高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)非极性分子和极性分子(含方法提示.pdf

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1、智能考点智能考点非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子.教材精讲教材精讲1键的极性与分子的极性(1)同种元素的原子结合成双原子的分子，因为共用电子对不偏向于任何一方，整个分子电荷分布是对称的，所以全部是非极性键形成的非极性分子。如H2、C12等单质分子。(2)不同元素的原子结合成的双原子分子，由于共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，使整个分子电荷分布不对称，所以全部是由极性键形成的极性分子。如HCl、HBr 等分子。(3)以极性键结合的多原子分子，如果分子的空间构型是对称的，即为非极性分子，否则为极性分子。（4）臭氧是一个特例，它属于极性分子。2.判断 ABn型分子是否有极性的经验规律若

2、分子中 A 原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如 CO2、CH4、BF3等；若 A 原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子，如H2O、NH3等。上述经验规律也可表示为：若 A 的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表：化学式化学式中心原子A的化合价中心原子A的价电子数分子极性BFBF3 3+33COCO2 2+44PCIPCI5 5+55SOSO3 3(g)(g)+66H H2 2O O-26极性NHNH3 3-35微性SOSO2 2+46极性非极性非

3、极性非极性非极性3.常见物质的分子构型(1)直线型：H2、CO、NO、CO2、C2H2(2)V 型：H2O、H2S(3)平面正三角型：BF3、BCl3(4)三角锥型：NH3、PH3、NF3、H3O(5)正四面体型：CH4、CCl4、SiCl4(键角 109 28)、P4(键角 60)4.相似相溶原理极性分子易溶于极性分子溶剂中(如：HCl、NH3、H2SO4易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如：I2、Br2、S 易溶于苯、CCl4中，白磷易溶于 CS2难溶于水中)。5.氢键氢键是与非金属性很强的元素(如氮、氧、氟)相结合的氢原子和另一个分子中非金属极。+强的原子间所产生的引力而形

4、成的。氢键基本上还是属于静电作用，它比化学键弱得多，可看作是一种比较强的分子间作用力。能形成氢键的物质很广泛，如水、醇、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等。氢键又分两种，一种是分子间氢键：一个分子的 X-H 键与另一个分子的原子 Y 相结合而成的氢键，分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。另一种是分子内氢键：一个分子的 X-H 键与它内部的原子 Y 相结合而成的氢键，分子内氢键的形成往往使化合物熔、沸点降低。.典型例题：典型例题：【例 1】下列叙述中正确的是()A极性分子中不可能含有非极性键 B离子化合物中不可能含有非极性键C非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键【解析

5、】H2O2、CH3CH2Cl 等极性分子中含有非极性键，故A 错；Na2O2、CaC2等离子化合物中含非极性键，故B 错；CH4、CO2等非极性分子中含有极性键，故C 错。所以本题答案为D。【例 2】下列说法正确的是()AP4和 NO2都是共价化合物BCCl4和 NH3都是以极性键结合的极性分子C在 CaO 和 SiO2晶体中都不存在相应的分子D甲烷的结构式：是对称的平面结构，是非极性分子。【解析】P4和 NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质故 A 项错。CCl4、NH3分子虽都是由极性键结合而成,每个分子中各键极性又都分别相同,但 CCl4是正四面体结构，应为非极性分子，故 B 项错。

6、原子晶体、离子晶体及金属晶体中都不存在小分子，只有分子晶体中晶体质点上才是分子，因而CaO、SiO2等式子并不是分子式，而只是相应物质的最简式，C项正确。甲烷的结构式虽可以写成平面对称，但甲烷分子的实际构型是空间正四面体形 故D 项错。故选 C。【例 3】下列结构图中，代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2)。（1）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A.B.C.D.。(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：硫酸，硝基甲烷写出三硝酸甘油酯的

7、结构式。【答案】(1)A、NH3 B、HCN C、CO(NH2)2D、BF3（2）.跟踪训练：跟踪训练：1.在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是()ACl2通人品红溶液而褪色 B火碱溶于水中C将氧化钠投入水中 D将硫酸氢钠溶于水2.下列分子有极性的是()ACHCH B CCH3Cl DN23.下列关于化学键的叙述，正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸人后会引起慢性中毒。有关二

8、氯甲烷的说法正确的是()A含有非极性共价键 B键角为 109 28。C有两种同分异构体 D分子属于极性分子5.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式是，该化合物由键形成。(2)Na3N 与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是和。(3)Na3N 与水的反应属于 (填基本反应类型)反应。(4)比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na)r(N)(填“”“=”“”)。6.已知 H202分子的结构如图 57 所示：H202分子不是直线形的，两个H 原子犹如在半展开的书的两面线上，氧原子则在书的夹缝上，书页角为93 52，而两个 O

9、-H 键与 O-O 键的夹角均为 96 52。试回答：(1)写出 H202分子的电子式和结构式；(2)写出分子内的键型；(3)估计它难溶于 CS2，简要说明原因；(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。7.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（）。+3-ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2DNH3、HCl8.下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的是（）ACH3Cl、Cl2 BNH3、H2O CH2S、CS2 DCO2、HI9.已知 N、P 同属于元素周期表的 VA 族元素，N 在第二周期，P 在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N 原子位于锥顶，三个 H 原

10、子位于锥底，N-H 键间的夹角是 107 18。(1)PH3分子与 NH3分子的构型关系是(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P-H极性(填“有”或“无”)，PH3分子 (填“是”或“不是”)极性分子。(2)NH3与 PH3相比，热稳定性更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比 PH3易液化，其主要原因是。A键的极性：N-H 比 P-H 强 B分子的极性 NH3比 PH3强 C相对分子质量 PH3比 NH3大 DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力参考答案：参考答案：。Na+3-+1.D 2.C 3.B 4.D 5.(1)NNa+Na、离子键（2）两、-+Na Cl H-+HNCl H H（3）复分解反应（4）O O HH-O-O-H（2）分子内既有非极性键，又有极性键。(3)过氧化6、（1）H 氢是极性分子，而CS2是非极性分子，由相似相容原理知，H2O2难溶于 CS2。（4）氧元素为-1 价。因为，O-O 键为非极性键，H-O 为极性键，每个氧原子有一个不同元素形成的共用电子对。7、B 8、B 9、（1）相似有是（2）NH3（3）D