高中化学氧化还原反应教案.pdf

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1、氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与四大基本反应类型的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念1.1.基本概念基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点物质失去电子的外部表现为化合价的升高物质得到电子的外部表现为化合价的降低元素失去电子的外部表现为化合价的升高元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两

2、种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和 SO2均既为氧化产物，又为还原产物。常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质氧化剂(X2)、O2、S 等(2)高价金属阳离子；如 Fe、Cu3+2+氧化反应物质失去电子的反应还原反应物质得到电子的反应被氧化被还原氧化产物还原产物元素失去电子的过程元素得到电子的过程通过发生氧化反应所得的生成物通过发生还原反应所得的生成物得到电子的反应物等(3)高价或较高价含氧化合物；如 MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如 Na2O2、H2O2等还原剂氧化性还原性失去电子的反应物得到电子的能力失

3、去电子的能力常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe 等一些非金属单质；如H2、C、Si 等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。2.2.基本概念之间的关系基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 例例 11金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为：aTiO2 bCl2 cCaTiCl4 cCO反应TiCl42Mg Ti 2MgCl

4、2反应关于反应、的分析不正确的是（）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4；a1，bc2；每生成 19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e-。ABCD标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e-MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4HCl（浓）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得

5、失及电子数。例：得 2e-MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O失 2e-两类特殊的化学反应两类特殊的化学反应歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：得 5eKClO3+5KCl+3H2O归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：得 5e-3Cl2+6KOH失 5e失 5e-KClO3+6HCl3Cl2+6KCl+3H2O物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还

6、原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应

7、发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），2SO2其还原性:Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：Cu Cl2点燃

8、 O2催化剂2SO3，CuCl2，2Cu SCu2S，即氧化性:Cl2 S。又如:2HBr H2SO4(浓)Br2 SO2 2H2O，8HI H2SO4(浓)4I2 H2S 4H2O，即有还原性:HI HBr。7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。-如:Cl 失去电子的能力强于 OH，还原性:Cl OH。9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1 金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼

9、性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe Fe Fe,S(+6 价)S(+4 价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24H2SO3I-Br-BBr-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I-D

10、I-Br-H2SH2SO312G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)(1)G Q+NaCl；这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ13已知下列 3 个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有 FeCl2和 FeI2同时存在，要氧化 I-而得到 FeCl2溶液，应加入适量（）AFeCl3BCl2CKClO3DHCl143S6KOH2K2SK2SO33H2

11、O 中，被氧化与被还原的 S 原子数之比为A1：1 B2：1 C1：2 D3：215 在 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中，若有 64gCu 被氧化，则被还原的 HNO3 的质量是()A168gB42gC126gD60g二、选择题二、选择题1.用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目（1）MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2还原剂还原产物。（2）2K2H2O2KOHH2氧化剂，氧化产物。2.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。