化学复习教案教学设计.pdf

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1、Learning must be like a bee,plucking many flowers in order to produce honey.整合汇编简单易用（页眉可删）化学复习教案教学设计化学复习教案教学设计教学目标概览教学目标概览（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固_知识。（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。2、提高学生解题举一反三的能力。（三）情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。教学重点：氧化还原反应、离子反应。教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。教学方法：启发讨论式教学过程：请说出以下

2、四个反应的反应类型NH4HCO3=NH3CO2H2O CuO+H2=Cu+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3略1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：属于分解反应；属于置换反应；属于复分解反应；属于化合反应2、根据反应中是否有电子转移：、属于氧化还原反应；、属于非氧化还原反应3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：、属于非离子反应；属于离子反应一、化学反应的分类化合反应根据反应物和生成物 分解反应的类别和种类可分为 置换反应复分解反应化 根据反应中是否有 氧化还原反应学 电子转移可分为 非氧化还原反应反 根据反应中是否有自由

3、离子反应应 移动的电子参加可分为 非离子反应据化学反应中热量 放热反应变化情况可分为 吸热反应上述反应、属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。略氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：二、氧化还原反应概念及转化关系氧化剂具有氧化性得电子被还原发生还原反应化合价降低还原产物还原剂具有还原性失电子被氧化发生氧化反应化合价升高氧化产物氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。三、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。2、性质强弱规律（1）在氧化还原反应中：强氧化剂强还原剂弱氧化剂（氧化产物）弱还原剂（还原产物）（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。3、价态归中规律含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交错现象。