉，生成沉淀，随后氢氧化铁沉淀溶解与硫酸溶

10、液。22.HCO3HCO2H2OAl(OH)33HAl3H2O3Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaClBa(NO3)2Na2CO3BaCO32HBaCO32NaNO32CO2H2OBa解析：解析：由中滤液呈无色，说明没有CuSO4；中向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明沉淀为BaCO3，即白色粉末中含有Ba(NO3)2、Na2CO3；而 NaCl 没有办法证明是否含有。23.11.2143.0110解析：解析：CO和CO2混合气体的体积为 22.4L，则其物质的量为1mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是 xmol、ymol，由题意可知：28x+44y36 x+y1mol 由解得 x0.5mol y0.5mol故CO所占的体积为 11.2L，质量为 14g，CO2的分子数为 3.0110。0.58.511.211.524.解：解：设混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为 xmol、ymol，由题意可知：标准状况下生成CO20.896L，即 0.04mol。2323解得 x0.04mol故 c(Na2CO3)0.4 mol/L所以：197x+233y10.21g因为 x0.04mol，故得 y0.01mol所以：c(Na2SO4)0.1 mol/L。