初中化学方程式教学课件.pdf

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1、初中化学方程式教学课件教学目标教学目标知识目标：学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。能力目标：培养学生的自学能力和逻辑思维能力。情感目标：培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。教学重点：化学方程式的涵义及写法教学难点：化学方程式的配平教学方法：自主导学教学过程：教学过程：提问：1质量守恒定律的内容2从微观角度解释守恒的原因3依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律

2、吗？导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语化学方程式板书：第二节 化学方程式讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。一、化学方程式的概念一、化学方程式的概念提问：碳+氧气 二氧化碳C+O2 CO2讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”C+O2=CO

3、2讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？（1）化学式代替名称（2）“”变为“=”启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记板书：1定义：用化学式表示化学反应的式子二化学方程式的涵义提问：根据 C+O2 点燃 CO2 化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学

4、式可计算相对分子质量）计算各物质的相对分子质量是多少？C+O2=CO212 162 12+16212 32 44再现相对分子质量计算使学生理解通过相对分子质量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过相对分子质量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）板书：2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）（1）能表明反应物、生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比提问：如何读出这个化学方程式讲解：“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：投影：化学反应：S+O2

5、点燃 SO2 中1、反应物是_生成物是_，反应条件是_。2、反应中，每_份质量的硫与_份质量的氧气完全反应，能生成_份质量的.二氧化硫。板书：板书：三、书写化学方程三、书写化学方程式的原则：设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式问题：分析学生写的各种可能的式子可能写出的情况有（1）P+O2 P2O5（2）P+O2 PO2（3）P2+O5 P2O5（4）4P+5O2 2P2O5分组讨论（代表回答）（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物 PO2（3）为使左右两边各原子数目相等

6、而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）（4）符合事实又可体现质量守恒定律引导：分析从两方面考虑（1）是否符合实验事实（2）是否能体现质量守恒定律课文：P71板书：化学方程式的书写讲述：我们是在 P+O2 P2O5 的各化学式前配上适当化学计量数 4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？回答：体现质量守恒定律讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边 P、O 原子数相等，改角标行吗？添化学计量数，化学计量数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。练习 2：投影1Al+O2 A

7、l2O32H2+O2 H2O设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？指导阅读：课本第 7172 页总结：1、写化学式2、配平3、注反应条件及箭号“”“”模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式要求：（1）3 个步骤KClO3 KCl+O22KClO3 2KCl+3O22KClO3=2KCl+3O2（2）练习过程中总结每步的记忆要点讲解：结合实例讲明“”和“”两符号的意义及使用注意事项小结：通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程运用导学例 1 下列化学方程式书写正确的是AMg+O2=MgO2BKClO3=K

8、Cl+O2C2P2O5=4P+5O2DH2+CuO=Cu+H2OEFe+2HCl=FeCl2+H2选题目的：本题主要考察化学方程式的书写技能，考察学生是否能依据化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确。思路分析：书写化学方程式要依据书写原则和书写步骤，化学方程式书写过程中常见的错误有：（1）.物质化学式书写错误；（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前化学计量数有公约数；（3）化学方程式倒写；漏写或注错反应所必需的条件；（5）漏标或标错“”或“”解答 E启示：化学方程式综合运用了元素符号，化合价、化学式等化学用语是化学用语的制高点，而且体现了化学反应的本质和反应物与生成物之

9、间的量的关系，要多写多练，才能快速、准确的书写化学方程式。例 2 配平下列反应：Fe2O3+CO Fe3O4+CO2选题目的：考察学生配平化学方程式的方法和技能。分析：从哪种元素入手配平，是配平的关键，如果选择氧，就显得难些。因为反应物和生成物四种物质里都有氧，变数太多。选择碳，两边的碳原子数正好相等，无配平的问题。再看铁元素，铁在反应物和生成物里各自只有一种，容易配平，反应物里有 2 个铁原子，生成物里有 3 个铁原子，可以用最小公倍数法配平。2 与 3 的最小公倍数为 6，在反应物 Fe2O3 前加 3，生成物 Fe3O4 前加化学计量数2，然后再配平碳和氧。解答：第一步配 Fe 元素，分

10、别在 Fe2O3、Fe3O4 前加化学计量数 3、2第二步配 C 元素，反应前后 C 元素已守恒。第三步配 O 元素，反应前后 O 元素已定恒。答案：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2点拨：最小公倍数法是一种比较简单、常见的方法，一般方程式都可适用。配平关键是找准某一较复杂物质中的某种元素为入手点，并确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数。例 3（主要成分的化学式是 C21 H 30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是：_。选题目的：本题目的在于考察学生是否能正确、熟练的书写化学方程式思路分析：正确书写化学方程式，要做到以下几点：一要会正确判断反应物和生成物；二要会

11、写出各物质的化学式；三要会配平化学方程式；四要会正确注明反应条件和生成物的状态。解答：2C21H30O2+5O2=30H2O+42CO2启示：对于任何知识要做到真正理解和掌握同步训练一、填空题1用_来表示_的式子，叫做化学方程式。2书写化学方程式要遵守两个原则，一是_，二是_。3写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（1）镁带在氧中燃烧_（）（2）铁丝在氧气中燃烧_（）（3）高锰酸钾受热分解_（）（4）氢气还原氧化铜_（）（5）受热分解生成汞和氧气_（）（6）锌跟稀盐酸反应制氢气_（）4配平下列化学方程式（1）_Al+_O2 2O3（2）_CH4+_ _O22+H2O（3）_Cu2(OH

12、)2CO+_CO2+_H2O（4）_H2+_WO+_H2O（5）_NH3+_O2+_H2O（6）_C2H6O+_O CO2+_ H2O 答案：1化学式 化学反应 2 客观性原则 质量守恒定律 3（1）2Mg+O2（化合反应）（2）3Fe+2O3O4（化合反应）（3）2KMnO4+MnO2+O2（分解反应）（4）H2 2O+Cu（置换反应）（5）2HgO2（分解反应）（6）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置换反应）4（1）4，3，2（2）1，2，1，2（3）1，2，1，1（4）3，1，1，3（5）4，3，2，6（6）1，3，2，3二、选择题1化学方程式 4P+5O2O5 的读法正确的是（）A在

13、点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷B4P 和 5O2 等于 2P2O5C在点燃条件下，4 个磷和 5 个氧已反应，生成 2 个五氧化二磷D磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷2在反应 A+B=C+D 中，2gA 和 80gB 恰好完全反应，生成 18gC，则反应中生成 D 的质量是（）A82g B96g C64g D60g3下列化学方程式书写正确的是（）A Mg+O2=MgO2B KClO3=KCl+O3C Zn+HCl=ZnCl+H2D H2+CuO Cu+H2O4充分加热 m 克氯酸钾和 n 克二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为 a 克，则生成氧气的质量为（）A（m+na）克 B（mn）克C（mn+a）克 D（mna）克5下列的反应中生成物都是 C，若 C 的化学式为 AB2，则该反应的化学方程式是（）A 3AB2+B2=2C BAB+B2=2CC2AB+B2=2C DAB2+2B2=2C答案：1D 2C 3D 4A 5C 课后作业：1。教材习题2课时训练3预习：第三节 根据化学方程式的计算 板书设计