北京高考题整理.pdf

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1、2013 年1.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为 HNO3的化学方程式:_.（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO 被 CO 还原的化学方程式：_.当尾气中空气过量时，催化转化器中

2、的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrOH3PO4B、非金属性：ClBrC、碱性：NaOHMg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3NaHCO32.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11）A、该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB、该消毒液的 pH 约为 12：ClO+H2OHClO+OHC、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生 Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OD、该消毒液加白醋生成

3、HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO3.研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。-溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3占95%。写出CO2溶于水产生的HCO3的方程式：。在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：同位素示踪法证实光合作用的释放出的O2只来自于 H2O。用学方程式如下，将其补标记物质的光合作用的化充完整：4.以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。试剂实验滴管试管饱和 Ag2SO4溶液0.2 molL Na2SO3溶液2 mL（

4、1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有 Cu+、Cu2+和 SO32。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。0.1 molL Al2（SO4）3溶液11现象.产生白色沉淀.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀0.2 molL CuSO41用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和 SO32。a.白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b.证实沉淀中含有 Cu+和 SO32的理由是_。（3）已知：Al2（SO3）3在

5、水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗 Al（OH）3 所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：_（按上图形式呈现）。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。20181.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象ANaOH 溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后CNa2S 溶液滴入AgCl

6、 浊液中沉淀由白色逐渐变为黑色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色随后变为红褐色迅速褪色2.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：

7、_。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO2残留，原因是_；加入 BaCO34可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL。精制磷酸中 H3PO4的质量分数是_。（已知：H3PO4摩尔质量为 98 gmol1）3.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯

8、气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn）。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案方案取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。用 KOH溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用KOH溶液将 K2FeO4溶出，得到2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。2+紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。ii 方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_FeO2，而方4（填“”或“”）案实验表明，Cl2和FeO24的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO24MnO4，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO24MnO4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。