高一化学元素周期表教案1.pdf

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1、第三节元素周期表教学目标1.2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。教学重点教学难点课时安排3教学用具教学方法教学过程引言上一节我们学习了元素周期律，知道元素

2、的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？板书第三节元素周期表(第一课时)师根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化生(数后回答)有 7 个横行，18师对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，

3、我们先来认识元素周期表中的横行板书1.师元素周期表中共有7 个周期，请大家阅读课本P104板书周期序数=生镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四师元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。(课本 P105表 511)投影表 511周期表的有关知识类别短周期周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1234长周期不完全周期567HHeLiNeNaArKKrRbXeCsRnFr112 号288181832261234567师从上面我们所填表的结果可知

4、，在元素周期表的7 个周期中，除第1 周期只包括氢和氦，第 7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为 7 的卤素，最后以最外层电子数为8需作说明的是：第6 周期中，57 号元素镧(La)到 71 号元素镥(Lu)，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7 周期中，89 号元素锕(Ac)到 103 号元素铹(Lr)，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在

5、锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有 112 种，而事实上现在发现的元素还有：114 号、116 号、118过渡学完了元素周期表中的横行周期，我们再来认识元素周期表中的纵行板书2.生18 个。师在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及 A、B、0 等字样，它们分别表示什么意思呢？请大家阅读课本 P105学生活师A、B生A 表示主族，B生由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。生7 个主族、7生零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况

6、下难以与其生3师分析元素周期表中从B 到B 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什师很正确。元素周期表的中部从 B 族到B 族 10 个纵行，包括了第族和全部副族元素，注：易把 16 个族错添为 18师 指住板书内容此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素师元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及 120讲述并板书主族元素的族序数=(或：主族序数=最外层电子数)生X 位于第四周期、第一主族；Y师能判断它们分别是什生X 为钾元素，Y过渡以上，我们了解

7、了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课本P109元素周期律的发现这部分内容，并思考以下问题。1.2.3.4.5.通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对教师让学生分别回答以上各个问题，其中问题51.从 18 世纪中叶到 19 世纪中叶的 100 年间，随着科学技术的发展，新的元素不断地被发现。人们也逐渐积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料。因此，人们产生了整理和概括这些2.3.不是。门捷列夫的元素周期律指的是：元素(以及由它所形成的单质和化合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化。

8、如今的元素周期律已发展为：元素的性质随着原子序数的递4.首先是预言了某些未知元素，并为这些元素在表中留下了空位；其次是指出了当时测定的某5.人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个师从以上史料可以看出，元素周期律的发现和元素周期表的编制是经过一个发展过程的。从 1789 年拉瓦锡提出将元素分为四类，到 1869 年门捷列夫提出元素周期律为止，先后有德贝莱纳、高库尔特瓦、欧德林、迈耶尔、纽兰兹等科学家为此做出努力。如果没有“三素组”“螺旋图”“六元素表”“八音律”等元素分

9、类工作的基础，就不会有门捷列夫的元素周期律。门捷列夫的元素周期律既是前人思想的继承，又是前人思想的创新和发展。元素周期律在门捷列夫之后又经过了不断地完善和发展，1894 年拉姆塞发现惰性气体氩，继后又有氦的发现等。于是，在周期表中增加了一个零族，稀有气体排在这族中。1913 年莫斯莱测定原子序数，并提出周期律的真正基础是原子序数而不是原子量。直到今天，还有许多人在研究周期律，周期表也出现了多种形式，如维尔纳长式周期师请大家参看课本 P111表 513(人工合成元素的新进展)师能说出该表上为什么没有113、115、117师确实这样！美国的劳伦斯贝克莱实验室曾预计，该实验室和德国重离子研究中心以及

10、俄罗斯的研究人员不久将会用氪离子来轰击铋靶子，以获得119 号元素。由于 119 号元素会衰变成尚未发现的 117、115 和 113 号元素，所以科学家有可能一次就发现4问 在这么多人工合成新元素的合成者中，却没有中国人的足迹，大家是否为此感到遗憾呢？生(很懊恼地)师那么，就让我们向纽兰兹、门捷列夫等科学家学习吧，他们的研究历程向我们揭示了这样一个真理，即：我们不但要学习前人的知识，更要在前人所积累的知识的基础上，进行创新和发展。引申到我们现在的学习中，就是：既要牢固地掌握知识，又要灵活地运用知识，更要不断地扩充和发展知识。物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序数为

11、175 的元素。人工合成的元素，将会完成第七周期，并进入第八周期，甚至第九周期。不过，机遇总是垂青于那些头脑有准备的人。如我们前面学习碱金属时所知道的英国化学家戴维，一生都是好学不倦，其仅在18071808 年两年内就发现了钾、钠、钙、恩、钡、镁、硼等元素，当时年仅29 岁；1824 年法国化学家巴拉尔发现溴，当时才22 岁。师因此，只要我们努力学习，不断进取，勇于为科学事业而攀登，那么，人工合成新元素的合成者中，出现中国人的身影就不再仅布置作业1.一、12.3.板书设计第三节元素周期表(第一课时)1.周期周期序数=2.主族元素的族序数=元素的最外层电子数或主族序数=教学说明元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时，重点讲解了元素周期表的结构。如果仅仅是像以往那样详细地介绍周期表的横行、纵行，很容易使学生产生枯燥感，而且课后的遗忘率特别高，为此，在本课时我加进了有关元素周期律的发现及元素周期表的编制的史料，旨在提高学生们学习化学及对元素周期表学习的兴趣，并向其揭示其中的科学思想和科学方法，使其受到多方面的教育。