化学《化学反应中的质量守恒》优质教案、教学设计.pdf

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1、第一节 化学反应中的质量守恒【学习目标】1、理解质量守恒定律以及守恒的原因。2、学会运用质量守恒定律解决化学问题【学习过程】一、一、问题引领问题引领1、阅读课本 P102 活动天地活动天地 5-15-1 思考：问题：问题：你选择甲、乙、丙中的，因为。分解了的过氧化氢的质量与反应后生成水和氧气的总质量是否相等？2、如何用实验来验证这一推测是否正确？阅读课本 P103P103 实验探究实验探究 5-15-1 思考：该实验的目的是什么？二、实验探究（二、实验探究（5 5-1-1）提出问题化学变化前后，物质的质量有位变化化学变化前后，物质的质量有位变化?作出假设进行实验验证1、实验探究：观看视频探究一

2、：白磷燃烧前后质量的测定探究一：白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，产生大量的，放出大量的，天平。实验结论：反应前后物质的总总质量。（变或不变）反思评价：如果没有气球结果会怎样？探究二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定探究二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：。天平。实验结论：反应前后物质的总总质量。（变或不变）探究三：盐酸与碳酸钠反应前后质量的变化探究三：盐酸与碳酸钠反应前后质量的变化实验现象：锥形瓶中有大量产生。天平。实验结论：反应前后物质的总总质量。（变或不变）反思评价：反应是有大量的逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量应该。（变或不变）因此

3、，有气体参与会生成的反应要选择反应装置进行实验。三、总结提升质量守恒定律三、总结提升质量守恒定律（1）定义：（2）定义解读：“参加反应参加反应”的含义“参加反应”的物质质量是指参参与与了了化化学学反反应应的的物物质质质质量量，而不能简单理解成反应物，因为化学反应中会存在反应物剩余的问题。剩余的反应物不计算为化学反应中会存在反应物剩余的问题。剩余的反应物不计算在内在内。“质量总和质量总和”的含义一些反应可能有气体参加，也有可能有气体或沉淀生成，应用质量守恒定律时，各状态的物质都要包括，不能遗漏各状态的物质都要包括，不能遗漏。“守恒守恒”指的是质量守恒质量守恒，而不是其他方面的守恒，如体积不一定守

4、恒。质量守恒定律适用于一切化学反应适用于一切化学反应，物理变化不属于此定律研究的范畴。四、质量守恒定律的四、质量守恒定律的微观微观解释解释1、从微观角度分析，物质在发生化学反应前后，为什么各物质的质量总和相等？2、在化学反应前后哪些量一定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？元素种类各元素质量物质的总质量原子种类各原子数目原子的质量物质种类分子的种类分子的个数五、质量守恒定律的应用五、质量守恒定律的应用（1 1）解释反应前后物质的质量变化解释反应前后物质的质量变化例 1：“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”、怎样用质量守恒定律来解释这些现象。（2 2）推断反应物或生成物中某物质的质量推断反应物或生成物中某物质的质量例 2、电解 36 克水得到 4 克氢气，那么生成多少氧气？（）A.18gB.4gC.32g D.9g（3 3）确定物质的组成元素确定物质的组成元素例3：某物质燃烧以后只产生 CO2和H2O,说明该物质中一定含元素,可能含元素X X+O O2 2 CO CO2 2+H H2 2O O（4 4）推断反应物或生成物的化学式推断反应物或生成物的化学式例 4 根据质量守恒定律,在 X2+3Y2=2Z 中，Z 的化学式用 X、Y 表示应是（）A.XY2B.XY3C.X2Y3D.X3Y2