人教版九年级化学《离子》的教学设计.pdf

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1、人教版九年级化学离子的教学设计人教版九年级化学离子的教学设计知识技能：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子构造示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；能力培养：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比拟，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。情感目标:通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子构造密切相关。对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微

2、观想象能力和推导思维的方法。教师活动学生活动设计意图复习提问构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？构成物质的微观粒子有哪些？新课引入构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的构造。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?板书一、核外电子的排布讲述在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子

3、通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、学生答复：核电荷数=核内质子数=核外电子数分子和原子学生倾听注意想象集中精力，积极思考复习稳固旧知识通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细教师活动学生活动设计意图四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。设问多个电子又是如何分布在电子层上的呢？讲述核外电子排布的规律：每层最多容纳的电子数为 2n2 个（n 为电子层数）；电子总是从内层依次向外层排布；最外层电子数不超过 8 个（只有一层的不超过 2

4、个）。提问核外电子的排布如何表示呢？提问下面是氧原子构造示意图请说出它的涵义。练习1、写出核电荷数为 1、11、17 的原子构造示意图。2、写出以下三组原子的构造示意图稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar金属元素的原子：Na、Mg、Al非金属元素的原子：C、N、P、S观察分析引导各组对原子构造示意图进展观察比照，分析讨论，找出各类原子构造（最外层电子数）的特点及元素性质与原子构造的关系。总结稀有气体元素：最外层电子数为 8 个(氦为 2 个)是一种稳定构造，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反响。学生计算：第一层最多容纳电子数为：212=2第二层：222=8作好笔记学生看书答

5、复：原子构造示意图看图分析答复：小圆圈表示原子核，+8 表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。请学生上台演示，其他学生在下面写。将学生分成三组，分别写三组原子的构造示意图。各组分析讨论后交流结果：第一组：原子最外层电子数为 8 个（只有氦原子为 2 个）；第二组：原子最外层电子数少于 4 个；第三组：原子最外层电子数多于或等于 4 个学生容易理解核外电子的排布培养阅读能力让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力培养动手能力培养协作精神教师活动学生活动设计意图金属元素：最外层电子数一般少于 4 个，易失去电子，化学性质活泼。非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4

6、 个，易获得电子，化学性质活泼。问题元素的化学性质主要取决于什么呢？画出 Na、Cl 原子构造示意图提问 Na、Cl 原子构造稳定吗？容易得电子还是容易失电子？数目呢？要求学生画出 Na、Cl 原子得失电子后的示意图提问它们得失电子后，是否显电中性？讲述当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为：阳离子-带正电荷的原子阴离子-带负电荷的原子提问原子用符号是怎样表示的？那么离子又怎样表示呢？离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决

7、于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为 2，失 2 个电子后带 2 个单位的正电荷，所以镁离子的学生答复：主要取决于原子的最外层电子数学生答复：不稳定Na 原子易失去最外层的 1 个电子，Cl 原子易得到 1 个电子它们才都到达 8 电子稳定构造。8根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷学生答复：用元素符号从上面的总结中学生可以分析得出。紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题根据原子不显电性的原理分析得出稳固复习元素符号的知识教师活动学生活动设计意图符号为 Mg2+。氧原子最外电子层电子数为 6，得 2 个电子后，带 2 个单位的负电荷，所以氧离子符号为 O2-。练

8、习写出铝离子的构造示意图及符号。讲述原子得失电子后形成离子，阴、阳离子相互作用可形成化合物。如氯化钠就是由钠离子和氯离子结合而成的化合物，因此离子也是构成物质的一种微观粒子提问离子与原子有什么区别和联系？布置作业教材 P78 页学生上台演板倾听学生分析总结让学生在黑板上写，假设出现错误可及时纠正，假设无错误那么可增强信心提高综合分析问题的能力板书设计课题 3 离子一、核外电子的排布1核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层

9、叫第七层。2原子构造示意图氧原子构造示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+8 表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。3元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为 8 个(氦为 2 个)是一种稳定构造，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反响。(2)金属元素：最外层电子数一般少于 4 个，易失电子，化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于 4 个，易获得电子，化学性质活泼。二、离子的形成(1)带电荷的原子叫离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。(2)离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。三、物质与其构成粒子之间的关系