几种常见的酸教案.pdf

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1、精品文档几种常见的酸教案几种常见的酸教案一一.知识教学点知识教学点1.1.盐酸、稀硫酸的性质和用途盐酸、稀硫酸的性质和用途.2.2.常见的酸、碱指示剂。常见的酸、碱指示剂。3.3.浓硫酸的稀释及一些特性。浓硫酸的稀释及一些特性。4.4.硝酸的性质和用途。硝酸的性质和用途。5.5.复分解反应。复分解反应。二二.重、难、疑点重、难、疑点1.1.重点重点:盐酸的性质及用途。盐酸的性质及用途。2.2.难点难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。3.3.疑点疑点:为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气?为什么稀释浓硫

2、酸时为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中必须将酸倒入水中?三三.教学过程教学过程 导入导入:由复习提问引入新课。由复习提问引入新课。板书板书:一一.盐酸盐酸 演示实验演示实验:演示实验演示实验 8-5,8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸工业盐酸,并分别打开瓶盖。并分别打开瓶盖。提问提问:请同学们思考请同学们思考:1.:1.你们观察到什么现象你们观察到什么现象?这种现这种现象是怎样形成的象是怎样形成的?2.?2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体联系硫燃烧生成二氧化硫气体,磷燃烧磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者的不同。气、烟、雾三者

3、的不同。3.3.通过观察通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质你能得出盐酸有哪些物理性质?学生活动学生活动:在讨论的基础上在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。得出盐酸的物理性质。20161 1/7 7精品文档 板书板书:1.:1.盐酸的物理性质盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的是挥发性的酸。酸。工业盐酸由于含有工业盐酸由于含有 Fe3+Fe3+等杂质而呈黄色。等杂质而呈黄色。2.2.盐酸的化学性质盐酸的化学性质 演示实验演示实验:做实验做实验 8-6,8-6,并观察实验现象并观察实验现象,得出两种指得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律

4、。结果紫色石蕊试液遇酸变示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红红,遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。遇碱溶液变红色。并由此得出并由此得出:板书板书:与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。使无色酚酞试液不变色。复习提问复习提问:氢气的实验室制法氢气的实验室制法,写出化学方程式写出化学方程式,并给并给各物质进行分类各物质进行分类,由此得出规律由此得出规律:板书板书:与金属反应与金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H22HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Mg=MgCl2+

5、H2 2HCl+Mg=MgCl2+H22HCl+Fe=FeCl2+H22HCl+Fe=FeCl2+H2 演示实验演示实验:做实验做实验 8 8-7,-7,并观察实验现象。并观察实验现象。教师启发学教师启发学生思考生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、此实验中反应物、生成生成物各是什么物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己请学生自己写出化学方程式。写出化学方程式。板书板书:与金属氧化物反应与金属氧化物反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl

6、2+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O20162 2/7 7精品文档 教师活动教师活动:根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中,过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象,说出此反应在实际说出此反应在实际生产中的应用。生产中的应用。教师趁此机会讲教师趁此机会讲:物质的用途是由物质决定。物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里我们生活在化学的世界里,学好了化学学好了化学,能解决许多生活和能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。演示实验演示实验:做实验做实验 8-8,

7、8-8,观察现象并根据教师提出的问观察现象并根据教师提出的问题题 板书板书:跟碱反应跟碱反应2HCl+Cu2=CuCl2+2H2O2HCl+Cu2=CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 演示实验演示实验:做实验做实验 8-9,8-9,观察并思考观察并思考,再做一个对比实再做一个对比实验验:石灰水跟碳酸钠溶液石灰水跟碳酸钠溶液,并在反应后的白色沉淀中滴加稀并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。硝酸。通过实验对比得出重要结论通过实验对比得出重要结论:用硝酸银溶液和稀硝酸用硝酸银溶液和稀硝酸,可检验盐酸和可溶性的氯化物。可检验盐酸和可溶性的氯化物。

8、板书板书:跟盐的反应盐跟盐的反应盐=新盐新盐+新酸新酸)HCl+AgNO3=AgNO3HCl+AgNO3=AgNO3+HNO3+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2 教师活动教师活动:下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比,看看反应物与生成物之间有什么特点反应物与生成物之间有什么特点,并引导学生得出复分解反并引导学生得出复分解反应的定义应的定义:板书板书:3.:3.复分解反应复分解反应:由两

9、种化合物互相交换成分由两种化合物互相交换成分,生生成另外两种化合物的反应。成另外两种化合物的反应。20163 3/7 7精品文档 提问提问:通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本,总结总结一下盐酸有哪些用途一下盐酸有哪些用途?这些用途是由它的什么性质决定的这些用途是由它的什么性质决定的?板书板书:4.:4.盐酸的用途盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。重要的化工材料及金属表面的除锈等。二二.硫酸硫酸1.1.浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质 演示实验演示实验:做实验做实验 8-11,8-11,学生观察现象及分析讨论其学生观察现象及分析讨论其本质本质,最后在教

