高一化学浓硫酸教案设计.pdf

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1、高一化学浓硫酸教案设计化学学科法制渗透教案化学学科法制渗透教案第四章第四节第四章第四节 第二课时第二课时硫硫 酸教学设计酸教学设计授课人授课人:申春艳申春艳一、一、教材分析教材分析在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为 D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。必修课程化学 1的目标定位是基础性。硫酸是

2、硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。二、二、教学目标教学目标1、知识与技能巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。2、过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范

3、围。3、情感态度与价值观目标通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。三、三、教学重点教学重点浓硫酸的化学性质四、四、教学难点教学难点浓硫酸的强氧化性五、五、教学用具教学用具多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等1/6高一化学浓硫酸教案设计六、六、教学过程教学过程教教 师师 活活 动动学学 生生 活活 动动【引入】展示硫酸的用途图片，硫酸回忆、讨论、回答：因为有较多的重要用途被誉为“化学稀硫酸具有酸的通性，在工业之母”，今天我们就来探究硫酸水 中 能 电 离 出 H+:H2SO4=的性质。2H+SO42【板书】【板书】硫酸1.与指示剂作用【复

4、习巩固】【复习巩固】初中时我们就学过稀硫2.与碱发生中和反应酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?3.与碱性氧化物反应4.与活泼金属发生置换反应5.与某些盐溶液反应。【新闻报道新闻报道】2002 年 2 月 23 号清聆听、思考华大学刘海洋同学“为了测试熊的嗅觉”，用浓硫酸泼熊，造成动物园中五只黑熊受到不同程度的伤害，有一只熊生命受到严重的威胁。各抒已见，积极发表自己的各地常有硫酸伤人的事故报道。观点。【师生互动【师生互动】你的心声，有我们聆听：形成共识：先学做人，再学你如何看待硫酸伤熊（或伤人）事做事。件？学会善用资源，善用智慧。【过渡】硫酸是一种强酸，具有酸的观察,总结填空通性，那么浓硫酸与稀硫

5、酸相比又有1物理性质哪些特性呢？纯硫酸是无 色、油【板书】【板书】浓硫酸的性质状粘稠的液体，高 沸点【展示】盛有浓硫酸的试剂瓶(338)，难 挥发，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量热。常见的浓硫酸质量分数为 98.3%，密度 1 84gcm3，(H2SO4)(H2O)。【复习巩固【复习巩固】如果我们做实验时手或思考、讨论并回答：先用干衣服不小心沾上浓硫酸怎么办？布拭去残留的浓硫酸，立刻用大量的水冲洗，然后在患处涂上 3%-5%的 NaHCO3。【板书】2浓硫酸的特性上台探究【演示实验 1】在表面皿中加入一些【回答】蓝色晶体变为白色胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观粉末察固体的颜色变化。【展示

6、】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。【提问】生成的白色物质是什么？回【学生】回忆、回答：白色忆初中我们学习过胆矾的加热实验物质是无水硫酸铜；蓝色五现象？水硫酸铜加热失水成白色无2/6设设 计计 意意 图图创设问题情景，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。教书育人，培养学生养成良好的心理素质，身、心健康成长。培养学生观察并加以描述的能力。加强学生的安全意识，培养解决问题的能力。培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。高一化学浓硫酸教案设计【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。【板书】吸水性（结晶水或湿存水）用途：干燥剂【创设情境【创设情境】（演示实验 2）

7、在 200ml烧杯中放入 15-20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入 15ml 质量分数为 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。水硫酸铜。观察现象并描述：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质；同时放出大量的热，有刺激性气味的气体产生。（有学生捂住鼻子，并伴有咳嗽声）【对比实验【对比实验】用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？观察后回答：不行，因为稀硫酸没有吸水性和脱水性。加强浓硫酸具有脱水性的认识，培养学生的探究能力、观察能力。运用对比法，加强实验效果。【设疑【设疑】蔗糖炭化以后，为什么能形回忆、思考激发学生的成海绵状的炭，并有刺激性气味的气求知欲，为下体产生？这

