《酸的化学性质复习》教案.pdf

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1、酸的化学性质复习教案酸的化学性质复习教案一、教学目标、知识与技能（1）进一步熟悉常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途。增强对浓硫酸腐蚀性的认识。（2）掌握酸的化学性质。2、过程与方法（1）通过盐酸和硫酸的鉴别，熟悉二者的物理性质和用途。（2）通过活动与探究掌握酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。3、情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（2）强化实验及生活中的安全意识。二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。三、教学方法实验探究、问题驱动。四、教学过程、导入同学们，在讲课之前，请大家先跟老师一起来猜两种物质

2、：ppt:（1）联想一种物质：提示 1：无色溶液提示 2：酸提示 3：挥发提示 4：胃液【学生回答】：酸（2）猜一猜【谜语】我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安【学生回答】：浓硫酸同学们，上面我们所猜的两种物质都属于哪类物质？【学生回答】：酸很好，通过前面的学习，我们已经简单学习了酸的性质，今天我们就将之前所学的酸的相关知识做一巩固和方法总结，以便大家加深理解。2、授课过程请看本节课的复习要点：一、复习浓盐酸和浓硫酸的特性二、复习酸的化学性质先请大家在你的导学案上完成以下填空：（一）浓盐酸与浓硫酸性质复习、复习：（1）盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会

3、出现，这一现象说明了浓盐酸具有性。（2）.浓硫酸是一种色粘稠、状液体,浓硫酸具有、脱水性（三性）,由于具有性,因此可作为某些气体的干燥剂,浓硫酸溶于水时，会大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要把。2、练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸【完后学生集体回答，老师加以总结和强调两酸的相关特性】接下来请大家在你的导学案上完成第二部分的化学方程式书写，老师分别请五位同学上黑板来书写。（二）、酸的化学性质复习：、写出下列化学方程式：稀盐酸与镁稀硫酸与铁稀硫酸与氧化铜稀盐酸除铁

4、锈治疗胃酸过多用氢氧化铝稀硫酸与氢氧化钠溶液实验室制取二氧化碳稀硫酸与氯化钡溶液酸能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。在点评学生书写化学方程式的同时，让学生对应说出酸的相关化学性质，老师在另一块黑板上对应的写出酸的五大化学性质。2、练习（1）稀盐酸（小羊）要回家，会不会羊入狼（能与稀盐酸发生反应的物质）口。让学生给小羊找出一条“安全”的回家路。（2）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸，选用哪些试剂可以将它们鉴别出来？所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐，PH 试纸、酸碱指示剂）要求：用现有的试剂和药品设计实验方案根据学生设计的实验方案，一一做实验，得以验证，最后请学生尝试着总结酸性溶液的检验方法。方法总结：检验是不是酸性溶液，就是检验溶液中是否存在 H+，且检验方法必须要有明显的实验现象、紫色石蕊试液2、检验 H+的存在：现象明显操作简单较活泼金属3、碳酸盐4、试纸5、金属氧化物6、难溶性的碱【小结】学完本节课你有什么收获呢？