离子反应-教案.pdf

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1、离子反应离子反应 教学设计教学设计【教学目标】【教学目标】1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念。2.掌握离子方程式正确书写方法。3.知道离子方程式表示意义，初步建立“证据推理-模型认知”学科核心素养。【教学重难点】【教学重难点】重点：离子方程式的正确书写、离子方程式表示意义；难点：离子方程式的正确书写。【学情分析】【学情分析】学生在初中学习了复分解反应，前面已经学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离。在此基础上学习电离反应，复分解型离子反应发生的条件，学生的知识储备是足够的。若从“过程与方法”的层面上来讲，学生已经初步掌握了从实验过程中学习和分析化学现

2、象的方法、思路及物质的分类观，在此基础上，可引导学生从微观角度分析和研究物质在水溶液中的反应。【教学过程】【教学过程】环节环节 1.1.知识准备知识准备1、复分解反应发生的条件条件：生成物中有沉淀沉淀、气体气体或水水生成时，复分解反应才能发生。2、电离方程式H2SO4=2H+SO42-CuSO4=Cu2+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-【问题与思考】（1）下列物质间哪些可以发生反应？Ba(OH)2、HCl、H2SO4、Na2SO4（2）说出你判断反应能发生的依据？（有沉淀、水生成）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa(OH

3、)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH（3）第一个反应并没有明显的现象，如何让不易观察的反应看得见？【实验探究 1】如何证明 Ba(OH)2和稀 HCl 发生了反应？实验方案：加酚酞显红色 溶液中存在 OH-做出猜想：红色褪去 溶液的 OH-被反应红色不褪去 溶液的 OH-不参加反应实验验证：向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液（显红色）中，逐滴滴加稀盐酸，观察现象。环节环节 2.2.实验探究实验探究任务任务 1 1 从微观角度认识溶液中的反应从微观角度认识溶液中的反应1以 CuSO4溶液和 BaCl2溶液混合为例：【问题与思考】（1）CuSO4溶液、BaCl2溶液中各存在哪些微粒？CuSO4

4、溶液：Cu2+、SO42-、H2OBaCl2溶液：Ba2+、Cl-、H2O（2）溶液中的这些离子遇到一起是否都能反应？如何用实验证明？【实验探究 2】2+Cu呈蓝色实验方案：滤液+AgNO3溶液CuSO4+BaCl2溶液和 HNO3溶液Cl-白色沉淀溶液过滤白色沉淀BaSO4实际参加反应的微粒：Ba2+SO42-=BaSO4离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。任务任务 2.2.探究稀探究稀 H H2 2SOSO4 4和和 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应实质溶液反应实质活动 1.理论分析 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应的实质活动 2.设计实验验证

5、反应前后微观粒子的变化方案方案 1 1、先向 Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液，然后再滴加稀 H2SO4，观察实验现象。酚酞隐性显性（红色变无色）（无明显现象）【资料】溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液的导电性越强。方案方案 2 2、将滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液接入电路，闭合开关，再向溶液中滴加稀 H2SO4至过量，观察小灯泡亮度变化。现象：有白色沉淀；溶液红色消失；小灯泡由亮变暗，至熄灭,后又变亮。方案方案 3 3、向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀 H2SO4，利用数字传感器来测定溶液电导率的变化，并绘制出相应的图像。2传感器实验离子

6、方程式：Ba2+2H+SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O【思考】一个正确的离子方程式应符合哪些原则？原则：符合客观事实；电荷守恒；质量守恒环节环节 3.3.知识精讲知识精讲一、离子方程式的书写1.书写步骤：正确写出化学方程式；（写）正确拆分化学式；（拆）删去两边相同的离子；（删）检查两边原子个数和电荷数是否相等。（查）二、离子方程式的意义写出下列反应的离子方程式HCl+KOH=KCl+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH+OH-=H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【思考讨论】1.所有的酸碱中和反应都能用 H+OH-=H2O 表示吗？2.H+OH-=H2O 仅能表示酸碱中和反应吗？【知识小结】【课后作业】完成步步高大本：P12“知识落实”部分；小本：P109-110反应离子反应发生的条件离子反应符号离子方程式微观从微观角度认识宏观变化离 子 方 程式 表 示 意同一类型的离子反应某一具体化学反应3