高一化学非极性分子和极性分子练习.pdf

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1、.非极性分子和极性分子练习非极性分子和极性分子练习基础卷（基础卷（1010 分钟）分钟）1下列物质中存在非极性键的是（）ANH4ClBNa2O2CSO2DHClO2下列共价键中，极性最强的是（）AHFBHClCHBrDHI3下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）ANH4ClBNa2O2CNaOHDH2SO44下列物质中熔点最高的是（）AHFBHClCHBrDHI5下列各物质的分子中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ACH4、Br2BNH3、H2OCH2S、CCl4DCO2、HCl.专业.）.6可以说明NH3分子是极性分子的理由（）ANH3中含有的 3 个 NH 键是等同的BNH

2、3中 NH 键之间的夹角为 10718CNH3分子空间构型为三角锥形DNH3的熔点比水的熔点低7下列关于分子的极性的说法中，不正确的是（）A极性分子中可能含有非极性键B非极性分子中可能含有极性键C极性分子中只含有极性键D非极性分子中只含有非极性键8下列物质中，含有离子键的物质是_，含有极性键和非极性键的物质是_，由极性键构成的非极性分子是_，含有极性键的极性分子是_。HClH2O2NH4ClNa2O2KOHCO2CCL4CH2Cl2提高卷（提高卷（3030 分钟）分钟）1在下列分子中一定具有极性的是（）AXYBXY2CXY3DXY42下列叙述中正确的是（）A以非极性键结合起来的分子一定是非极性

3、分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性键只存在于双原子单质分子里D非极性分子中，一定含有非极性键3用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（）.专业.不和碘或水起化学反应；能溶于水；不溶于水；应是极性溶剂；应是非极性溶剂。ABCD4能说明BF3分子的 4 个原子在同一平面内的理由是（）A2 个 BF 键之间键角为 120BBF 键是非极性共价键C3 个 BF 键的键能相同D3 个 BF 键的键长相等5三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型的理由叙述中正确的是（）APCl3分子中 3 个共价键的键长、键角均相等BPCl3分子中 PCl

4、 键属于极性共价键CPCl3分子中 3 个共价键的键长、键角均相等，且属于极性分子DPCl3分子中 PCl 键的 3 个键角都是 100.1，键长相等6根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D甲烷易溶于煤油，难溶于水7下列叙述中正确的是（）A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子D只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高81997 年末，国外某大学做了如下的一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中

5、心部位有一个直径为 5cm 的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生 21T 的磁场，结果发现水.专业.在空中悬浮了起来。请用已学过的化学知识，对产生该现象的原因进行解释。9A、B、C、D、E、F、G 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒代码原子核数A单核BCDE单核F多核G多核单核双核多核其中：B 的离子半径大于 E 的离子半径；D 是由极性键构成的 4 原子极性分子；C 与 F可形成两个共价型 G 分子。（1）A 微粒的结构示意图是_。（2）比较 B 与 E 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为_（用化学式表示）（3）D 溶于水的电离方程式为_。

6、（4）C 微粒是_，F 微粒是_（用化学式表示）。10已知，在一个分子中，如果结构对称，即电荷分布是均匀的，分子为非极性分子；如果结构不对称，即电荷分布不均匀，分子即为极性分子，如H2O的结构式为，电荷分布不均匀，为极性分子；CO2的结构式为 O=C=O 电荷分布均匀，为非极性分子，又知非极性分子易溶于非极性分子中，极性分子易溶于极性分子中，又叫相似相溶原理，PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体；一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。_。参考答案参考答案基础卷基础卷1B2A3AC4A5B6BC7CD8.

7、；提高卷提高卷1A（XY 型分子由于一定存在极性键，且极性不会互相抵消而一定属于极性分子）.专业.2A（物质分子中若只有非极性共价键，则分子一定无极性；但若含有极性键，则分子并不一定有极性，分子的极性还与分子空间构型有关）3C（萃取剂必须能把水中溶有的碘夺来，且易与水分层）4A5CD（由于是极性分子，故极性键未抵消，所以一定不共面；也由于键的夹角不为120，所以也不是共面的三角形）6C（卤化氢是极性分子，CCl4是非极性分子；氯化钠是离子化合物可视为强极性；而汽油、煤油、食用油为非极性）7B（可以用列举反例法解答本题，A 的反例有C2H4等，C 的反例有H2O2等，D 的反例有SiO2等）8 具有极性的水分子受高强度的外磁场的作用排列取向一致，导致整个水体具有极性。9（1）（2）NaOH Mg(OH)2（4）OH、H3O10淡黄色固体黄绿色固体黄绿色固体结构不对称，为极性分子；H2O也是极性分子故黄绿色固体比淡黄色固体易溶于水，淡黄色固体结构对称，为非极性分子。解题点拨1举反例也是解本题的常用方法。4注意三角锥与三角形结构的异同点。6由相似相溶判断，即溶质和溶剂的极性相似则可溶解。.专业.8注意水的结构及水分子的结构。10在水中溶解度小的为非极性分子，溶解度大的则为极性分子。.专业.