人教版高中化学必修1-2.3《氧化剂和还原剂》参考教案.pdf

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第 2 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂学习目标：学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。学习重、难点：学习重、难点：1.氧化剂、还原剂的判断。2.氧化剂、还原剂的强弱比较。教学过程：教学过程：旧知回顾旧知回顾 化合价被氧化失去 e-化合价被还原得到 e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuOH2=CuH2O(2)MnO24HCl(浓)=M

2、nCl2H2OCl2 过渡过渡 在反应(1)中，H2H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而 CuO-Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为 CuO 的还原提供了电子，CuO为 H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。推进新课推进新课 板书板书 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂 提问提问 1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分

3、别表现什么性质？起何作用？讨论并小结讨论并小结 得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书板书 一、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性 讲解讲解 在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧

4、化产物。板书板书 氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物 总结总结 氧化还原反应中各概念间的关系为 板书板书 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 过渡过渡 氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。教学环节二：氧化还原反应中电子转移的表示方法教学环节二：氧化还原反应中电子转移的表示方法 板书板书 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 板书板书 1.双线桥法-表示电子得失结果 投影小结投影小结 步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2.线上标明电子得失数。