高中化学必修一《氧化剂和还原剂》教案-新版.pdf

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1、第第 3 3 节节 氧化还原反应氧化还原反应第第 2 2 课时课时氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂核心素养：核心素养：通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会通过科学探究获取化学知识的方式。教学目标教学目标知识与技能：（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；（3）认识常见的氧化剂和还原剂。过程与方法：（1）思维能力培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。（2）表达能力培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感态度与价值观：（1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的

2、作用。（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点、难点教学重点、难点教学重点：（1）发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。教学难点：发现氧化剂还原剂的判断规律及其运用。教学方法与手段教学方法与手段启发问题探究式教学法、多媒体辅助法教学准备教学准备（一）学生准备1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。2、预习本节课，完成

3、老师发布的预习任务。（二）教师准备 教学媒体、课件；教学过程教学过程【引入】中国是茶的故乡，茶有解乏。提神，保健之功效，自古受到文人墨客的青睐。今天，老师给大家带来一款变色茶，请同学们注意观察。【展示】演示实验 变色茶【设疑】在变色茶的实验中什么物质具有氧化性，充当氧化剂？草酸应具有什么样的性质，起什么作用？【板书】氧化剂还原剂O2H2C2O4【追问】什么是氧化剂，什么是还原剂？复习回顾：【提问】从化合价升降，电子转移两个角度给氧化还原反应下定义。氧化还原反应的特征，本质和规律分别是什么？【回答】物质得氧失氧的反应是氧化还原反应。有元素的化合价变化的化学反应氧化还原反应。有电子转移的化学反应氧

4、化还原反应。氧化还原反应的特征是有化合价升降。本质是电子转移。【练习】：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。CuO+H2=Cu+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O过在 CuO+H2=Cu+H2O 反应中，H2H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而 CuO-Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为 CuO的还原提供了电子，CuO 为 H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。【交流研讨】1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂和还原剂。2.氧化剂和还原剂在反应中

5、本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？讨论并小结 得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。投影1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性讲在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原

6、产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。板书氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。投影练习1、找出下面的氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2SO2+2H2S=2H2O+3S2、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被_(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有：。A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性追问如何判断物质的氧化性和还原

7、性呢？投影五、氧化性和还原性强弱的判断：（1）依据元素化合价判断最高价只有氧化性最低价只有还原性中间价既有氧化性又有还原性特点：高价氧，低价还，中间价态两边转练习（1）具有还原性的离子是（）A、MnO4B、NO3C、BrD、Fe3（2）根据反应方程式进行判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂例 1：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2=S+2HCl2NaI+Cl2=2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+SA.Cl2 I2SB.Cl2Cl2 I2C.I2Cl2SD.S I2 Cl2练习 1在 MnO24HCl 浓=MnCl2Cl22H2O 的反应中：（1）氧化剂是 _，（2）还原剂是_，（3）氧化产物是_，（4）还原产物是_，（5）被氧化的元素是_，(6）被还原的元素是_课堂小结氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质氧化性、还原性强弱比较的一般规律：1.依据元素化合价判断最高价只有氧化性最低价只有还原性中间价既有氧化性又有还原性2根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【作业】教材 38：7、9