guo影响化学平衡的因素学案.pdf

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1、化学平衡的移动化学平衡的移动【教学重点】浓度、压强和温度对化学平衡的影响【教学难点】平衡移动原理的理解和应用【考纲要求】1.了解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【教学过程】一、化学平衡状态的移动1.概念：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如：浓度、压强、温度等），平衡混合物中各组分的含量也就随之改变，从而在一段时间后，达到了新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡状态的移动，简称平衡移动。2.图示：衡V正=V逆V正V逆V正=V逆化学平衡移动

2、条件改变一定时间后某条件下的化学平衡平衡被破坏新条件下的化学平3 3、移动的方向、移动的方向（1 1）V V正正与与 V V逆逆的相对大小，的相对大小，“谁大向谁移”“谁大向谁移”V V正正 V V逆逆,平衡向正移；平衡向正移；V V正正 VK,QcK,平衡向逆移；平衡向逆移；QcK,Qc0H0高温高压法 1：Qc 与 K 的相对大小：升高温度升高温度，Qc_K,平衡向_移升高温度升高温度COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)O(g)H0H0Qc 与 K 的相对大小：升高温度升高温度，Qc_K,平衡向_移结论规律：升高温度平衡向方向移动，

3、降低温度平衡向方向移动。法法 2 2：V吸与 V放的相对大小：升高温度升高温度，瞬间V吸_，V放_，故 V吸_V放，平衡向_反应方向移动降低温度降低温度，瞬间V吸_，V放_，故 V吸_V放，平衡向_反应方向移动结论：v-t 图像：升高温度降低温度【注意】1.任一化学反应都伴随能量变化，在可逆反应中，若正反应为放热反应，则逆反应一定为反应。2.任何一个可逆反应的化学平衡状态，都会受到温度的影响而发生移动。3.任何可逆反应升温 V正和 V逆都，降温 V正和 V逆都。催化剂对化学平衡的影响：催化剂对化学平衡的影响：规律：加入（正）催化剂，V正和 V逆同等程度，平衡移动。图像：加入（正）催化剂【注意】

4、催化剂虽然不能使化学平衡移动，但使用催化剂缩短可逆反应达到平衡的时间。二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变化学平衡条件之一（如等）平衡就向着的方向移动。【注意】1.勒夏特列原理不仅能用于判断化学平衡移动的方向，溶解平衡，电离平衡，水解平衡等所有动态平衡都使用。2勒夏特列原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立平衡所需的时间。3.“减弱”不等于“消除”。【巩固练习】1、在一定条件下，发生CONO2CO2NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C降温后 CO 的浓度增大D降温后各物质的浓度不变2

5、、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是()3P（g）Q（g）2R（g）2S（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动3、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A2NO2N2O4（正反应为放热反应）2CO（正反应为吸热反应）BC（s）CO2CN23H2DH2S2NH3（正反应为放热反应）H2S（s）（正反应为吸热反应）4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是()A2N

6、O2N2O4（正反应为放热反应）B3O22O3（正反应为吸热反应）CH2（g）I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）DNH4HCO3（s）NH3H2O（g）CO2（正反应为吸热反应）5、(双选)在一密闭容器中，反应A()B()C()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和 C 的浓度均是原来的 1.8倍，则（）A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A 的转化率增加了C.物质 C 的质量分数增加了 D.26、在甲容器中盛入 2 mol SO2和 1 mol O2，乙容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，假定反应前两容器的容积相等。反应开始后甲

7、容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同条件(500，催化剂)下均达到平衡时，甲与乙容器内 SO2的转化率关系是（）7、图中 a 曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol 的反应过程。若使 a 曲线变为 bA.甲大于乙 B.甲小于乙 C.甲等于乙 D.无法确定曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大 Y 的浓度C、降低温度D、增大体系压强8、（2010 北京高考）某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲

8、乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L 0.0100.0100.020下列判断不正确的是（）A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢8、(09 全国卷13)下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A.第 6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为 85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于 85%D.若降低温度，

9、v正和 v逆将以同样倍数减少9、（2012安徽理综化学卷 9）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变10、某化学反应2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1

10、，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 _。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是（3）设实验 3 的反应速率为V3，实验 1 的反应速率为V1，则 V3 V1，且 C31.0mol/L（填、）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是_11、在一恒容密闭容器中发生某化学反应 2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在 800，实验在 850，B、C 的起始浓度都为 0，反应物 A 的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如下图所示：试回答下列问题：(1)在实验中，反应在 20 min 至 40 min 内 A 的平均反应速率为_。(2)实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(3)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)与实验相比，若实验中的 A 的起始浓度改为 0.8 molL-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”“等于”或“小于”)。