人教版初中化学教案-金属和金属材料.pdf

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1、课题课题 1 1 金属材料金属材料教学目标教学目标知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。重点重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关

2、系难点难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法教学方法采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。教师活动引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。学生活动在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示设置背景，让学生从生活走进他们收集到的金属制品，如：化学，突出化学与社会的密切联系。铜钱、硬币、纪念章等。设计意图学生分别取出铁

3、丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。指导学生阅读课文，了解金属让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。培养学生的自学能力、阅读能共同的物理性质和部分重要金属的特阅读课

4、文第 23 页。力和归纳能力。性。利用课件给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯提问：结合你在生活中看到的其一的决定因素，在考虑物质的用途时，思考、查资料、讨论及 还需要考虑价格、资源存量、是否美总结，独立或集体回答问题。观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种

5、因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第 45 页。培养学生的阅读能力。重要结论。制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？学生带着问题分组实验，让学生通过实验，感受学习化指导学生分组实验。总结出合 观察黄铜片和铜片、焊锡和锡学的乐趣，体会学习化学的价值。在金比纯金属的硬度大、韧性强、

6、熔点低 的光泽和颜色；将它们互相刻愉快的心境中学习合金的定义、合金的特性。划、比较硬度，比较焊锡，锡、与金属的区别等知识。铝的熔化温度。指导学生阅读课文，了解钛和激发学生兴趣和学好化学的学生阅读课文第 6 页。钛合金等 21 世纪的重要金属材料。决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。布置课后作业：通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。知识拓展，激发学生求知欲。【板书设计】【板书设计】第八单元第八单元 课题课题 1 1 金属材料金属材料一、一、物理性质物理性质1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展

7、性，密度较大，熔点教高。2、特性：二、性质决定用途三、合金1、常见合金生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质教学目标教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金

8、属的化学性质及其活动性顺序。（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点教学重点金属活动性顺序。教学难点教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金

9、属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排课时安排2 课时教学过程教学过程教师活动引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反

10、应的化学方程式板演2Mg+O2=2MgO请一个同学到黑板上来写4Al+3O2=2Al2O3问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？思考回答金属可与氧气发生化学反应。小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。板书金属+氧气金属氧化物问金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？问是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？倾听思考 不同金属活动性不同。问“真金不怕火炼”说明了什么？思考回答金属的活动性顺序：讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就

11、能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧思考回答若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，通过讲解，学MgAlFe，CuAu联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。总是金光闪闪通过小结，使思考回答不一样，镁在空气中可以燃烧，学生对金属与氧气而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝反应的认识系统化等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应使学生认识到共性中存在个思考人们戴的白金、黄金饰品时间再久也性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。2Cu+O2=2CuO书写3Fe+2O2=Fe3O4温故而知新提高学

12、生归纳总结能力去光泽；铜片表面变黑。通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反实验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨应有更深刻的印象；提高学习化学后在空气中加热。的兴趣。使学生学观察镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失会正确描述现象学生活动学生观察设计意图引入新课气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。生初步认识到金属即金属活动性。学生进行探究实验并填写表格投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。A 组：金属与稀盐酸反应问铝的化学性质很活泼，为什

13、么通常铝制品却很耐腐蚀？讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题训练学生的思维，用练习巩固所学的知识扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。尽量让每个学生都有回答汇报

14、的机会。提高学生把获取的信息进行乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。加工整理的能力；丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度提高学生分析、对不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。比、总结归纳的能力。丁：与酸反应时，能生成 H2的金属活动性强，请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述思考回答金属的活动性顺序：问通过以上实验，你得出的结论是什么？MgZnFeCu评价大家回答得都很好。观察思考这几个反应不属于化合反应，也通过小结，使否则，就较弱。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同活动性不同。金属镁锌铁铜现象不反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H

15、2Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？补充我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。投影展示活动与探究内容在试管里放入两小块镁，加入 5mL 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气

16、体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。安排第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应B 组：金属与稀硫酸反应金属镁锌铁铜化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2不反应现象生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成 H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。指导阅读欣赏课本图 8-13 金属与盐酸反应的比较不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？学生系统掌握金属与酸反应的知识。小结 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。板书金属+酸金属化合物+氢气投影比较刚才实验

17、中用到的这几种金属的活动性过渡大家观察这几个化学方程式投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2问请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。板书置换反应讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。过渡我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫

18、酸铜溶液中置换出来。投影活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。过渡下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。投影展示活动与探究的内容1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一学生讨论后回答这些反应的特点是：一种进一步比较金属的活动性。通过观察分回忆并写化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu学生进行探究实验并填写表格设悬念，引导析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。实验铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中现象化学方程式学生

19、思考溶液2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu温故而知新，蓝色为金属与盐的反应变做铺垫浅，学生认识水铝丝平有限，先把这个上附结论给出，以便进着一一步学习层红色固培养学生的体铜丝Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag探究能力；这个实验现象明显，丰富上附学生的感性材料，有白轻松地掌握金属与色固盐溶液的反应；进体，一步增强学习化学溶液的兴趣。由无色变每个小组派为蓝学生代表回答汇色报。提高学生把获无明取的信息进行加工显现整理的能力；提高象学生分析、对比、总结归纳的能力。通过小节，把金属与盐反应的知识系统化轻松得出结会儿取出，观察，有什么现象发生？答实验 1 说明铝的活动性强于铜。2 把一根

20、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？思考回答金属的活动性顺序：问通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。板书金属+金属化合物新金属化合物+新金属投影比较刚才实验中用到的这 3 种金属的活动性讲解经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了在溶液中的活动性顺序：板书二、金属活动性顺序AlCuAg答案（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。思考答案：1、因波尔多液中的

21、硫酸铜要与铁反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器；思考回答：1、“真金不怕火炼”，用火更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金 3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金实验 2 说明铜的活动性强于银。实验 3 说明铜的活动性弱于铝。论经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦系统地介绍运用能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的

22、化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。小结本课内容，知道本课的内容课后习题，巩固所学知识金属活动性顺序的认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能投影并讲解金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。投影练习下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银与

23、稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液思考题 1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思考题 2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。布置作业习题 3，4，6，8

24、 主板书设计主板书设计 课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2金属+氧气金属氧化物金属的活动性：MgAlFe，CuAu2、金属与酸的反应Fe3O4Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu置换反应：A+BCAC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物

25、新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：AlCuAg二、金属活动性顺序课题课题 3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护教学目标教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣

26、，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重点和难点重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。实验准备实验准备教师：多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈

27、蚀条件探究的对比实验。教学方法教学方法收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学设计教学设计教学过程第一课时 铁的冶炼实验导入教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。指导阅读培养了学生热爱祖国的思想，关阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选

28、取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。讨论分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。讨论交流，形成共识。注与化学有关的社会问题。实物参观，资源共享。点评以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。例题剖析多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。自主评价及时评价，激励信心。学生小

29、组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。第二课时 金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。学生展示学生展示，利于培养动手、动口、由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到 自主评价，增强信心，认识自我。工业、农业和各种生产生活中如何

30、防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。动画展示（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。回顾开头，衔接紧凑。交流合作能力。实物导入，容易接受。举一反三，融会贯通。领悟开窍。指导方法，合作学习。与生活息息相关，源于生活，用于生活。讨论交流利用多媒体，使学生树立珍惜资结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种 源、爱护环境、合理使用化学物方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。质的观念。