高一化学公开课教案.pdf

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1、专题专题 4 4 第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用第一课时第一课时 二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用一、教学目标一、教学目标1、知识目标（1）了解二氧化硫的物理性质和用途。（2）掌握 SO2的主要化学性质。（3）了解 SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。2、能力目标：（1）初步学会设计实验进行探究的技能；（2）学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。3、情感目标：（1）通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质

2、的意义。（2）培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。二、教学重点及难点二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质。三、教学过程三、教学过程 视频视频 酸雨视频。过渡过渡 从视频中可以看出酸雨的危害十分严重；由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，我国是个燃煤大国，酸雨的危害十分严重，是世界三大酸雨区之一。要了解酸雨的形成及治理方法，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。板书板书 一、SO2的性质 实验探究实验探究 用充有 80mLSO2的针筒吸入 10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体

3、积的变化，然后用 pH 试纸测定二氧化硫水溶液的 pH。（学生观察现象，讨论得出结论）1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水（1：40）气体。2、化学性质：（1）酸性氧化物与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酐）与碱反应SO22NaOH=Na2SO3H2O 实验探究实验探究 22向一支试管中加入 5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。（学生观察现象，讨论得出结论）1 板书板书（2）漂白性有漂白作用 讲述讲述 SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原

4、来的颜色。（学生讨论 SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等）讨论讨论 试比较 SO2与 HClO的漂白作用有何区别？HClO原理实质效果范围 课堂练习课堂练习 111、列举两种可以用来鉴别 SO2和CO2的方法。SO2 讲述讲述 有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。实验探究实验探究 33向另一支试管中加入 5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加 0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：加 BaCl2溶液无明显现象，加 H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶

5、解。（学生观察现象，讨论得出结论）H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂）结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如 H2O2）氧化。板书板书 （3）还原性+4 价的硫元素有一定的还原性（4）氧化性与 H2S 反应2H2SSO2=3S2H2O 课堂练习课堂练习 222、湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定（学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结）板书板书 二、二氧化硫的作用1酸雨：pH 小于 5.6

6、 的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO422SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4 课堂练习课堂练习 333、某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用 pH计测该雨水样品的 pH，所得数据如下：测定时间雨水 pH04.731 小时4.622 小时4.563 小时4.564 小时4.56为什么雨水的 pH 随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的 pH 的?图片展示图片展示 酸雨的危害。（学生讨论酸雨的防治,得出结论）防治方法：用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；对

7、含硫燃料进行脱硫处理；SO2+CaO=CaSO3+H2O对释放出 SO2废气进行处理回收利用；等等 讲述讲述 可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。课堂练习课堂练习 4、你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）少用煤做燃料；把工厂的烟囱造高；燃料脱硫；在已经酸化的土壤中加石灰；开发新能源。A.B.C.D.过渡过渡 二氧化硫的作用是否就一无是处了呢？板书板书 2、用途漂白剂、防腐剂、制硫酸、杀菌消毒等。课内作业课内作业 课堂小结课堂小结 课后作业课后作业 P951、3、53 板书板书 第一课时 二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的性质1、物理性质：二氧化硫

8、是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水（1：40）气体。2、化学性质：（1）酸性氧化物与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酐）与碱反应SO22NaOH=Na2SO3H2O（2）漂白性有漂白作用（3）还原性+4 价的硫元素有一定的还原性（4）氧化性与 H2S 反应2H2SSO2=3S2H2O二、二氧化硫的作用1、酸雨：pH 小于 5.6 的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4防治方法:用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；对含硫燃料进行脱硫处理；SO2+CaO=CaSO3+H2O对释放出 SO2废气进行处理回收利用；等等2、用途漂白剂、防腐剂、制硫酸、杀菌消毒等。4