高中化学《离子反应、离子方程式》教案.pdf

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1、离子反应、离子方程式教学目标：了解离子反应和离子方程式的含义掌握离子反应发生的条件学会离子方程式的书写方法掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法教学重点：离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法离子反应、离子方程式同学们请看，这是一瓶H2SO4溶液，请问溶液中有H2SO4分子吗？没有，H2SO4在溶液中以离子形式存在，H2SO4是电解质，在水溶液中完全电离，H2SO4溶液和其它物质的反应，实质是H+和 SO42-所参加的反应。由于化学反应常常是在溶液中进行的，而电解质在溶液中以离子形式存在，电解质发生化学反应一般都是离子参加的反应，离子反应、离子方程式这一节课主要研究离子反应具有哪些规律？离子反

2、应如何表示？离子反应在生活、生产中的应用。电离知识复习电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。电离知识复习非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。电离知识复习电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。电离知识复习 例 1 下列哪些物质在水溶液中可以发生电离（）(A)HCl(B)Ba(OH)2(C)Na2SO4(D)HClO(E)NaO(F)CO22(G)Cl2解：CO2 在水溶液中和水反应生成 H2CO3，H2CO3 分子能电离，而 CO2 不能电离出碳离子和氧离子；Na2O 在水中和水反应生成 NaOH，发生电离的是 NaOH 而不是 Na2O，但Na2O

3、 在受热熔化情况下能电离，Na2O 是电解质，不过在水中Na2O 不能直接电离;Cl2分子是单质不能发生电离，选项中HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、HClO 可以发生电离。答案选 A、B、C、D。根据下列物质的分类，指出哪类物质属于电解质？哪类物质属于非电解质？纯净物单质化合物酸碱盐氧化物金属氧化物非金属氧化物酸、碱、盐，某些金属氧化物属于电解质；而非金属氧化物属于非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。电解质的电离易电离物电解难电离物质强酸(如 HCl、H2SO4、HNO3等)易 电强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)等)完全电离2离物多数盐(如 Na2SO4、BaCl2、CuSO4

4、等)溶液中只有离子2.写出下列物质的电离方程式22H2SO4 2H SO4BaCl2 Ba 2Cl(2)BaCl2(4)Ba(NO)(3)CuSO4(3)CuSO422Ba(NO)Ba 2NOCuSO4 Cu SO4(4)Ba(NO3)2提问：向 H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液和向 Ba(NO3)2溶液中滴入CuSO4有白色沉淀BaSO4生成。溶液，观察实验现象是否相似？Ba(NO3)2溶液中滴入CuSO4两个反应离子方程式都是2有白色沉淀BaSO4生成，但2Ba SO BaSO44反应后沉淀带有蓝色，这是2因为有未参加反应的Cu。电解质在溶液中的反应实质

5、是离子间的反应；用溶液中实际参加反应的离子符号来表示离子间的反应，可以更深刻揭示反应实质。离子反应、离子方程式离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。离子反应、离子方程式322323(1)H2SO4(1)H2SO4(2)BaCl2离子方程式的书写步骤阅读课本 P85 第 15 行P86 第 2 行，注意离子方程式主要书写步骤，根据实例完成反应的离子方程式CaCO3 HCl写：正确书写化学方程式CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式表示CaCO3 2H 2Cl2 Ca 2Cl C

6、O2 H2O删：删去方程式两边不参加反应的离子离子反应、离子方程式CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O查：检查两守恒原子守恒、电荷守恒。正确书写离子方程式难点同时也是关键的一步在于正确判断哪些物质应拆写成离子形式。离子反应、离子方程式强酸：HCl、H2SO4、HNO3等离子方程式的书写规则用离子符号表示易溶、易电离物，包括强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等用化学式表示难溶、难电离物，包括可溶盐：K、Na、NH4、NO3.难溶盐、水单质：氧化物、气体、222Cl(除 AgCl)、SO4(除 Ba、Pb)弱酸：H2SO3、H3PO4.、HF、H2CO3、H2S、HClO 等例:下列物质在

7、离子方程式中，必须用离子符号表示的有（）弱碱：NH3 H2O等Ba(OH)2Mg(OH)2NH3 H2O3HClHClOFeSNaHCOCuOSO2I2解：Mg(OH)Ba(OH)2可溶强碱用离子式表示2，Ca(OH)2浓 H2SO4不溶不用离子式表示，微溶物在溶液中以离子式表示，在浊液中以化学式表示，生成物中的微溶物一律用化学式表示。浓硫酸与非溶液反应，以化学式表示，与溶液反应时写离子式。非溶液反应不用离子方程式表示。离子反应、离子方程式 例 22.写出下列反应的离子方程式：（1）Ba(OH)2（1）氢氧化钡溶液与盐酸反应Ba2 2OH 2H 2Cl Ba2 2Cl 2H OFeS 2H S

8、O4 Fe SO422FeS 2H Fe H2S（2）硫化亚铁溶于稀硫酸OH H H2O（3）二氧化碳通入澄清石灰水（3）CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O2CO2 2OH Ca CaCO3 H2O3.下列离子方程式是否正确？若不正确，请说明错误原因。（4）铝溶于硫酸铜溶液：（1）铁溶于稀硫酸：232Fe 6H 2Fe3 3HAl Cu Al Cu2（5）氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：（2）硫酸与氢氧化钡溶液混合：Cl2 I Cl I222Ba SO4 BaSO4热：（3）食盐固体与浓硫酸共H Cl HCl 解：（1）错误，反应应生成 Fe2+，方程式违背了客观事实。（2）错误，把生

9、成物中的 H2O 的拆成了离子式，拆删不当，正确写法应保留反应物中 H+和 OH，生成物还应有 H2O。（3）错误，浓硫酸与非溶液反应，以化学式表示，反应不可以写离子方程式。（4）错误，离子方程式未配平，电荷数不守恒。（5）错误，离子方程式未配平，原子个数不守恒。提问：“H OH H2O”可以表示哪些物质的反应，H OH H O”“2 2HCl BaCl2 2H2O（2）FeS H2SO42 FeSO24 H2S 2 H2S 表示酸和碱的反应，这种说法正确吗？试举例说明。不正确，如HClO 和碱反应，因 HClO是弱酸，不能用这种形式表示。H OH2O”“H表示强酸和强碱的中和反应，这种说法正

10、确吗？试举例说明。不正确，如 H2SO4和 Ba(OH)2“反应，因生成物有 BaSO4沉淀,因此，严格地说，H OH H2O”只表示强酸与强碱反应生成可溶盐和水。化学方程式只表示某一个反应，而离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应，可以更简明、深刻地展示出离子反应的实质。离子方程式的含义：离子方程式不仅表示某一个化学反应，而且表示所有同一类型的离子反应。4.将下列离子方程式改写为化学方程式：S2 2H H2S 解H可改写成强酸，2可改写成盐(可溶盐，Na 盐或 K盐)。S离子方程式可改写为：Na2S(或 K2S)2HCl 2NaCl H2S H2SO4不选用 HNO3，2HNO3和 S可发生氧化还原反应将离子方程式改写成化学方程式的书写要点：H+强酸，（阴离子为还原性离子时，不选HNO3）OH-可溶性强碱离子反应、离子方程式酸根离子可溶盐（如 K+、Na+盐）金属阳离子可溶盐或碱表示反应离子方程式小结:电解质电离离子反应自由移动离子