高中化学物质的量复习教学案.pdf

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1、物质的量复习教学案物质的量复习教学案教学目的教学目的 2 2：1.巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。2.重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。教学课时：教学课时：1.5 课时知识体系知识体系 2 25 5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把含有阿伏加德罗常数（约6.0210）个粒子的集体定义为1 摩尔（1mol）。阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：N=nNA（N：微粒数）摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：m=nM (m：物质的质量)气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体

2、积。单位是 L/mol。单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论 1在标况下，任何气体 1mol 所占有的体积相等，约为22.4L。推论 2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：V=n Vm（V：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2=n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2=n1/n2同温同压下，任何气体的密

3、度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2=M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：23V1/V2=M2/M1 物质的量浓度（c）即 cB=nB/V注意：物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。注意物理量的单位别混淆。气体摩尔体积 22.4L/mol 是适用于标准状况下的气体。6 6、配制一定物质的量浓度的溶液（、配制一定物质的量浓度的溶液（C C）配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取

4、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签称量溶解转移洗涤转移定容摇匀误差分析c（mol/L）能 引 起 误 差 的 一 些 操 作托盘天平1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈2.调整天平零

5、点时，游码放在刻度线的右端3.药品、砝码左右位置颠倒4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5.用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）6.溶质含有其他杂质量筒7.用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数8.用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数因变量m（溶质）增 大减 小减 小减 小减 小减 小增 大减 小减 小减 小减 小减 小V（溶液）减 小增 大减 小增 大偏 大偏 小偏 小偏 小偏 小偏 小偏 大偏 小无影响偏 小偏 小偏 大偏 小偏 小偏 小偏 大偏 小烧杯9.溶解前烧杯内有水及玻10.搅拌时部分液体溅出璃棒11.移液后未洗烧杯和玻璃棒容量12.为冷却到室温就注入容量瓶定容13.向容量瓶转移溶液

6、时有少量液体流出14.定容时，水加多了，用滴管吸出15.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水16.定容时，仰视读刻度数17.定容时，俯视读刻度数18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响瓶还有其他的影响因素，请大家自行总结。7溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）基础达标基础达标 221.NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g 硝铵含有氮原子数为2NA-1B1L1molL 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反应

7、中，1mol 铁失去的电子数为 2NA2关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是23A 质量为 44g B 有 4mol 原子 C 分子数为 6.0210 D 摩尔质量为 44g/mol3关于容量瓶的使用，下列操作正确的是使用前要检验容量瓶是否漏液用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。4实验室里需要 480ml0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C

8、称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液5在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”6 Al、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为A0.04molB0.03mol C0.06mol D0.05mol7实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A950

9、mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g8要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是A称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mLC称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用 100mL 量筒量取 40m

10、L 5molL NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9某溶液中含有较大量的 Cl、CO3、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液21A BC D10已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 90%和 10%的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A大于 50%B等于 50%C小于 50%D无法确定11某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中

11、萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把 50mL 碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置，分层。正确操作步骤的顺序是：A BC D12下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下 33.6LH2所含电子的物质的量为4mol 的 H220.45gH2O常温下,16gO2,与 14gN2的

12、混合气体含原子总数约为 1.20410 的 NH3 B D13.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的 Cl 完全沉淀，则需同物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：214.同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是DA.物质的量之比为 1:1 B.密度之比为 11:16C.体积之比为 1:1 D.体积之比为 11:1615.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：116与 50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是AA50mL0.2moL/L 的 NaCl 溶液 B100mL0.1moL/L 的 NaCl 溶液C25mL0.2moL/L 的 Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L 的 Na2CO3溶液24参考答案：1A10A2D11B3A12B4B13A5B14D6A15B7C16B8AD9B课后有感本节复习内容涉及到化学计算的知识，需要对数学关系式进行记忆，更要加强训练，跟以后内容知识联系应用。