2022年初中化学《第二节化学反应的表示》同课异构教案.pdf

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1、第二节第二节 化学反响的表示化学反响的表示课标要求：课标要求：通过书写文字表达式，尝试书写化学方程式，比较、反思化学方程式中所表达的意义的过程，使学生学会正确书写并理解化学方程式。内容和学情分析：内容和学情分析：以化学方程式为中心，组建了本单元。通过对质量守恒定律及化学方程式书写的过程研究，培养了学生的探究精神，让学生学会科学的学习方法。能正确表述质量守恒定律的内容、能从微观角度认识化学反响的实质，包括质和量两方面的问题，反响前后原子的种类不变，原子的数目没有增减。能说出某具体化学方程式所代表的涵义。能正确书写第一单元到第四单元中出现的所有化学反响的文字表达式的根底上，学会写化学方程式。学习建

2、议：学习建议：1通过对质量守恒定律的探究，激发学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，开展学习化学的兴趣。2体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯，逐步形成科学的辨证唯物主义观。3通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反响的简约之美。教学目标：教学目标：1.知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反响分析，理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原那么，能正确书写简单的化学方程式。2.过程与方法：采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。3.情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原那么和配平方法的讨论，

3、对学生进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。知识点重点、难点：知识点重点、难点：重点：化学方程式的涵义及写法,归纳化学方程式所提供的信息。难点：1化学方程式的涵义及写法2减轻学生记忆化学方程式的负担实验准备：实验准备：多媒体；教学过程：教学过程：教师活动教师活动学生活动学生活动活动意图活动意图体会质量守恒定律情景创设：情景创设：水由几种元素组成？1 个水分子由几个原思考、讨论子构成？你 能 写 出 以 下 物 质 的 化 学 式 吗？二氧化碳、碳、氧气、氢气、水你能从分子和原子的角度解释质量守恒定举手抢答律吗？导入新课导入新课:1质量守恒定律的内容2从微观角度解释守恒的原因3

4、 依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反响的文字表达式设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能表达遵循质量守恒定律吗？化学反响要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反响物和生成物是什么，又能反响质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语化学方程式抢答自学猜想：小组讨论交流：小组内交流、学生分析原因板书：第二节化学反响的表示一、化学方程式的概念结合关系进行讨论抢答自主领悟，小组讨论提问：碳+氧气二氧化碳点燃C+O2 CO2引导：既然此式可表达质量守恒定律学生黑板板演，其他练习本上练这一特点，反响物和生成物之间我们可以习用“=C+O2点燃 CO2讲

5、述：化学上就是用这样一种既可表示反响物，又可表示生成物还能表达质量守恒自主领悟，小组讨论定律的式子来表示化学反响的，这样的式子，化学上称为化学方程式利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考帮助学生建立正确的认识，什么是化学方程式，它有哪些涵义，怎样正确书写化学方程式是本节课要认真探究的问题。进一步理解化学方程式利提问：这个式子与反响的文字表达式有什么不同？小组内合作完成1化学式代替名称2“变为“=启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别根据学生答复给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记学生自学教材板书：1定义：用化学式表示化学反响的式子二、化学方程式的涵义提问：根据 C

6、+O2点燃 CO2讨论，举手抢答（1）你能说出这个反响的反响物，生成物及反响条件吗？（2）能求出各物质间的质量比吗？其他练习本上练再现式量计算，使学生理解通过式量可以学生黑板板演，习表示各物质间的质量关系。练习：化学反响 S+O2点燃SO2中：于学生掌握旧知、稳固新知，促使学生深入思考、积极探索。培养学生的自学能力，使学生学会使用教材。通过动手培养学生的标准做题能力1反响物是_，生成物是_，反响条件是_。2反响中，每 _份质量的硫与_份质量的氧气完全反响，能生成_份质量的二氧化硫。投影投影 课中检测12NH4NO32N2+O2+42I2O5+5CO I2+5aC2H6+bO2 mCO2+nH2

7、O 中，各计量数之间的关系正确的选项是()A2m=a B3n=2aC.m=2a Da=n m3.一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反响：8CH3OH+xO2 mCO2+nCO+16H2O。那么化学计量数 m 和 n 的和等于。4.氢气与氧气点燃生成水的化学反响中：1反响物是_，生成物是_，反响条件是_。2反响中，每_份质量的氢气与_份质量的氧气完全反响，能生成_份质量的水。总结：总结：请同学们把所学的知识熟练化、概括化，从知识、能力、化学思想、化学观念等维度进行小结稳固课本内容，交流本节课的收获培养学生分析、计算的能力布置作业：布置作业：教材 P108课本“挑战自我1、2第二课时

8、教学目标教学目标【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。【过程与方法】1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟比照、推理及理论联系实际的方法。2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。【情感态度价值观】使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。教学重难点教学重难点【教学重点】1通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。2通过实验，学习酸、碱的通性及反响规律与物质制备。3通过比照实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别

9、。【教学难点】1通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。2通过挂图或播放视频，学习酸、碱的平安使用及有关事故的急救与处理常识。教学过程教学过程【复习引入】复习酸的通性一、常见的碱一、常见的碱1.1.氢氧化钠氢氧化钠 NaOH NaOH白色固体，极易溶于水溶解放热俗称：苛性钠、火碱、烧碱强烈的腐蚀性碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【实验 10-6】吸水性：易潮解，可做枯燥剂。保存方法：密封保存露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反响。用途：氢氧化钠固体做枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸。去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。制法：Ca(OH)2+Na2CO3=Ca

10、CO3+2NaOH2 2氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2白色粉末，微溶于水俗称：熟石灰、消石灰腐蚀性【实验 10-6】制法：CaO+H2O=Ca(OH)2CaO 溶于水与水反响时放出大量的热。Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。用途：工业：制漂白粉。农业：改良酸性土壤、配波尔多液。建筑：石灰乳用来粉刷墙壁。3 3其他常见的碱其他常见的碱氢氧化KOH性质与 NaOH 相似；氨水 NH3H2O 等二、碱的化学性质二、碱的化学性质【活动与探究 碱的化学性质】与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。【与二氧化碳的反响】2.酸性氧化物+碱 盐+水CO2+Ca(

11、OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O3.酸+碱 盐+水-具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是 OHOH。注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性不属于碱的通性如 Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O三、酸性氧化物与碱性氧化物三、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的氧化氧化凡能与酸反响生成盐和水的氧化氧化物；物；物；物；定大多数非金属氧化物是酸性氧化大多数金属氧化物是碱性氧化物；义物；所有

12、碱性氧化物是金属氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物化学性质1大多数可与水反响生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(2)酸性氧化物+碱 盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反响)1少数可与水反响生成碱Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2(2)碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因【实验 10-7】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因有能自由移动的离子+不同的酸中都有 H 酸有一些相同的化学性质-不同的碱中都有 OH 碱有一些相同的化学性质【板书设计】一、常见的碱一、常见的碱1.1.氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 2.NaOH 2.氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2俗称俗称强烈的腐蚀性腐蚀性吸水性制法用途用途3.3.其他常见的碱其他常见的碱二、碱的化学性质二、碱的化学性质三、酸性氧化物与碱性氧化物三、酸性氧化物与碱性氧化物四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因