九年级化学 6.2《海水“晒盐”》教案 鲁教版.pdf

《九年级化学 6.2《海水“晒盐”》教案 鲁教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学 6.2《海水“晒盐”》教案 鲁教版.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、海水“晒盐”教案海水“晒盐”教案学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3、学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。相关知识：1、溶液、溶质、溶剂的概念2、在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。3、有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点重点、难点：重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“饱和溶液”、“溶解度”、“

2、结晶”等 概念难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。方法技巧与规律小结1、体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。2、加深对概念的理解，了解溶解度曲线的意义，逐步学会根据溶解度曲线提供的信息，结合概念知识来解决问题。思考误区：1、和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点，特点是对大多数物质来说，由饱和溶液变为不饱和溶液应该升高温度，但对于 Ca(OH)2来说，由饱和溶液变为不饱和溶液则应降低温度。2、浓稀与饱和不饱和没有必然的联系，这是一个易

3、错点3、固体溶解度四个要素缺一不可，缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。板书提纲：第二节海水“晒盐”-1-/8粗盐海水 蒸发池 结晶池 海水晒盐的方法：盐田法母液结晶定义二者转化海水晒盐定义饱和溶液和不饱和溶液固体物质的溶解度影响因素溶解度曲线意义仪器粗盐提纯步骤知识点教师活动学生活动-2-/8一、海水晒盐的过程创设情景1、海我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究，指导学生阅读教材P9内容并完成下面阅读教材P9完成思考题学生自行总结出不饱和溶液水晒盐的原理海 水结晶池2、饱和溶液和不饱

4、的题目：蒸 发 池先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_池，继续日晒，海水成为食盐的_溶液，的概念再晒就会逐渐析出食盐来，这时得和溶液讨论如何理解饱和溶液和不定义饱和溶液和不饱和溶液之间的转化到的晶体就是粗盐。实验探究：饱和溶液的配制和结晶饱和溶液的概饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。理解饱和溶液和不饱和溶液的时应念讨论：饱和溶液与不饱和溶液之间应如何转化思考：要使一注意：首先，应明确“一定温度”瓶接近饱和的和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相

5、转化其次应明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条-3-/8硝酸钾溶液变为饱和溶液可用 的 方 法有、。件下，不能再溶解 NaCl，可继续小结：3 结晶：不饱和溶液饱和溶液降低温度、蒸发溶剂、增加溶质溶解蔗糖，此时的溶液是 NaCl 的饱增加溶剂或升高温度 和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。固体物质从它的饱和溶液中以晶体理解结晶的含义阅读“多识一点”晶体：是有规则几何补充实验：分别给有未溶解的硝酸的形式析出的过程。外形的固体蒸发结晶钾存在的硝酸钾饱和溶液升温和加像海水“晒盐”这样，经日晒风吹水。等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直到形成饱和溶液，继而析出晶体。总结巩固练习-4-/

6、8教后记：影响固体物质在溶剂中的溶解限量的因素第二课时引入：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小该如何表示和衡量呢？设疑：我们同样需要思考的是哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量1、溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质种类要保持不变的因素是：温度和水的质量2、温度的影响3、在实验中要改变的因素是：温度要保持不变的因素是：溶质的种类和水的质量实验证明：影响固体物质在溶剂中溶解限量的因素有：学生按照给定的步骤进行实验，记录现象，推断结论，然后自己设计实验方案，独立地进行探究并作出结论，进行交流反思-5-/8固体物

7、质的溶解度定义：溶解度的含义（1）不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同word（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同（3）同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱活动天地：认识溶解度在一定温度下，某物质在 100g 溶剂里达到饱和时能溶解的质量。正确理解固体的溶解度概念需要注学生仔细观察该 图，查 出20及 60时100g 水中最多溶解硝酸钾的质量。试着用自己的语言说出什么是固体物质的溶解度理解、记忆理解溶解度的含义讨论：影响固体物质溶解度的 因 素 有 哪些？学生动手绘制溶解度曲线讨论：从溶解度曲线图上能得 到

8、哪 些 信息？通过绘制溶解度曲线有哪些体会和收获？认真读图找信意四个要点：1、条件：在一定温度下影响固体物质溶解2、标准：在 100g 溶剂中度的因素3、状态：达到饱和时固体物质溶解度的表示方法：溶解度曲线溶解度曲线的意义4、单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量指该物质在此温度下，在 100g 溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：温度。活动天地：绘制溶解度曲线从曲线图上，我们可以查得 0100 之间任一温度时的溶解度，所以将表格数据转换成图像表达，具有直观连续等优点。-6-/8指导学生仔细观察几种物质的溶解度曲线图小结：溶解度曲线的意义1、表

9、示某物质在不同温度下的溶解度2、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。3、两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。4、溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如：KNO32、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如：NaClword理解记忆溶解度曲线的含义教后记：及变化规律溶解度曲线的变化规律固体物质溶解度与溶解性的关系结晶的途径：3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降如：Ca(OH)2阅读“多识一溶解性只是一般地说明某

10、种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。溶解度大小与溶解性关系如下：点”总结结晶的途径在线测试溶解度/g（20）溶解性分类1110可10难溶微易溶溶溶-7-/8注：绝对不溶的物质是不存在的。蒸发结晶和降温结晶三、粗盐提纯食盐的用途：仪器、药品步骤：第三课时创设问题情境：利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性提问：上述除杂过程中发生了哪些完成反应的化杂质，如泥沙。反应？学方程式那么，如何将粗盐进行分离和提纯，思考、讨论BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl才能使之更好地应用于生产、生活合作交流Ca

11、Cl2Na2CO3CaCO32NaCl中去呢？发表自己的看BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl展示实验室中的粗盐，提出问题：法MgCl 2NaOHMg(OH)2NaCl22教后记：1、我们可以使用什么方法可将粗HClNaOHH2ONaCl盐中的泥沙除去？介绍食盐在化学工业及生活中的应2、再怎样操作才能得用除去泥沙后，到食盐晶体？总结实验探究：巩固练习量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、了解食盐的用根据老师提供途的仪器充分讨论后，设计实验方案，并进行分组实验胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐1、溶解2、过滤讨论交流，发3、蒸发巡视：指导学生进行分组实验。讨论：1、重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多仪器有哪些？各有何作用？2、过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题？小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，而得-8-/8到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中的表自己的观点阅读：多识一点，分析除去其中的 SO4，Ca，Mg 等可溶性杂质原理2+2+2-