高中化学离子反应讲义 教案.pdf

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1、高中化学离子反应讲义高中化学离子反应讲义学员编号学员编号:年年级级:初升高初升高课课 时时 数数:第八课时第八课时学员姓名学员姓名:辅导科目辅导科目:化学化学学科教师学科教师:陆超陆超授课类型授课类型授课日期及时段授课日期及时段教学内容教学内容离子反应离子反应一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.1.电解质和非电解质：电解质和非电解质：电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质2.2.强电解质和弱电解质：强电解质和弱电解质：定义电离平衡溶液中存在微粒种类电离过程强电解质在水溶液中能完全电离完全电离的电解质不存在离子、水分子不可逆，不存在电离平衡强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HB

2、r、HClO4举例强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝 大 部 分 盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)23.3.电离及电离方程式的书写电离及电离方程式的书写（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子过程。（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4.4.电离方程式的书写电离方程式的书写1/2纸纸上上得得来来终终觉觉浅浅，绝绝知知此此事事要要躬躬行行定义在水溶液或熔融状水溶液或熔融状 态下能够导电的化合物化合物在水溶液或熔融状水溶液或熔融状 态下都不能够导电的化合物化合物单质、混合物相同点不同点一定条件下能够电

3、离产生离子，能导电不能电离，不能导电实例NaCl、H2SO4、NaOH蔗糖、酒精O2、铁、铜化合物弱电解质在水溶液中只能部分电离部分电离的电解质存在离子、水分子、弱电解质分子可逆，存在电离平衡弱 酸：H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2S、CH4COOH、HClO、HCN、苯酚、HCOOH弱碱：Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3.H2OH2O 及小部分盐：（CH3COO）2Pb（1）概念：表示电离的式子叫电离方程式。（2）书写要点：强电解质：用“=”如：HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-Na2SO4=2Na+SO42-弱电解质：用“如

4、：CH3COOH时一步写成如：H2CO3Cu(OH)2H+HCO3-HCO3Cu2+2OH-H+CO32-”CH3COO-+H+NH3H2ONH4+OH-注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写（3）酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐：NaHSO4=Na+H+SO42-弱酸的酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-二、离子反应和离子反应方程式二、离子反应和离子反应方程式1.1.离子反应离子反应（1）离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。（2）离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。成难溶的物质。如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成弱电解质的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO 等。成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S 等。（3）离子互换反应发生的条件2/2纸纸上上得得来来终终觉觉浅浅，绝绝知知此此事事要要躬躬行行