高中化学必修一《碳酸钠与碳酸氢钠》教案-新版.pdf

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1、第第 2 2 节节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究碳酸钠与碳酸氢钠性质的探究教学内容分析教学内容分析普通高中化学课程标准（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。本单元内容在呈现方式上有以下特点：实验较多，有利于引起学生的学习兴趣。Na2CO3、NaHCO3的性质我将采用了科学探究的形式让学生通过自主实验完成

2、这一知识点的学习。“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。教学流程设计教学流程设计讲授学习任务明确目标分组实验探究记录现象讨论、交流、总结介绍苏氏两姐妹的用途引入课题了解 Na2CO3、NaHCO3性质、鉴别（讨论应用）小结本节课知识点归纳概括 抛出问题课堂检测拓展延伸学生特征分析学生特征分析学生知识面仍较狭隘，习惯于教师传道授业解惑这种被动接受式的传统教学，缺乏独立发现和自主学习能力。学生大多是个别化学习，没有课堂上群体性的小组交流和协同讨论学习的

3、习惯。学生普遍动手能力较差，独立完成实验探究还有许多问题。6-8 人为一小组，进行科学探究性学习。教学目标教学目标1.知识技能通过探究性实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。能够熟练书写碳酸氢钠受热分解的化学方程式。让学生学会通过实验探究验证假设的科学研究方法。2.过程与方法通过 Na2CO3和 NaHCO3性质的探究和比较，使学生体会到组成上相差不大的化合物，所呈现的性质千变万化的道理。从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。3.情感态度与价值观通过实验，提高学生对“化学

4、是一门以实验为基础的科学”的认识。培养学生的实验意识、操作技能、观察和分析问题的能力等。通过小苏打及苏打在日常生活中的应用介绍，让学生感受到化学的平凡性和重要性。提高学生学习化学的兴趣。在探究实验过程中，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。教学重点和难点教学重点和难点教学重点：Na2CO3和 NaHCO3的主要性质与鉴别，学习方法的引导教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。教学方法教学方法实验探究式教学多媒体辅助教学教学用具教学用具Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、浓盐酸、澄清石灰水、药匙、大试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、单孔橡胶

5、塞等五、教学过程教师活动引入 同学们在初中的时候大家已经知道化学物质中有“苏氏两姐妹”苏打-碳酸钠和小苏打-碳酸氢钠，在厨房里我们也常常能看到他们的踪影。那么姐姐苏打和妹妹小苏打她们的性格有什么差异呢？这就是我们这节课要学习的内容碳酸钠与碳酸氢钠。多媒体展示图片：介绍苏氏两姐妹在日常生活、生产中的广泛应用。碳酸钠俗名纯碱或苏打，可用于制造玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、食品等方面。学生活动小组讨论、发言教学目的和意义介绍它们与生活的密切关系，以提高学生学习本节课的兴趣。碳酸氢钠俗名小苏打，可用作发酵粉、胃药、清凉饮料等方面。提问根据苏氏两姐妹的这些用途学生分组讨论、交流强调物质性质决定你能否推断出它

6、们的类别及构成发言微粒吗？生 1：用途构成微粒:Na+，CO32-采用对比的方法，使Na+，HCO3-学生学会从同类化生 2：类别：正盐与酸式盐的区别合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识设问总结学生的猜测和推断。那么你们的推断是否正确呢？现在，请同学们带着你的推测进入探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的学习中。教师演示实验：老师演示验证学生的预习结论，并填写表一的相关内容1.在2支试管里分别加入1g碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的细小差别。2.用胶头滴管向两支试管中分别滴加十滴水、观察并用手触摸试管底部。3.继续向试管里加入 4-5 毫升水(约试管的 1/4)，用力振荡，观察。4.再往两种

7、水溶液里滴加两滴酚酞试液，观察。多媒体投影表一：各小组派代表填写相应内容通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。培养学生通过讨论平台的交流、协作能力。总结碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质 PPT 显示碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质碳酸钠:俗称:纯碱,苏打,白色粉末状固体,易溶于水碳酸氢钠:俗称:小苏打,白色微小晶体,易溶于水过渡 Na2CO3、NaHCO3作为钠的碳酸盐应该都能与盐酸等强酸发生化学反应，那么他们分别与盐酸反应时的快慢程度一样吗？生成的气体量一样吗？采取什么措施能保证实验结论真实、可信？下面我们将对这两种物质与盐酸的反应及热稳定性进行重

8、点比较思考、交流、回答让学生养成总结的良好习惯让学生体会控制变量的实验方法完成实验探究一：1、以事实为依据，增加同质量的碳酸钠和碳感性认识。酸氢钠分别加入到5mL 1mol/L 过量的盐酸中，2、等体积等浓度的盐酸分别用注射器注入过量的碳酸钠和碳酸氢钠固体。仔细观察实验现象并填写学案的相关内容。总结碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质 PPT 显示二.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质1.碳酸钠的性质a.与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2学生讨论，回答复习初三复分解反应知识学会对比实验提问碳酸钠是可溶性的碳酸盐，有碳酸根离子的存在它能否和其他

9、物质发生化学反应呢？并写出方程式。总结b.与某些碱反应c.与某些盐反应d.水溶液呈碱性（纯碱）2.碳酸氢钠的化学性质Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCla.与碳酸钠相似,可以跟碱(暂时不要求),也可以跟酸反应b.水溶液呈碱性设问组成相似的两种物质可以相互转化吗？两个的热稳定性又怎么样呢？你能否设计实验来验证，并且判断产物是什么？信息碳酸钠很稳定，加热到熔点(857)以上它才缓慢地分解。碳酸氢钠却不很稳定，在 150左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快。总结学生发言，并指导学生完成探科学探究二：究实验并写出有关反应的化学方程式学生

10、讨论、自由发言六人一小组，利用实验台上提供的仪器和设计实验验证：一，在同等条件下药品设计实验，仔细固体碳酸钠不分解而碳酸氢钠分观察，完成表二的内解；容。学生都使用了如提问：装碳酸钠试管内为什么有气下图的装置来验证他泡从导管口逸出？二是检验产生的碳酸氢钠分解产生的气体为二氧化碳气体（强调多通一会儿）；三是将碳酸氢钠分解产生的二氧化碳通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中（在容器后面衬一张白纸）。A、B 里为澄清石灰水学生看到实验第二步中澄清石灰水浑浊后又变澄清了，提出疑问学生看到滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液红色变浅但不消失们的热稳定性。利用初中学过的钟乳石的形成引入碳酸盐转化为碳酸氢盐的知识学会使用指示剂颜

11、色深浅变化判断酸碱性的变化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3回顾与总结：PPT 罗列本节课主线，对比表一和和老师一起回顾与总表二及苏氏两姐妹用途和性质结本节课所讲解的主要知识，加深理解和记忆。思考与交流：请同学讨论得出碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法1、加酚酞溶液2、加盐酸溶液3、加盐溶液课堂作业：1.如何除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；2.除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠？3.完成 NaNa2O2Na2CO3NaHCO3的化学反应方程式。拓展视野侯氏制碱法作业：课后 63 页，第 4、12 题表一：化学式俗名颜色、状态加少量水的现象水溶性水溶液的酸碱性碳酸钠Na2CO3纯碱,苏打白色粉末状固体结块放热Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色微小晶体变湿自学巩固本节课重点知识与盐酸反应剧烈程度表二：碳酸钠现象NaHCO3Na2CO3发生反应的化学方程式结论热 稳 定刚加热时几个气泡外，没有别的变化，石灰水也不变浑浊碳酸氢钠可看出盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2性：碳酸钠 碳 酸 氢钠