高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(三)教学设计.pdf

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1、精品教案化学反应速率和化学平衡（三）化学反应速率和化学平衡（三）拟课时授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（三）课题：化学反应速率和化学平衡（三）第课时明确目标1 1、知识与技能：、知识与技能：1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2 2、过程与方法：、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3 3、情感态度与价值观：、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点

2、：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。课型讲授习题复习讨论其它教学内容设计【高考知识点梳理】(三三)化学平衡的概念化学平衡的概念一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.可逆反应师生活动设计教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内可编辑精品教案（1）前提恒压：容外界条件一定v正v逆0（同种物质）（2）特征百分含量不随时间而变化（各种物质）(四四)化学平衡的标志化学平衡的标志1等速标志：v

3、正v逆指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言，速率不一定相等.2百分含量不变标志正因为 v正v逆0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.3对于有气体参与的可逆反应1）从反应混合气的平均相对分子质量（M）考虑M若各物质均为气体当ng0,M一定时，则标志达平衡.当ng0，M为恒值，不论是否达平衡.若有非气体参与：不论ng 是否等于 0，则当M一定时，可标志达平衡2）从气体密度考虑：mnmv恒容：总为恒值，不能作平衡标志当各成分均为气体时ng0.总为恒

4、值，同上ng0.为一定值时，则可作为标志可编辑精品教案为一定值时，可作标志恒容：当恒压：ng0.为一定值时，可作标志3）从体系内部压强考虑：恒容、恒温n(g)越大,P 越大不论各成分是否均为气ng0则 P 为恒值，不能作标志体、只需考虑ngng0则当 P 一定时，可作标志4）从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡【练习题【练习题 3 3】1 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 A2(g)B2(g)标志是（）A容器内总压强不随时间变化B混和物中 A2、B2和 AB 的百分含量一定C混和物中 A2、B2和 AB

5、 各浓度相等D单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol B22.2.反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下2AB(g),达到平衡的进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是()A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.(H2O)=(H2)D.反应不再进行3.3.可逆反应 N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度可编辑精品教案的 变 化 来 表 示。下 列 各 关 系 中 能 说 明 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是()A3v正（N2）v正（H2）Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3）Dv正（N2）3v逆（H2）4.298K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）H=-92.4KJ。在该温度下，取 1 molN2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4KJ。其原因是。因材施教：教学后记：可编辑