鲁科版高中化学必修一《电解质及其电离》【创新教案】.pdf

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1、第二节 电解质1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；知识知识与技与技能能2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子 Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。1、通过稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，教教学学目目标标情感情感过程过程与方与方法法使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等 方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归

2、纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。态度态度2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让与价与价学生感受到化学学习中的逻辑美。值观值观3、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。教学重点教学重点教学难点教学难点教学方法教学方法电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径探讨法，比喻法和实验法等（一）学生准备教学用具教学用具1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解

3、反应反应完成的条件。2、预习 第 2 节 电解质。重点联系 P 38 的“联想质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。（二）教师准备1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品课时安排课时安排3 课时教教学学内内容容设计与反思设计与反思二、讲授新课二、讲授新课:【板书】【板书】第第 2 2 节节电解质电解质一、电解质的电离一、电解质的电离【实验演示】【实验演示】盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液的导电性实验【问题探究】【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，

4、容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电 金属内部有自由移动的带负电的电子盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒推论：溶液中有自由移

5、动的分别带负电和正电的阴、阳离子。【质疑【质疑1 1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融 NaCl 的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。）【质疑【质疑 2 2】为什么都含有 Na+、Cl-的 NaCl 晶体和 NaCl 溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl 晶体虽含 Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将 NaCl 晶体溶于水，形成 NaCl 溶液后，原来NaCl 晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。结合 NaCl 晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明 NaCl 晶

6、体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。）【媒体显示并板书】【媒体显示并板书】1.酸、碱、盐的电离HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-【学生练习】【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）【媒体显示并板书】【媒体显示并板书】2.酸、碱、盐是电解质【学生归纳】【学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。【实验演示】【实验演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液

7、的导电性实验（强化电解质与非电解质概念）。【实验演示】【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（观察电流计指针的偏转）【学生归纳】【学生归纳】其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比【问题解决】【问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大 量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。【学生阅读、讨论并回答】【学生阅读、讨论并回答】三、课堂小结三、课堂小结:【小结】【小结】通过本节课的学习，我们对

8、电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边媒体演示）：一、电解质的电离1.酸、碱、盐的电离化合物电解质+2-酸：H2SO4=2H+SO4碱：Ba(OH)2=Ba+2OH盐：Al2(SO4)3=2Al+3SO43+2-2+-离子正负电荷守恒非电解质：酒精、蔗糖 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比2酸、碱、盐是电解质四、课堂练习四、课堂练习:1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇2、下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾3、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H+F-C.HI=H+I-D.Na2CO3=Na+CO32-