高中化学十字交叉法运用-相关习题.pdf

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1、【同步教育信息】一.本周教学内容：十字交叉法运用1二.教学要求：1.能够理解十字交叉法的原理，此法的适用范围。2.较为熟练的使用十字交叉法。三.知识分析：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法。此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便，应用时一定要注意交叉量的含义。尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。高考常以选择题的形式出现，有时也应用于综合计算之中，适用范围列表如下：x1 x21a1x1 a2x2 a平例如含义类型化学量a1a平 a2a1、a2a平x1、x2a平a2a1 a平1相对分子质量（摩尔质量）同位素原子量溶液

2、物质的量浓度质量分数密度平均相对分子质量元素原子量物质的量分数体积分数同位素原子的百分组成体积分数23混合液浓度混合液质量分数混合密度a平 a2x1x2a1 a平45质量分数体积分数6用于某些综合计算：如确定有机物的组成【典型例题】【典型例题】1.有关分子量、平均分子量计算中的应用。例 1 在容积为 1L 的干燥烧瓶中用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对H2的相对4L9.7密度为，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积为5，溶质的物质的量浓度为。解析：解析：M 29.7 19.4179.619.4292.4故烧瓶为含NH3为：411L44L1 454L氢气不溶于水，

3、当喷泉停止后，烧瓶内溶液应为54L/22.4Lmol1C 5 0.045mol/L4L52.有关同位素原子量及平均原子量的应用。例 210晶体硼由5B和115B两种同位素构成，已知5.4g晶体硼与H2反应全部转化为硼烷1011(B2H4)气体，可得标况下5.6L B2H4，则晶体硼中5B和5B两种同位素原子个数比为（）A.1:1B.1:3C.1:4D.1:2解析：解析：n(B2H4)5.6L 0.25mol122.4Lmol由2B 2H2 B2H4知：n(B)2n(B2H4)0.5molB的摩尔质量5.4g10.8g/mol0.5mol即硼的相对原子质量为10.8115B110.810.810

4、541B100.2故选 C3.有关溶液的稀释，加浓及浓度计算的应用。例 3 某温度下，22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后，其浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？解析：解析：设原溶液的质量为x221414x148100 x 175g08M(NaNO3)85g/mol0.22C 175g85g mol1 3.0mol/L0.15L4.有关消耗量、差量计算。例 4 把NaCl和NaBr的混合物0.5g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，最后得到卤化银1.10g，求原混合物中NaCl的质量分数是多少？解析：解析：NaClAgClNaBrAgBr58.51

5、43.5103188AgX 1.10g（1）若皆为NaCl，可得沉淀0.5g 143.51.227g58.5NaCl1.2270.1871.10NaBr0.9130.127NaCl%0.187100%60%0.187 0.127（2）若皆为NaBr，可得沉淀0.5g 188 0.913g103【模拟试题】【模拟试题】一.选择题：1.将金属钠在空气中燃烧，生成Na2O和Na2O2的混合物，取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去20mL，由此可知该产物中Na2O的物质的量分数为（）A.16.6%B.20%C.80%D.78.4%2.2814

6、硅元素有293028Si、14Si、14Si三种同位素，硅的近似相对原子质量为2.81，自然界中14Si的2930原子百分含量为92%，则14Si和14Si的原子个数比为（）A.3:5B.3:1C.2:3D.3:23.今有NH4NO3和CO(NH2)2混合化肥，经设定含氮40%，则混合物中NH4NO3和CO(NH2)2物质的量之比为（）A.4:3B.1:1C.3:4D.2:34.已知下列两个热化学方程式2H2(g)O2(g)2H2O(l)571.6kJC3H8(g)5O2(g)3CO2(g)3H2O(l)2220.0kJ实验测得5mol H2和C3H8混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合

7、气体中H2与C3H8的体积比是（）A.1:3B.3:1C.1:4D.1:15.在标准状况下，气体 A 的密度为1.25g/L，气体 B 的密度为1.875g/L，A 和 B 的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中 A 与 B 的体积比为（）A.1:2B.2:1C.2:3D.3:26.KHCO3与CaCO3的混合物同与之等质量的NaHCO3分别与酸完全反应时所消耗酸量相等。则KHCO3和CaCO3的质量比为（）A.17:4B.17:8C.1:1D.任意比二.填空题：7.把含1mol H3PO4的溶液与含1.25molCa(OH)2的石灰水混合，充分反应后，蒸干水得一固体，

8、其组成为（写成分的分子式及物质的量）。三.计算题：8.50g5%的CuSO4溶液配成10%的溶液，需12.5%的硫酸铜溶液多少克？9.Na2SO3部分氧化成Na2SO4后，S元素占混合物25%，求Na2SO3和Na2SO4的物质的量之比。10.向体积为 1L 的干燥容器里充入氯化氢气体，测出容器里的气体对氧气的相对密度为1.082，若用此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，吸进容器里的液体的体积是多少？11.把100g10%KCl溶液浓度变为20%，需加入多少克KCl？或蒸发多少克水？或与多少克25%的KCl溶液混合？353723ClNa717Cl35.51112.已知的平均相对原子质量为，求

9、和、Cl微粒组成的NaCl晶体29.25g中含17Cl的质量是多少？13.一定量的NO和一定量的O2混合，反应完全后，其气体密度是相同状况下氖气的两倍，求混合前NO和O2的物质的量之比为多少？14.Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸反应所消耗盐酸的量同等质量的CaCO3和同浓度盐酸反应所消耗的量相等，则混合物中Li2CO3和BaCO3的质量比是多少？37【试题答案】一.选择题：1.B2.B3.B4.B5.D6.A二.填空题：7.Ca3(PO4)20.25molCa2HPO40.5mol三.计算题：8.100g9.7:110.0.75L11.解：纯溶质的含量为 100%，水的溶质含量为 0设

10、需纯KClxg，蒸馏H2O yg，需 25%KCl zg1080201001010520251010208810011xx 12.5g1110022zz 200g210021yy 50g120010需加纯KCl12.5g或蒸发H2O50g或与质量为200g25%的KCl溶液混合12.n(NaCl)解：371729.25g 0.5mol58.5g mol1Cl370.535.5351713Cl351.5370.5mol NaCl中含Cl为0.5mol，则其中17Cl的物质的量为：0.5mol 1 0.125mol13质量为0.125mol 37g/mol 4.625g13.解：反应后混合气体的M

11、 202 40 混合气体可能是NO2和NO或NO2与O2（1）若是NO2与NONO2461040NO3062NO O2 2NO2212转52.55余3n(NO2):n(NO)8:2.5 16:553（2）若是NO2与O2NO246840O23262NO O2 2NO2212转424余3n(NO2):n(O2)4:5答：当NO过量时：n(NO):n(O2)16:5当O2过量时：n(NO):n(O2)4:514.解：可先求出混合物中Li2CO3和BaCO3的物质的量之比Li2CO37497100BaCO31972634n(Li2CO3)97n(BaCO)263即m(Li2CO3)977475m(BaCO3)26197