10、师的引导下得出结论最后在教师的引导下得出结论:板书板书:硫酸是没有颜色、硫酸是没有颜色、粘稠、粘稠、油状的液体油状的液体,不易挥发不易挥发,具有强烈的吸水性具有强烈的吸水性,腐蚀性腐蚀性,脱水性脱水性,氧化性氧化性;常用的浓硫酸常用的浓硫酸的质量分数为的质量分数为/ml/ml。2.2.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 演示实验演示实验:做实验做实验 8-12,8-12,观察实验现象并分析讨论观察实验现象并分析讨论,最最后得出结论后得出结论:板书板书:浓硫酸溶于水时放出大量的热。浓硫酸溶于水时放出大量的热。提问提问:根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热,请同学

11、们互相讨论请同学们互相讨论:如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸?最后根据得出的结果最后根据得出的结果,请一位同学操作实验请一位同学操作实验 8-138-13。板书板书:3.:3.稀硫酸的化学性质和用途稀硫酸的化学性质和用途 教师活动教师活动:学习这一部分知识时学习这一部分知识时,边复习盐酸的化学边复习盐酸的化学性质性质,边做实验边讨论边做实验边讨论,得出稀硫酸的化学性质。得出稀硫酸的化学性质。这样既学习这样既学习了稀硫酸的化学性质了稀硫酸的化学性质,又巩固了盐酸的化学性质又巩固了盐酸的化学性质,并为下一并为下一节”酸的通性”做了准备。节”酸的通性”做了准备。20164 4/7 7精品文档 板书板书:

12、与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。使无色酚酞试液不变色。与金属反应与金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H2 H2SO4+Mg=MgSO4+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2稀硫酸稀硫酸+活泼金属活泼金属=盐盐+氢气氢气与金属氧化物反应与金属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3=Fe23+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe23+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀硫酸稀

13、硫酸+金属化合物金属化合物=盐盐+水水跟碱反应跟碱反应H2SO4+Cu2=H2SO4+Cu2=CuSO4+2H2OCuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸稀硫酸+碱碱=盐盐+水水跟盐的反应跟盐的反应H2SO4+Ba2=H2SO4+Ba2=BaSO4BaSO4 +2H2O+2H2OH2SO4+Na2CO3=NaH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO22SO4+2H2O+CO2盐酸盐酸+盐盐=新盐新盐+新酸新酸 板书板书:三三.硝酸硝酸 教师活动教师活动:这部分知识这部分知识,采取与盐酸采取与盐酸,稀

14、硫酸的化学性稀硫酸的化学性质相比较的方法质相比较的方法,预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应酸碱指示剂的反应,最后实验加以验证最后实验加以验证,得出硝酸与盐酸、得出硝酸与盐酸、稀稀硫酸化学性质的相似点和不同点。硫酸化学性质的相似点和不同点。20165 5/7 7精品文档 板书板书:1.:1.硝酸的物理性质硝酸的物理性质纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发具有挥发性性,能在空气中形成白雾。能在空气中形成白雾。2.2.硝酸的化学性质硝酸的化学性质与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色

15、使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。使无色酚酞试液不变色。与金属反应与金属反应:不生成氢气不生成氢气与金属氧化物反应与金属氧化物反应2HNO3+ZnO=Zn2+H2O2HNO3+ZnO=Zn2+H2O跟碱反应跟碱反应2HNO3+Mg2=Mg2+H2O2HNO3+Mg2=Mg2+H2O跟盐的反应跟盐的反应 盐酸盐酸+盐盐=新盐新盐+新酸新酸 2HNO3+CaCO3=Ca2+H2O+CO22HNO3+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 板书板书:四四.磷酸磷酸 教师活动教师活动:这部分知识学习通过学生看书自学而掌这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。握。四四.总结、扩展总结、扩展盐酸盐酸稀

16、硫酸稀硫酸硝酸硝酸物理物理性质性质纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。常常用浓盐酸的质量分数为用浓盐酸的质量分数为 37%-38%,37%-38%,密度为克密度为克/毫升毫升,有挥发性有挥发性,能在空气中形成白雾。能在空气中形成白雾。纯净的浓硫酸是没有颜色、粘纯净的浓硫酸是没有颜色、粘20166 6/7 7精品文档稠的油状液体稠的油状液体,不易挥发不易挥发,有吸水性。有吸水性。常用的浓硫酸的质量分常用的浓硫酸的质量分数是克数是克/毫升。毫升。纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体的液体,具有挥发性具有挥发性,能在空气中形成白雾。能在空气中形成白雾。化化学学性性质质酸碱指示剂酸碱指示剂  20167 7/7 7