人教版高中必修一化学第三章化学方程式.pdf

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1、第三章化学反应方程式总结第三章化学反应方程式总结班级班级 学号姓名学号姓名一、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO31、钠的燃烧2NaO2=Na2O22、钠与水的反应，2Na 2H2O=2 NaOH H23、氢氧化钠吸收二氧化碳而变质2NaOH CO2=Na2CO3 H2O4、碳酸氢钠加热分解2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2二、铝及其化合物之间的转化关系Al Al2O3 Al（OH）3AlCl38 NaAlO21、铝表面生成氧化膜的反应4Al3O2=2 Al2O32、不溶物氢氧化铝加热分解2Al（OH）3=Al2O3 3H2O3、氢氧化物 氢氧

2、化铝与盐酸反应Al（OH）3 3HCl=AlCl3 3H2O4、铝与盐酸的反应2 Al 6HCl=2 AlCl3 3 H25、三氧化铝与氢氧化钠反应Al2O32NaOH=2NaAlO2 2H2O6、铝与氢氧化钠反应2 Al2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3 H27、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al（OH）3NaOH=NaAlO2 2H2O8、偏铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2 HCl(少量)H2O=Al（OH）3 NaCl三、铁及其重要化合物之间的转化关系Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3Fe2O3Fe（SCN）31、铁在氧气中燃烧点燃3Fe2O2=Fe3O

3、4铁与稀盐酸反应制取氢气Fe 2HCl=Fe Cl2 H23、氯化亚铁溶液与氢氧化钠：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色：Fe Cl22NaOH=Fe（OH）2 2NaCl4Fe（OH）2O2 2H2O=4 Fe（OH）34、红褐色的氢氧化铁与铁反应生成盐和水Fe（OH）3 3HCl=Fe Cl3 3H2 O5、棕黄色的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀Fe Cl32NaOH=Fe（OH）3 3NaCl6、常见的还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气反应2Fe Cl2Cl 2=2Fe Cl37、要还原铁离子为亚铁离子需要加入还原剂如：Fe、Cu、2Fe Cl3Fe=3Fe

4、 Cl28、不溶性碱氢氧化铁加热分解9102、2Fe（OH）3=Fe2O3 3H2 O10、三价铁离子的检验：溶液变为（血）红色 FeCl33KSCN =Fe（SCN）33KCl四、铜及其化合物的转化：Cu CuO CuSO4 Cu（）1、铜在加热条件下和氧气反应2CuO2=2CuO2、氧化铜与硫酸反应 CuO H2SO4=CuSO4 H2 O3、在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成蓝色氢氧化铜沉淀 CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO44、曾清得鉄则化为铜（湿法冶铜）CuSO4 Fe=Cu FeSO45、不溶性碱氢氧化铜加热分解Cu（OH）2=CuOH2 O一、写出下列方程式一

5、、写出下列方程式1、Na+O2=Na+O2Na+H2O=Na+HCl=2、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。3、分别写出 Na2O2与 H2O、CO2反应并标出电子转移4、分别写出 Na2O2投入 H2SO4溶液、CuSO4 溶液中5、分别写出 NaOH 与少量、过量 CO2反应6、碱性溶液不能用磨口玻璃塞7、Al 与 NaOH 溶液8、镁带在空气中燃烧9、硫酸铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液10、证明 Al2O3为两性氧化物：11、证明 Al(OH)为两性氧化物12、工业制 Al13、铁与水蒸气的反应14、二、写出下列反应的离子方程式15、分别写出 AlCl3与少量 NaOH、与过量 NaOH 反应16、分别写出 NaAlO2与少量盐酸 l、与过量盐酸反应17、制备 Fe(OH)3胶体：18、铁离子检验：19、指出在 AlCl3溶液中加入过氧化钠现象，并写出有关反应的方程式