2019高一化学必修一教案.pdf

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1、【一】【教学目标】(一)知识与技能：通过对 Na2O 和 Na2O2 性质的探究，掌握 Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法实验对比法。（三）情感、态度与价值观：1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的

2、科学态度；【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】Na2O2 与 H2O，Na2O2 与 CO2 的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应【教学过程】【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了【实验演示】滴水生火【提问】大家看到了什么现象？【讨论】叙述观察到的现象【引入】奥妙是什么？过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物【提问】（1）钠有哪些氧化物？（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？（3）氧化钠有哪些化学性质【学生】书写

3、氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物过氧化钠【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？【学生活动】实验 3-5：探究 Na2O2 和水反应操作+现象初步结论把水滴入少量的 Na2O2 中，现象_；有 O2 产生带火星的火柴伸入试管内，现象：_；有 O2 产生手触摸试管外壁，现象：_反应放热加 1-2 滴酚酞溶液，现象：_；生成碱（NaOH）【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。【学生活动】书写 Na2O2 和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。【分析推理】通过对比氧化钠与水、过

4、氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。【问题引导】结合 Na2O2 的化学性质，Na2O2 可能有那些用途呢？【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题Na2CO3NaHCO3(1)在 2 支小试管里分别加入 0.5g 碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。白色粉末白色细小晶体(2)向两支试管中分别滴入 5 滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？加水结块成晶体，放热加水部分溶解，感受不到热量变化(3)继续向两支试管内加 4mL 的水，用力振荡，有什么现象？振荡长时间后可溶解振荡长时间后仍有固体剩余(4)向试管内滴入 12 滴酚

5、酞溶液，各有什么现象？溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论两者都易溶于水，其中 Na2CO3 更易溶于水；碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究实验装置图Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊结论受热不分解具有热稳定性受热易分解热稳定性差【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。【小结】【布置作业】【二】1.常见危险化学品爆炸品:KClO3KMnO4KNO3 易燃气体

6、:H2CH4CO 易燃液体:酒精*苯汽油等自燃物品:白磷 P4 遇湿易燃物品:NaNa2O2 氧化剂:KMnO4KClO3剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓 H2SO4,浓 NaOH,HNO32.物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 100nm3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精 SO2CO2NH3 等强电解质

7、：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3强碱 NaOHKOHBa（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3弱碱 NH3H2O5.物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl 可以;改为:BaCl2Na2CO3NaOH过滤HCl 也可以.改为:BaCl2NaOHNa2CO3过滤HCl 也可以.但要注意,Ba

8、Cl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出分液前为什么要打开玻璃塞?打

9、开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物仪器:分液漏斗,烧杯分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4 分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠的焰色：*；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。6.离子的检验Cl-检验：加*银产生的白色沉淀不溶解于稀*（Ag2CO3 也是白色沉淀，但加稀*溶解）SO42-检验:

10、加入 BaCl2 溶液和 HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNH4+检验:加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入 KSCN 出现血红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+检验：加入 NaOH 先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒

11、一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线 1 厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。实验仪器:天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。常见误差分析：浓度偏

12、低（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。浓度偏高（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。（2）定容时，俯视读刻度数。无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。8.金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*固体。钠与水反应的现象及解释：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠

13、的熔点低；该反应为放热反应游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。Na 的用途制取钠的重要化合物作为原子反应堆的导热剂冶炼 Ti.铌锆钒等金属钠光源过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（加入酚酞，先变红，后褪色）还 可 用 在 呼 吸 面 具 上 和 潜 水 艇 里 作 为 氧 气 的 来 源。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色

14、粉末。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO310H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。除杂：Na2CO3 固体（NaHCO3）加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3 溶液（NaHCO3）加 NaOHNaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）铝是地

15、壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是 Al2O39.铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓*钝化与强碱反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3*氧化物Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2A

16、lO2-+H2OAl（OH）3*氢氧化物（1）Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式:Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2Al（OH）3=Al2O3+3H2O（2）将 NaOH 滴加入 AlCl3 溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。Al3+3OH=Al（OH）3Al3+4OH=AlO2-+2H2O实验室常用铝盐与足量氨水制取 Al（OH）3Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）明矾：十二水合硫酸

17、铝钾 KAl(SO4)212H2O易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。10.Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

18、 现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。氧化铁：红棕色固体合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢）合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。11.硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以 SiO2 及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2SiO2 是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀不与水、酸(除 HF)反应 SiO2+4HF

19、=SiF4+2H2OHF 酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。与碱性氧化物反应 SiO2+CaO=CaSiO3与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅酸盐：硅酸钠 Na2SiO3(NaOSiO2)（用途：黏合剂，耐火材料）高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O32SiO22H2O)制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；12.氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4 吸收水；收集：向上排空气法收集；浓盐酸检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。MnO2干燥布条潮湿布条NaOH 溶液浓硫酸收集饱和食盐水