【化学】氨_教学设计.pdf

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1、“黄冈师范学院师范专业大学生教学技能竞赛”参赛作品“黄冈师范学院师范专业大学生教学技能竞赛”参赛作品生活中的含氮化合物生活中的含氮化合物-氨、铵盐氨、铵盐教学设计教学设计黄冈师范学院化学与应用化学学院化学 0702 班夏春凯第 1 页 共 6 页教学设计生活中的含氮化合物-氨、铵盐一、教材分析一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节硫酸、硫酸、硝酸和氨硝酸和氨第三课时第三课时氨的性质。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入氨的性质。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材

2、通过富有趣味性的实验来激发学生手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。生学习、生活和未来发展的需要。二、二、教学目标教学目标1.1.知识目标：知识目标：（1 1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2

3、 2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3 3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4 4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。2.2.能力目标能力目标（1 1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；（2 2）学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实学生通过对实验的观察和分析，加强

4、观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；验发现学习新知识的能力；（3 3）学生有意识地本着一切从实际出发的原则，学生有意识地本着一切从实际出发的原则，以严密的逻辑推理得出结论。以严密的逻辑推理得出结论。第 2 页 共 6 页3.3.情感目标情感目标有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通

5、过一氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。神。三、三、教学思路设计教学思路设计根据已经确立的教学目标，把学习内容分为以下三个版块：根据已经确立的教学目标，把学习内容分为以下三个版块：（1 1）含氮化合物在生活中的实际应用以及在自然界的存在与转化；）含氮化合物在生活中的实际应用以及在自然界的存在与转化；（2 2）氨的物理性质及化学性质；）氨的物理性质及化学性质；（3 3）铵盐的化学性质以及氨的实验室制法。）铵盐的化学性质以

6、及氨的实验室制法。根据三部分内容的安排及学生的学习过程，通过实验及结合生活实例引导根据三部分内容的安排及学生的学习过程，通过实验及结合生活实例引导学生掌握氨、铵盐的重要性质，从而实现学习目标和学习内容的统一。学生掌握氨、铵盐的重要性质，从而实现学习目标和学习内容的统一。四、四、教学重、难点教学重、难点1 1重点：重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质2 2难点：难点：（1 1）（2 2）对“喷泉”实验的理解。对“喷泉”实验的理解。氨气的实验室制法氨气的实验室制法五、五、教学方法教学方法情景导入自主探究归纳小结反馈评讲。通过语言讲授及实验、多媒情景导入

7、自主探究归纳小结反馈评讲。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。第 3 页 共 6 页六、六、教学教案教学教案高中化学（人教版）必修 I第四章非金属及其化合物讲课内容第四节硫酸、硝酸和氨第二课时氨课型教学方法教学过程新授课教学手段多媒体教学实验、分析、讨论、归纳综合的方法生活中的含氮化合物生活中的含氮化合物-氨、铵盐氨、铵盐【新课引入】氮是工农业生产中不可或缺的元素，我们如何将空气中丰富的氮资源转化为含氮的化合物呢？今天我们就来学习氨的性质。【板书】一、氨气1、工业制氨：N2+3H2高温高压2NH32、氮的固定：将游离态

8、的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。【实验】完成实验 4-9（喷泉实验）【思考讨论】1、为什么烧瓶内会产生喷泉？2、为什么要用干燥的烧瓶？3、胶头滴管的作用是什么？4、本实验体现了氨气的什么性质？【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。【板书】3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1700）。

9、易液化。【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？【讲述板书】4、氨的化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH+-催化剂其中的 NH3.H2O 很不稳定，受热易分解为 NH3和 H2O【实验】浓氨水与浓盐酸反应【归纳板书】（2）与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）第 4 页 共 6 页氨与挥发性酸反应放出白烟【练习】1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有（）A、氨气 B、二氧化碳 C、氮气 D、氢气3、试分析如何检验氨气？【自学归纳】1、工业制硝酸：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O;2N

10、O+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO2、氨与氧气的反应：4NH3+5O2【板书】氨的用途：制冷剂【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？【指导阅读】阅读教材 P98：总结铵盐的性质【归纳整理】二、铵盐1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。2、化学性质：(1)热不稳定性：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4Cl强NH3+HCl催化剂4NO+6H2O;(2)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-【课外阅读】氨的用途和自然界中氮的循环NH3+H2O氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球

11、上极为丰富的一种元素，在大气中约占 79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，重点要掌握的是氨与水

12、的反应和氨气实验室制法的原理和装置。【作业】课本 103 页 第 2、4 题第 5 页 共 6 页七、板书设计七、板书设计生活中的含氮化合物生活中的含氮化合物-氨、铵盐氨、铵盐一、一、氨气氨气1 1、物理性质：、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1 1700700），易液化。），易液化。2 2、化学性质：、化学性质：（1 1）氨与水的反应：）氨与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-（2 2）氨与酸的反应：）氨与酸的反应：NH3+HClNH4Cl二、铵盐二、铵盐1 1、物理性质：、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。白色固体或白色晶体，易溶于水。2 2、化学性质：、化学性质：(1)(1)热不稳定性：热不稳定性：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4Cl加NH3+HCl(2)(2)遇碱性物质有氨气放出：遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-三、三、氨气的实验室制法：氨气的实验室制法：原理：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2装置：固装置：固 +固固验满：验满：湿润的红色石蕊试纸，变蓝；湿润的红色石蕊试纸，变蓝；用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。NH3+H2OCaCl2+2NH3+2H2O气气收集：向下排空气法收集：向下排空气法干燥：碱石灰干燥：碱石灰第 6 页 共 6 页