高中化学计算题(特殊技巧)无答案.pdf

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1、化学计算专题化学计算专题一、差量法1为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是()A84(w1w2)84w253w1B31w131w1C115w284w173w242w1D31w131w12.把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体（90%Cl2 和 10%N2，均为体积分数）通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672L（其中有 50%Cl2和 50%N2），此反应中被氧化的NH3的质量为（）。A.3.4g

2、B.0.34gC.1.36gD.4.48g3.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）。.二、守恒法4.现有 X、Y、Z 三种物质，各取40g 相混合，完全反应后，得18gY、49gZ，还有W 生成。已知 W 的相对分子质量为106，现有 22gX 与 11gY生成，生成 W 的量是（）0.5mol0.25mol53g26.5gB.C.D.5.实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2BMnO2和

3、V2O5CCr2O3和V2O5DFe3O4和 FeO6.向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()Ac 1000b11.2VBp mVc517Cn=m+17Vc Dpm12539三极值法.已知下，.某二元酸（）溶液的大于，其酸式盐溶液的大于。取等体积的溶液和溶液混合后，所得溶液的等于，则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是（）。小于:等于:大于：且小于:大于：且小于

4、:8.四个同学同时分析一个由KCl 和 KBr 组成的混合物，他们各取 2.00g 样品制成水溶液，加入足够的 HNO3后，再加入过量的 AgNO3溶液。待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如4 个选项所示，其中数据合理的是 ()A3.06g B3.36g C3.66g D3.96g9.在含有的稀硝酸溶液中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成，有（）被还原，则：不可能是（）。:四、平均值法10.向两种碳酸盐组成的 4.1g 混合物中，加足量盐酸，微热，生成的CO2 在标准状况下体积为 1.12L，则该混合物可能的组成为（）A.NaHCO3与 MgCO3B.CaCO3与 Ca（HCO3）2C

5、.Na2CO3与 NaHCO3D.Ba（HCO3）2与 NaHCO311镁和铜的合金4.6g完全溶于浓硝酸，弱反应中硝酸被还原只生成4480 mLNO2气体和 336mLN2O4 气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）。A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g五、关系式法12.将 4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标况下得到 672mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中 Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）。A.1：1：1B.1：1：2C.1：2：1D.4：3：213.取 K

6、I 溶液 25mL,向其中滴加 0.4molL-1的 FeCl3溶液 135mL，I-完全反应生成 I2：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。将反应后的溶液用 CCl4萃取后分液，向分离出的水溶液中通入 Cl2至0.025mol 时，Fe2+恰好完全反应。求 KI 溶液的物质的量浓度。14甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu 粉制 Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用 a g Cu 粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO 全部溶于适量的稀 HNO3溶液中，制得 Cu(NO3)2溶液。则消耗的 O2的物质的量是，消耗的 HNO3的物质的量是（2）乙组用 a g Cu 粉全部溶于

7、一定量的浓 HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为 b L(不考虑 NO2转化成 N2O4)。则消耗的 HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入 NaOH 溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和 H2O，则生成 NaNO2的物质的量是 mol。15标准状况下，向 100 mol NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液 M 的 PH7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液 M 中逐滴缓慢滴加 1 mol/L 盐酸，所得气体

8、的体积与所加盐酸的体积关系如下图所示：已知图中 B 点位置固定，且 V(B)=300,而点 A C 可在各自的轴上移动。V(CO2)ml0 A B V(盐酸)/ml（1）原溶液的物质的量浓度为_mol/L，B 点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是_mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加)（2）V(A)的取值不同时，溶液 M 中的溶质的成分也不同，请填写下表：V(A)的取V(A)0值溶质的成分0V(A)150V(A)150300150V(A)当 V(A)200 时，C 点数值为_.（3）取 V(A)100 时对应的溶液 M 30ml 与等体积的 1 mol/L 的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积 Vml,则 V 的取值范围是_.