初中化学物质的溶解教案.pdf

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1、第六章第六章 溶解现象溶解现象第一节 物质的溶解第二节 物质组成的表示【教学目标教学目标】认知目标：1理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质2了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值3掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；4掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。能力目标：1能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征2通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因3能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液情感目标：1学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神2感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不

2、开溶液【方法指导方法指导】第一节第一节物质的溶解物质的溶解一物质在水中的分散一物质在水中的分散1实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析被分散物被分散物原有状态原有状态质质紫黑色固高锰酸钾体成紫红色现象现象溶解，液体变K+、MnO4-振荡后实验振荡后实验分散微粒分散微粒象象不分层不沉淀均一的混合物稳定的静止后现静止后现分散特征分散特征共同点共同点溶解，液体没食盐无色晶体有明显变化黄褐色固氯化铁体无水硫酸白色固体铜蔗糖无色晶体有明显变化不溶解，液体粉笔灰白色固体变浑浊不溶解，液体食用油2 2结论结论（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念黄色液体变浑浊成蓝色溶解，液体没蔗糖分子成黄色溶解，液体变Cu2

3、+、SO42-溶解，液体变Fe3+、Cl-Na、Cl+-无 明 显 变化固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定液体小液滴产生分层a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒

4、是在不停做无规则运动。3 3物质溶解的现象物质溶解的现象（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl 溶液等则呈无色。（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。实验：物质溶解时的温度变化水溶解硝酸铵固体溶解氯化钠固体溶解氢氧化钠固体解释：（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程

5、：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：NaOH 固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；NaCl 固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。4 4乳化现象及乳化剂乳化现象及乳化剂实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验测量的温度/

6、1231231温度的变化/90+19试管内加入的物质汽油和植物油底部植物油浮在液面水和植物油上水、植物油和洗涤剂植物油、洗涤剂浮在液面上体振荡前植物油沉在试管观察现象振荡后形成均一的液不分层分层，植物油浮在乳状浑浊液体液面上乳状浑浊的液不分层体静置后结论溶解乳状液乳 化 作用（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、污水处理等。二水

7、溶液的某些性质二水溶液的某些性质实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定如课本 P157 所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为6 凝固点/水0蔗糖水2食盐水3（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高实验：溶液导电性实验样品蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠溶液现象电 珠 不电珠不亮电珠亮电珠亮电珠亮氯化钠溶液稀硫酸溶液氯 化 钠 固体电珠不亮亮微粒H2OH2O，蔗糖分子结论不导电不导电H2O，Na+，H2O，Na+，H2O，H+，OH导电Cl导电SO42导电不导电Na+，Cl（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。溶液导电性原因的探究分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液

8、三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电有关问题：（1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰答：固体溶于水，使水的凝固点降低了（2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高；答：固体物质溶于水，使水的沸点升高（3）做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液答：增强水的导电性