钠练习题带答案.pdf

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1、第一节第一节钠钠.学习重点：学习重点：1了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属3了解钠的保存方法的主要用途.学习难点：学习难点：钠的有关实验现象的观察和分析.训练习题：训练习题：一、选择题一、选择题1下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂2钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一

2、组是（）A B全部 C D3少量钠应保存在（）A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中4取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D5将 2.3g 钠放入 100g 水中，所得溶液的质量分数是（）A等于 2.3%B等于 4%C大于 2.3%小于 4%D大于 4%6钠应用于电光源上是由于（）A高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B钠很软C钠是一种强还原剂D钠燃烧发出黄色火焰7金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳8钠与水反应的离子方程式正

3、确的是（）A2Na+3HBNa+H2O+2Na+H 22+Na+OH+H+2Na+2OH+H 2C2Na+2H2OD2Na+2H2O+2Na+O+2H 229将一小块钠投入到 NH4Cl 溶液中，产生的气体是（）AO2和 H2 B只有 H2 C只有 NH3 DH2和 NH310一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（）A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A稀 H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液12下列说法不正确的是（）A钠是电和热的良导

4、体B钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C钠与硫化合时可以发生爆炸D钠离子半径比钠原子半径大+13把 2.3g 钠放入水中，要使每100 个水分子中含有 1 个 Na 离子，所需水的质量是（）A184g B181.8g C180g D183.6g14钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被 100g 质量分数为 0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）ANa2O2和 Na2O BNa2OCNa2O2 D无法确定15相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A放在足量水中B放在足量盐酸中C放在足量 CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）

5、16将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A BC D二、填空题二、填空题17 用 11.5g 金属钠放入水中，要使 100 个水分子溶有 1 个钠离子，则需加水g。18在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。若把 1.15g 钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是。19金属钠在 700 800时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为。20 将小块金属钠投入氯化铁溶液

6、中观察到的现象是，其离子方程式为，其中氧化剂是。21相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是。三、计算题三、计算题22有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到 94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气 0.2g 求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？参考答案参考答案一、1 AD 2 C 3 C 4 C 5 C 6 A 7 B 8 C 9.D 10.A 11.CD 12.BD 13.B14.A 15.D 16.C二、17.90.9g 18.银白，金属光泽，暗 Na2O 熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色圆体2Na+O2点燃Na2O2、点燃2NaCl 19.4Na+TiCl4高温Na、2.93g 2Na+Cl24NaCl+Ti 20.111+3+2Na+2OH+H2，Fe+OHFe（OH）3；H2O 21.:,钠23 129浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O三、22.(1)0.62g (2)8.8%