2021初三化学上册知识点归纳.pdf

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1、Word 文档20212021 初三化学上册知识点归纳初三化学上册知识点归纳 初三 化学 课是化学教学的初始阶段,也是重要的基础夯实时期,教学任务十分重要。以下学习啦我收集整理了：2021 初三化学上册学问点的归纳，仅6、各种常见仪器：(1)固体药品的取用：存放：广口瓶。供大家参考学习。2021 初三化学上册学问点归纳第一单元 走进化学世界一、物质的转变和性质1、化学是商量物质的组成、结构、性质以及转变规律的学科。2、物质的转变化学转变：有新物质生成。物理转变：没有新物质生成。区分：是否有新物质生成。3、物质的性质物理性质：不需要经过化学转变就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点

2、、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学转变才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理转变又是化学转变。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。取用：粉状药品药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用：存放：细口瓶。取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒：无 0 刻度;正确读数：视线与

3、凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯：留意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止灯对灯点燃酒精灯;必需用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持枯燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成 45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不行对人。对固体加热：试管外壁保持枯燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶1 1/8 8Word 文档不

4、能加热的仪器：量筒、集气瓶(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)未说明药品用量时：液体一般取 12 毫升，固体只需盖满试管低部即可。2021 初三化学上册学问点归纳第二单元 我们四周的空气1、空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、1、原子的构成(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。其他气体及杂质(0.03%)2、空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷(2)步骤：检查气密性;集气瓶中加少量水;点燃红磷后马上伸入集气瓶中塞紧塞子。(3)试验关键：红磷必需过量;

5、装置必需密封;冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类3、氧气(1)物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;(2)化学性质：能使带火星木条复燃;制取氧气：制取方法：收集方法：向上排气法：排水法：装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)2021 初三化学上册学问点归纳第四单元 构成物质的微粒 学问点(2)相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。、留意：它不是原子的真实质量。3、没有单位2、元素(1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称(2)、确定因素：核电荷数或

6、质子数(3)、特点：只讲种类，不讲个数(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的金属元素：钙)(5)、元素符号的意义：宏观：表示一种元素;有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体)微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素;一个氢原子He:表示氦元素;氦气;一个氦原子C：表示碳元素;碳;一个碳原子Al：表示铝元素;铝;一个铝原子2 2/8 8Word 文档当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如：3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子nFe:n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子(3)(4)我们的平常所说的补铁、补钙指

7、的是补元素。三、元素周期表元素周期表是学习和商量化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3 离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简洁表示(如右图)。右图表示的是铝原子的结构核电荷数为 13，核外第一电子层上有 2 个电子，第二电子层上有 8 个电子，第三电子层上有 3 个电子。2、电子电子层的规律：(1)、第一层最多容纳2 个电子，第二层最多容纳8 个电子，第三层最多容纳18 个电子。(2)、最外层电子层不超过 8 个，(只有一层的不超过 2 个)3 元素性质特别是化学性质与原子核外电子

8、的排布，特别是最外层上的电子数目有亲热关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4 个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4 个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8 个电子(氦为 2 个)，属于相对稳定结构。二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示(数字2的意义)。2.原子和离子的比较4 化学式与化合价一、化合价把握元素的化合价，请留意以下几点：(1)记住常见元素的化合价，把握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1 价;氧显-2 价;单质里元素的化合价为零;一些元

9、素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。(2)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。(3)把握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。二、化学式的意义和书写1.化学式的意义表示一种物质;表示该物质的组成元素;由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。2.化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2;化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边;正负

10、价总数的代数和为 0;含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁3 3/8 8Word 文档三、关于化学式的计算利用化学式可进行以下各种计算：相对分子质量;物质组成元素的质量比;物质中某元素的质量分数。公式为四、根据化合价写化学式 正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P 为+5 价，氧为-2价，交叉后为 P2O52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。五、根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为 X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的 X 的值就是化合价。如求 CO2 中 C

11、 的化合价，X*1+(-2)*2=0 求得 X 的值为4，则 C 的化合价为+42021 初三化学上册学问点归纳第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1 说明：质量守恒定律只适用于化学转变，不适用于物理转变;不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中;要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的三不变)。3、化学反应前后(1)确定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变4 4/8 8微观：原子的种类、数目、质量不变(2)确定转变 宏观：物质的种类确定变 微观：分子种类确定变(3)可能转变

12、：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：(留意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以 2H2+O2 为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义：表示反应物和生成物之间分子个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2(或原子)个数比 个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)各物质间质量比(系数相对分子质量之比)每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应(反应物);通过什么条件反应：反应生成了哪些物质(生成物);参加反应的各粒子的相对数量;

13、反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算2021 初三化学上册学问点归纳第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、Word 文档干电池的电极、电车的滑块等。留意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H 代表 Hard，坚硬的;B 代表 Black，黑的。6B 最软，颜色最深;6H最硬，HB 软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，但活性炭的吸附作用

14、比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60 是一种由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4 个电子，既不简洁得电子，也不简洁失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经

15、百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充分),生成 CO2:C+O2 不完全燃烧(氧气不充分),生成 CO：2C+O3、还原性：2(置换反应)应用：冶金工业现象：黑色粉末慢慢变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C5 5/8 82三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件确定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生装置。(2)收集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法(排空气法易中毒)密度比空气大用向上排空气法 C

16、O2 只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的试验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2)选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO2【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】、试验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶从长颈

17、漏斗处加入酸收集二氧化碳6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的留意事Word 文档四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。4)与灼热的碳反应：C+CO(吸热反应，CO2 是氧化剂，C 是还原剂)3、用途：灭火(灭火

18、器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应缘由：过多的 CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 1、削减使用煤、石油、自然 气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质:(H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 还原性)1)可燃性：2CO+O(可燃性气体点燃前确定要检验纯度)2【H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;CO 和

19、 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。】6 6/8 82)还原性：2【非置换反应】应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜慢慢变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。2021 初三化学上册学问点归纳第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不行)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度到达着火点 2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(

20、3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然 气(混合物、均为不行再生能源)(1)煤：工业的粮食(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等(2)石油：工业Word 文档的血液(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的

21、碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)自然 气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4(最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性 C2H5OH+3O2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)削减汽车尾气(3)促进农业进展(4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量转

22、变(1)放热反应：如全部的燃烧(2)吸热反应：如一般条件为高温的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。(2)需解决问题：如何大量廉价的制取氢气?如何安全地运输、贮存氢气 化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23O43.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O22 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O227 7

23、/8 89.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O210.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O22+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2二.分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H22+O22+3H2O14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=2KCl+3O215.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O216.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 17.高温煅烧石灰石：CaCO3三.氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2CaO+CO22O20.木炭还原氧化铜：2Cu+CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe

24、2O34Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O423.一氧化碳还原氧化铜：3Fe+2CO2Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四、其他反应26 试验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO227.CO2 与水反应：H2O+CO2=H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2元素符号及化学式：元素符号：Word 文档气态非金属元素：氧 O 氢 H 氯 C

25、l 氮 N 氟 F 固态非金属元素：碳 C 硅Si 硫 S 磷 P 碘 I金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4离子：硫酸根离子 SO42-碳酸根 CO32-氢氧根 OH-硝酸根 NO3-铵根NH4+物质的化学符号：单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4氯化钙 CaCl28 8/8 8