初三化学教案：氢气的性质和用途教案.pdf

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1、教学目的教学目的知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。教学重点教学重点 氢气的化学性质教学方法教学方法 边讲边实验教学用具教学用具仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带

2、小孔的金属小筒、酒精灯。药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。其它：火柴、木块。教学过程教师活动学生活动教学意图激发兴趣,引导学生根据已有的知识通过观察、分析、小结出氢气的物理性质。证明氢气的密度比空气小。指导学生学会归纳【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、观察、思考、讨思考。论，小结出氢气的1、氢气的色、态。主要物理性质。2、为什么瓶口倒置存放观察氢气泡运动3、为什么可用排水法收集氢气方向。【演示实验】用氢气吹肥皂泡。【板书】一、氢气的性质1、氢气的物理性质（1）无色、无味的气体。（2）相同条件下密度最小的气体。（3）难溶于水【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上飘，请学

3、生点燃氢气泡。【提问】此实验证明氢气有何化学性质【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。【板书】2.氢气的化学性质（1）氢气的可燃性【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。【指导观察】氢气火焰的颜色。干冷烧杯内壁有无新物质生成。接触烧杯的手有何感觉。试写出该反应的文字表达式。归纳氢气的物理性质做笔记观察、思考、回答回答：氢气可以在空气里燃烧。激发兴趣，引出氢气的化学性质。做笔记、观察描述现象安静燃烧，产生淡蓝色火焰。干冷烧杯内壁产生无色液滴。手感到发烫，放出大量热。增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。进一步从知识转化为能力。学会关心能源、地球。请讨论氢燃烧

4、最大的优点是什么【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。【提问】此实验为什么有这样的现象【解释】引导学生阅读课本最后一段。介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。【提问】如何验纯呢【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口【投影】课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一对大气无污染。思考观察实验，叙述反应现象。发出“砰”的一声

5、巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。思考一名学生读书观察验纯的操作思考、回答做练习一引导学生深入思考。培养学生观察和叙述反应现象的能力。培养学生的阅读能力。使学生初步学会验氢气纯度的操作。培养学生用已有的知识解决实际问题。使学生掌握验纯的方法和注意事项。复习巩固已学的知识。【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗怎么研究这个问题呢【演示】氢气在加热条件下和氧化铜反应。【板书】（2）氢气的还原性思考回答：做实验。观察实验操作步骤和反应现象。一名学生叙述反(H2)(CuO)(Cu)(H

6、2O)应现象。注意：通、点、熄、停讨论为什么要这【分析反应实质】样操作从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。领悟氢气的还原氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物性，在此反应中氢里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜气是还原剂。被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三使学生认识氢气还原氧化铜的实验，明了操作步骤和注意事项；指导学生记忆方法。通过得氧、失氧的分析，使学生初步理

7、解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。开阔学生的知识视野。铁、三氧化钨等一些金属氧化物。【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢【板书】二、氢气的用途1.填充气球2.作燃料3.焊接或切割金属4.冶炼金属5.作化工原料【投影】课堂练习二（见附2）启发学生小结出第三章第四节的重点内容。【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。2、氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。3、氢气的用途。【投影】随堂检测（见附3）思考、讨论、归纳学生做练习二培养学生根据性质思考用途的思维方法。结合氢气的用途

8、渗透环保教育。复习巩固讨论、归纳指导学生学生归纳重点知识实验。独立完成检测题及时反馈附 1：课堂练习一1、通常状况下氢气是_色、_味的气体，密度比空气_，_溶于水。2、实验室用排水法收集氢气的原因是_。用向下排空气法收集氢气的原因是_。3、使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要_。4、下列氢气的性质中，属于化学性质的是（）（A）混有空气的氢气，点燃易发生爆炸（B）氢气难溶于水（C）在标准状况下氢气的密度小于空气的密度（D）液态氢是无色液体5、下列反应的生成物，不污染空气的是（）（A）在空气中燃烧煤（B）在空气中燃烧石油（C）燃放烟花爆竹（D）氢气在空气中燃烧6、能保持氢气化学性质的微粒

9、是（）（A）氢元素（B）氢分子（C）氢原子（D）两个氢原子7、氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是（）（A）紫色（B）蓝色（C）淡蓝色（D）明亮的蓝紫色附 2：课堂练习二8、根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_；焊接或切割金属：_；驱动火箭：_；冶炼金属：_。9、氢气通过灼热的氧化铜后，_色的氧化铜逐渐变为_色铜，试管口有_生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_（氧化、还原）反应。反应中的还原剂是_。10、下列物质中含氢分子的是（）（A）H2SO4（B）H2S（C）H2O（D）液态氢11、下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（）(A)水、红磷（B）空气、氧气（C）液

10、氢、硫酸(D)氢气、石油12、用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是（）（A）加快反应速度（B）排除试管内的空气，避免发生爆炸危险（C）否则氢气与氧化铜不反应（D）增大氢气的浓度13、在化学反应中，还原剂是（）（A）Fe2O3（B）H2（C）Fe（D）H2O附 3：随堂检测1、氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是（）（A）制备盐酸（B）驱动火箭（C）焊接金属（D）填充气球2、氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，是因为氢气具有（）（A）可燃性（B）还原性（C）氧化性（D）难溶性3、下列物质中含有氢分子的是（）（A）H2O（B）H2（C）H2SO4（D）H2S4、做氢气还原氧化铜的实验时要（）（A）先加热后通氢气（B）实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯（C）先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气（D）先加热，后通验纯后的氢气5、用文字表达式表示下列化学反应，在物质下面写出化学式，并注明反应类型。（！）氢气跟氧气反应（2）氢气还原氧化铜