高中化学《弱电解质的电离平衡》教学设计.pdf

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1、高中化学高中化学弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡教学设计教学设计教学目标知识与技能:1.了解 pH的含义。2.了解溶液稀释时 pH的变化规律,会计算各类混合溶液的 pH。过程与方法:通过“活动探究”和“交流研讨”的活动,引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感、态度与价值观:通过介绍与电离平衡相关应用知识,帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重点:温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。教学难点:温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。教学过程:【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗?PH

2、值相同吗?为什么?是什么原因造成的?2、PH 值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗?为什么?是什么原因造成的?【学生】回答。【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。【分析】以 CH3COOH 的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOHCH3COO+H+。【提问】上述 v-t 图体现了 CH3COOH在水中的电离有什么特点?【讲解】电离平衡时:v(离子化=v(分子化 0;溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。【讲解】在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的

3、分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。【板书】第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 一、弱电解质的电离平衡1、电离(平衡常数:弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。2、符号:K(弱酸 Ka,弱碱 Kb 对于 AmBnmA n+nBm K=A n+m B m nAmBn【练习】写出 CH 3COOH 和 NH 3H 2O 的电离平衡常数的表达式。K a=H+CH 3COO CH 3COOHNH 3H 2ONH 4+OH K b=OH NH 4+NH 3H 2O【板书】3、影响因素:温度 T T 升高,K 增大4、K 的意义:K 值越大

4、,弱电解质较易电离,其对应弱酸、弱碱较强K 值越小,弱电解质较难电离,其对应弱酸、弱碱较弱【答案】【讲解】比如说:K a 的意义:K a 增大,达电离平衡时电离出的H+增多,酸性增强;Kb 的意义:K b 增大,达电离平衡时电离出的OH 增大,碱性增强。【练习】已知:H 3PO 4H+H 2PO 4 K a 1=7.1X103 molL 1H 2PO 4H+HPO 42K a 2=6.2X108molL 1HPO 42H+PO 43K a 3=4.5X1013molL 1写出 K a 1、K a 2、K a 3 的表达式,并写出 K a 1 K a 2K a 3 的表达式明】课本 P80 K

5、a(HCN=6.2X1010molL 1【说K a(CH 3COOH=1.7X105molL 1K a(HF=6.8X104molL 1酸性:HF CH 3COOH HCN【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观,为了更好的比较电解质的电离程度,人们又定义了“电离度”这个概念,相当于化学平衡中反应物的转化率【板书】5、电离度(:已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的的百分率。=已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数100%=n(电离分子n(总分子100%=C(电离分子 C(总分子100%【例题】P82 追根寻源加求醋酸的电离度。【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡?

6、向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH 4Cl 溶液以及大量的水,对平衡有什么影响?NH 3H 2ONH 4+OH-【提问】影响平衡移动的因素有哪些?(结合 P81的交流研讨【小结并板书】6、影响电离平衡的因素(1内因:电解质本身的性质(2外因:温度:电离吸热,故升温促进电离,K 增大 浓度:稀释促进电离(碰撞效应,K 不变外加物质:加入电解质的离子,抑制电离,反之,促进电离,K 不变 化学反应:向减弱这种改变的方向移动,K 不变 板书设计:第三章 物质在水溶液中的行为第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离(平衡常数:弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与

7、溶液中未电离的分子的浓度之比2、符号:弱酸 K a,弱碱 K b 对于 AmBnmA n+nBm K=A n+m B m nAmBn3、影响因素:温度 T T 升高,K 增大4、K 的意义:K 值越大,弱电解质较易电离,其对应弱酸、弱碱较强 K 值越小,弱电解质较难电离,其对应弱酸、弱碱较弱5、电离度(:已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的的百分率。=已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数100%=n(电离分子n(总分子100%=C(电离分子 C(总分子100%6、影响电离平衡的因素(1内因:电解质本身的性质(2外因:温度:电离吸热,故升温促进电离,K 增大 浓度:稀释促进电离(碰撞效应,K 不变外加物质:加入电解质的离子,抑制电离,反之,促进电离,K 不变 化学反应:向减弱这种改变的方向移动,K 不变教学回顾:通过本节课的学习,能够让学生了解 pH 的含义以及溶液稀释时 pH 的变化规律,会计算各类混合溶液的 pH。通过“活动探究”和“交流研讨”的活动,引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。