高考化学复习专题：化学平衡特征与平衡标志.pdf

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1、专题 8、化学平衡特征与平衡标志08 年考纲内容化 学 反应 速 度与 化 学平衡可逆反应、化学平衡状态B知识点：可逆反应是否到达平衡的判断依据知识点：可逆反应是否到达平衡的判断依据（1）等速：指反应体系中用同一物质表示的正逆反应速率相等。以N2(g)+3H2(g)说明：a.每生成 1 mol N2的同时，消耗 3 mol H2。b.断裂 1 mol NN 键的同时，断裂 6 mol NH 键。c.v正(H2):v逆(N2)=3:12NH3(g)为例质量不变物质的量不变（2）混合体系中，各组成成分的物质的量浓度不变百分含量（体积分数、质量分数）不变（3）转化率不变（对反应物而言）（4）混合气体

2、的平均摩尔质量（M m(气）（气）nM不变，则达到平衡。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)当n(g)0时，a.若各物质均为气体M不变无法判断是否达到平衡。如H2(g)+I2(g)2HI(g)当n(g)0时，n g）b.若有非气体参加反应，不论（是否等于 0，则当M一定时，一般可以判断达到平衡，如下列两种情况：C(s)+O2(g)CO2(g)+C(s)（5）气体的密度n g）CO2(g)（0，M一定则达到平衡；n g）2CO(g)（0，M一定则达到平衡。m(气）V(容器）2SO3(g)a.若各物质均为气体，若容器体积不变，总是定值，不能作平衡标志。如 2SO2(g)O2(g)b.若有非气体

3、参加反应，若容器体积不变，为定值时，则达到平衡。如 C(s)CO2(g)（6）压强（在一定 V、T 固定的条件下，n(g)越大，则压强 p 就越大）2CO(g)n g）a.当（0，则 p 总是定值，不能作平衡标志。如H2(g)+I2(g)n g）b.当（0，p 为定值时，则达到平衡。如C(s)+CO2(g)1.对于反应 2SO2+O2催化剂2HI(g)。2CO(g)2SO3，下列判断正确的是（）（A）2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3（B）其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动（C）平衡时，SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的两倍（D）平衡时，SO2必定等于 O2

4、浓度的两倍bc2.可逆反应 N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）（A）3v正（N2）正（H2）（B）v正（N2）逆（NH3）（C）2v正（H2）3逆（NH3）（D）v正（N2）3逆（H2）c3.以下各选项，可作为可逆反应N2+3H22NH3达平衡的判断依据的是_（A）容器内 N2、H2、NH3的物质的量相等。（B）NH3仍在分解。（C）容器内 N2、H2、NH3的物质的量之比为 1:3:2。（D）N2的浓度不变。（E）混合物中 NH3的含量是定值。（F）容器内压强不再改变。（G）单位时间内生成 1 摩尔 N2，同

5、时生成 1 摩尔 NH3。（H）单位时间内生成 2 摩尔 NH3，同时生成 1 摩尔 N2。（I）单位时间内生成 1 摩尔 N2，同时生成 3 摩尔 H2。（J）断裂 1 摩尔 NN 键的同时，断裂 3 摩尔 HH 键。（K）生成 1 摩尔 NN 键的同时，生成 6 摩尔 NH 键。defhk4.某温度下，向固定容积的密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是（）（A）混合气体的密度不再变化（B）混合气体的颜色变浅（C）混合气体中 NO2、NO、O2的物质的量之比为 2：2：1（D）单位时间内生成 2 n mol N

6、O，同时生成 2n mol NO2D5.在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应：C+H2OCO+H2，为了判定该可逆反应是否达到平衡，没有参考价值的物理量是（）（A）反应器内气体的总压强（B）反应器内气体的总的物质的量（C）反应器内固体的总质量（D）反应器内物质的总质量D6.对可逆反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是vvvvA达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)A