高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案.pdf

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1、课题：课题：第第 3 3 章章物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第第 2 2 节节弱电解质的电离弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解课本：化学反应原理课本：化学反应原理一、教材中的作用与地位一、教材中的作用与地位弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修 4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离 盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。二、二、教学目标教学目标知识与技能了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了

2、解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。过程与方法通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。情感态度价值观体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。三、教学重点三、教学重点弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算四、教学难点四、教学难点电离平衡常数的有关简单计算五、教学方法五、教学方法启发式教学六、设计理念六、设计理念合作学习自主学习讲练结合在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合

3、作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。七、教学设计：七、教学设计：【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？2.强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离平衡的特点？【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡状态1概念在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态3.电离平衡的特点：

4、【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。【新课讲授】一、电离平衡常数1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的各种的浓度的与溶液中未电离的的浓度。之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称说明：a.电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只受影响。b.电离常数表征了弱电解质的常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的2.弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。，根据相同温度下电离。例 如：CH3COOH HCH3COOKa在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H越多，酸性越；反之，

5、酸性越。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)6.8104mol L1，Ka(CH3COOH)1.7105mol L1，Ka(HCN)6.21010mol L1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性。进行的，每一步电离都有各自的电3.多元弱酸的电离是由强到弱的顺序是：离常数，通常用 Ka1，Ka2来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级且一般相差 10 倍以上，所以其水溶液中的 H主要是由电离产生的。对于弱碱来说，电离一步写成。弱碱在水中的电离常数通常用表示。例如：NH3 H2O NHOHKb【课堂活动探究】1.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸电离常数HCN6.

6、21010HF6.8104CH3COOH1.7105)HNO26.4106则0.1 mol L1的下列溶液中，pH 最小的是(AHCNBHFCCH3COOHDHNO22.已知弱电解质初始浓度和转化浓度求算电离平衡常数：25时，在1L0.2mol/L 的HA 溶液中有 0.001mol 的HA 电离成离子，该温度下 HA 的电离平衡常数为：3.已知弱电解质初始浓度和电离平衡常数求算PH25时，醋酸的电离常数 Ka 为 1.7x10-5mol/L，浓度为 0.10mol/L的CH3COOH 溶液达到电离平衡时的【H+】。课堂活动探究二和活动三采用小组合作探究的形式，小组讨论后派出小组成员进行讲解、板书、展示，充分调动学生的积极性。【课堂提升】已知25时，氨水的Kb1.7105 mol L1，计算0.1 mol L1 氨水溶液中水电离出的OH也是采用小组合作探究的形式，让学生对本节课的内容知识加深理解与深化，做到对知识的学以致用，提高学生的做题能力。