【人教版】九年级化学上册《离子》教案.pdf
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1、4.34.3 离子离子设计项目评价内容本课题安排在第四单元的课题 3,包括“核外电子排布”“离子的形成”这二部分内容。在第三单元的学习中,学生已经知道许多物质是由原子、分子构教材分析成的,本课介绍离子是构成物质的另一粒子。重点:离子形成难点:核外电子运动的特点1、知识与技能:(1)初步了解原子核外的电子是分层排布的。(2)了解原子结构的表示方法。(3)了解原子结构与元素化学性质的关系。(4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。2、过程与方法(1)通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。(2)观察 l18 号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数教
2、学目标与元素性质的关系。(3)探究分析 NaCl 的形成过程,运用课文插图和游戏等手段,简化离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。3、情感、态度与价值观(1)初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力,想象力和分析推理能力。(2)培养学生对微观世界学习的兴趣。(3)树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。(4)唤起学生对科学的好奇与向往。在了解原子构成、原子核外电子的排布以及原子、离子结构示意图的基础上,学习离子的知识,认识离子与原子的区别与联系,是为进一步学习化合价和化学教学策略式打基础。初学者常常容易犯的错误是质子和电子的电性记忆混淆;书写离子符号时,易将离子
3、的电性和所带的电荷数的位置、数值和电性写错。教学过程同学们,请看表原子种类氢原子氧原子钠原子质子数(核电荷数)中子数18110812核外电子数1811可知氢、氧、钠等原子核外各有几个电子,原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻?板书一、核外电子的排布指导学生阅读教材 P78 有关内容后提问:核外电子是怎样排布的?过渡那么,电子究竟是怎样分层排布的呢?请同学们打开书本,看教材P78 图 4-9,介绍电子层的概念。挂出小黑板铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。挂出小黑板核电荷数从 118 的各元素的原子结构示意图。仔细观察:不同原子的核外电子排布有无一定规律?1、原子核外
4、第一层最多有几个电子?2、原子核外第二层最多有几个电子?3、原子核外第三层最多有几个电子?4、元素的种类取决于。5、118 号元素中哪些是金属元素,哪些是非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子有何特点?(列表比较)元素分类最外层电子数得失电子倾向不易得失、相对稳定易最外层电子化学性质稳定不稳定稀有气体元素8 个(He 为 2 个)金属元素一般 4 个非金属元素一般个易电子不稳定小结1、金属元素:最外层电子数一般小于4,在化学变化中易失去电子。2、非金属元素:最外层电子数一般大于4,在化学变化中易得到电子。3、稀有气体元素;最外层电子数一般等于 8(氦为 2),不易得到也不易失去电子。相对稳
5、定结构:最外层为8 个电子(只有一个电子层的具有2 个电子)的结构,如:稀有气体。过渡由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢?板书二、离子的形成探究离子的形成1、提供信息:钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图。2、学生表演:两个学生通过观察原子结构示意图,分别扮演钠原子和氯原子(头上贴元素符号,身上贴最外层电子数目的“电子”),其他同学当裁判。(表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解,提高学生参与的热情,让课堂活跃起来)3学生讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到
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