高中化学知识点—胶体的性质及其应用.pdf

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1、高中化学知识点规律大全胶体的性质及其应用胶体胶体 分散系、分散质和分散剂分散系、分散质和分散剂一种(或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系如NaCl 溶解在水中形成的 NaCl 溶液就是一种分散系在分散系中,分散成微粒的物质，叫做分散质如NaCl 溶液中的 NaCl 为分散质分散质分散在其中的物质，叫做分散剂如 NaCl 溶液中的水为分散剂 胶体胶体分散质微粒的直径大小在1 nm100nm 之间的分散系，叫做胶体说明说明胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式如NaCl 溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为

2、三种:a液溶胶(溶胶）：分散剂是液体,如 Fe(OH)3胶体、AgI 胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等b气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等 c固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等 渗析渗析把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂（一般是水）中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体溶液、胶体和浊液（悬浊液或乳浊液溶液、胶体和浊液（悬浊液或乳浊液)的区别与联系的区别与联系分散系溶液胶体悬（乳)浊液分 散 系若干分子的集合体或单个的大分大量分子集合而成的固体小颗粒的 微 粒单个分子或离子子(或小液滴）组成分散系的微粒1 nm1 nm100

3、nm100 nm直径不均一、浑浊、不稳定，静置后外观均一、透明、稳定均一、透明、稳定易沉淀（或分层)能否透过半透能不能不能膜能否透能能不能过滤纸是否有颗粒直径接近 100nm 的溶液也有丁达尔没有有丁达尔效应效应Fe(OH)3胶体、AgI 胶体、淀粉溶实例食盐水、碘酒泥浆水、油水、牛奶胶联系都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系3 3胶体的性质及其应用胶体的性质及其应用解释说明应用胶体的丁达尔现象是由于胶强光束通过胶体时，从侧面可丁达尔效体微粒使光线散射而产生看到一条光亮的“通路”的现用于鉴别胶体和溶液应的溶液中的溶质微粒太小,象性没有这种现象胶体作布朗运动的原因是因为水(分散剂）分子从各方面

4、撞击胶粒,而每一瞬间胶粒在不证明物质是不断运动的，是使在胶体中,胶体微粒(简称胶质布朗运动胶体保持稳定的原因之一粒）不停地作无规则的运动同方向受到的力是不同的，所以胶粒运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动高中化学知识点胶体的性质及其应用2 页第 1 页 共电泳在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向电性相反的电极（阴极或阳极)作定向移动的现象聚沉胶体的微粒在一定条件下，聚集成较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂中析出胶粒带电的原因：胶粒直径小一表面积大一吸附能力强一胶粒表面吸附溶液中的阴离子或阳离子同种胶粒在同一溶液中只吸附同一种离子而带相同电荷一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子,带正电荷,在外加电场的作用下，向阴极移动；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,在外加电场的作用下，向阳极移动要使胶体聚沉，则必须减弱或中和胶粒所带的同种电荷,以减弱或消除胶粒之间的相互排斥力，使胶粒聚集成较大颗粒（直径100nm）而形成沉淀胶体聚沉的方法有:加入电解质;加热;加入带相反电荷的电解质证明胶体微粒带有电荷及所带电荷的种类例如，用 Fe(OH）3胶体做电泳实验时，发现阴极附近颜色变深,而阳极附近颜色变浅，说明 Fe(OH)3胶体带正电荷高中化学知识点胶体的性质及其应用2 页第 2 页 共