8、是什么气体？要解决这面的教学埋个问题，必须学习硫酸的另一个非常下伏笔。重要的特性强氧化性。回忆、思考、讨论回答：可【过渡【过渡】稀硫酸能与活泼金属反应生能反应。激发学生的成氢气，浓硫酸是否也能与金属反应好奇心，培养呢？是否也能产生氢气？推理、综合运【提问【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什回答：不行，因为在金属活用知识的能么？铜能与浓硫酸反应吗？动顺序中铜排在氢的后面。力。估计：不能反应【创设情境【创设情境】（播放实验视频）观察并描述现象：不加热时培养学生观浓硫酸与铜反应，注意观察实验现无明显现象。加热时产生的察能力和表象。气体能使品红溶液褪色，能达能力。使紫色石蕊溶液变红。试管底部有灰黑色的固体

9、析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。3/6高一化学浓硫酸教案设计培养学生敢于创新及注重环保。【引导分析【引导分析】装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。【引导讨论【引导讨论】1、铜与浓硫酸反应的条件是什么？2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？思考、讨论回答：1、加热后反应2、产生的气体能使品红溶液褪色并能使紫色石蕊溶液变红，说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。化学方程式：【设疑【设疑】常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应吗？【演示实验

10、【演示实验】在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试管中分别放入铝片，观察现象。【设问【设问】为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的现象呢？【讲解【讲解】因为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。并解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存的原因。（分析化合价的变化）铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。3、浓硫酸：强氧化性，氧化性由+6 的 S 体现，通常生成SO2。稀硫酸：弱氧化性，氧化性由 H+体现，与活泼金属反应通常生成 H2。猜想：能反应。稀硫酸中有气泡产生。浓硫酸中无明显现象。疑惑、思考聆听、领悟：形成正确认识，浓硫酸和金属活动顺序氢以前的金属反应不能生成氢

11、气。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6 价的 S 上。培养学生科学严谨的作风，掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键。使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的实质。培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。4/6高一化学浓硫酸教案设计【小结板书【小结板书】3、强氧化性（1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以外），常温下，浓硫酸能使铁铝等发生钝化。【过渡【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。如浓硫酸与碳反应。【板书【板书】（2）浓硫酸与非金属的反应【引导讨论【引导讨论】在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。【思考【思考】如何设

12、计实验证明反应的生成物？（对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时的肯定和鼓励。）归纳、总结【回忆析疑【回忆析疑】在实验一中蔗糖炭化（即“黑面包”实验）以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？【设疑【设疑】浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？【本节小结【本节小结】本节课主要是了解浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难点是浓硫酸的强氧化性。讨论分析：硫化合价为+6 价，可能被还原成+4 的 S（SO2），碳可能被氧气成+4 价的 C（CO2）。回忆有关知识，互相启发、互相补充、提出可行方案。思考归纳：检验 SO2用品红溶

13、液。检验 CO2用澄清石灰水。检验CO2前应先除去SO2，避免干扰 CO2的检验。应用碱液对尾气进行处理，避免污染环境。思考、讨论、回答：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧气还原反应，生成刺激性气味的气体是SO2，碳被氧气成了CO2，因此体积会膨胀。思考、回忆：根据氧化还原反应发生的条件，具还原性并能与浓硫酸反应的物质有：S、H2S 等等。思考、体会。学会总结，将知识及时总结成规律，便于记忆。培养学生综合运用知识的能力和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。前后呼应，加深浓硫酸强氧化性的认识。拓展思维学会归纳、总结。5/6高一化学浓硫酸教案设计【板书设计】硫酸1物理性质2化学性质1）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=2H+SO422）浓硫酸的特性：吸水性（结晶水或湿存水）用途：干燥剂 脱水性（无水）：C12H12O22浓硫酸12C+11H2O 强氧化性：a.氧化某些非金属单质（C、S）等：C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2Ob.氧化大多数金属(除 Pt、Au 不反应）Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O常温，铝、铁遇浓硫酸钝化c.氧化某些化合物（H2S、HI、HBr）等6/6