九年级上学期化学元素教案.pdf

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1、原子的构成 元素一目标1.了解原子的构成和原子核的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.了解原子量的概念，理解原子的实际质量与相对质量的区别与联系。3.了解元素的概念。4.了解元素符号所表示的意义（表示一种元素表示这种元素的一个原子）及元素符号前系数的意义。学会读、写教材中所列举的元素符号。二.重点分析和讲解课题 1原子构成1.原子构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。1 个质子带 1 个单位的正电荷，中子不带电，所以，原子核带正电，原子核所带电荷数（简称核电荷数）等于质子数。对于原子来说，核电荷数又等于核外电子数，因此原子

2、整体呈电中性。原子核原子种类核外电子数质子数中子数氢（H）氧（O）铁（Fe）1808182630262.原子：核电荷数质子数核外电子数3.不同类原子，核电荷数不同。例：核电荷数是 1 的原子叫氢原子；核电荷数是2 的原子叫氦原子。4.原子已经很小了，原子核做为原子的一部分，半径仅为原子半径的十万分之一，核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。也就是说原子核外有很大的空间供电子高速运动。原子核相对原子来说很小很小，但原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量往往可以忽略不计。1经测定质子质量中子质量12碳 12 这种原子质量1 个氢原子质量*碳12 指质子数为 6 中子数也为 6 的一种碳原子。5.相

3、对原子质量原子有质量，然而由于质量太小表示起来太繁锁。为了衡量各种原子的质量，科学家想出了一个好办法选一种跟原子质量接近的“数”作为比较的标准，也就是说用原子的相对质量来表示。（1）相对原子质量定义：1以碳12 这种原子质量的12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。例：m（C12）=1.9931026Kg112m（C12）1.6610-27Kgm（H）=1.6741027Kgm（O）=2.6571026Kgm（Fe）=9.2881026Kgm(H)1m(C 12)12氢相对原子质量m(O)1.6741027Kg1.661027Kg12.6571026Kg271

4、1.6610Kgm(C 12)氧相对原子质量1216m(Fe)1m(C 12)铁相对原子质量129.2881026Kg1.661027Kg56（2）使用“相对原子质量”表示的好处：数字的书写、记忆、使用方便了。数量级由原来1026左右变为 102左右。比较两原子相对原子质量大小便可看出实际质量大小。如：氢原子量为1，氧原子量为 16，是氢原子量的 16 倍，氧原子的实际质量也约是氢原子质量的16 倍。（3）使用“相对原子质量”时注意：原子量是个比值，有单位。（一、符号1）一般不写出来。有关原子量见书后的元素周期表，不需记忆。考试时涉及到的原子量在试卷的最开始都会给出，例：Cu（铜）有时按 63

5、.5 计算，有时则按 64 计算，试卷给什么按什么算。课题 2元素1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例：氧分子，二氧化碳分子，氧化汞分子，水分子中都含有氧原子，都是同一类原子，核电荷数（质子数）都是8。换句话说即“氧气，二氧化碳，氧化汞，水这些物质中，都含有氧元素。例：我们通常所说的氮肥，指的是一些含有氮元素的肥料，我们总说人体缺碘会造成大脖子病，智力低下，这里碘指碘元素。2.注意：元素属于宏观概念。例：二氧化碳（这种物质）由碳元素，氧元素组成。括号内文字可以省略。二氧化碳分子由碳原子，氧原子构成。元素论“种类”，而不应论“个数”。例：二氧化碳由碳、氧两种元素组成。（

6、）二氧化碳由碳、氧两个元素组成。（）判断元素种类时，只看该元素质子数。3.地壳中元素含量记住前 5 位。名称符号氧硅铝铁钙OSiAlFeCa注：地壳中元素含量指的是质量分数，空气中物质含量指的是体积分数。4.元素存在形式：5.元素符号：用 1 个或两个字母表示。如果1 个字母，则大写。如果两个字母，第一个大写，第二个小写。碳 C，氮 N，氧 O，磷 P，硅 Si；氟 F，氯 Cl，溴 Br，碘 I，硫 S；氦 He，氖 Ne，氩 Ar，氪 Kr，氙 Xe；钾 K，钙 Ca，钠 Na，镁 Mg，铝 Al；锌 Zn，铁 Fe，锡 Sn，铅 Pb，氢 H；铜 Cu，汞 Hg，银 Ag，铂 Pt，金

7、Au；锂 Li，铍 Be，硼 B，钡 Ba，锰 Mn，锑 Sb，钨 W。6.元素符号意义：表示一种元素。这种元素的一个原子。例：N表示氮元素。还表示 1 个氮原子。（1 省略了）如果在 N 前面加一个任意的系数 3 即 3N 含义就与 N 有所不同了。因为元素论种类而不论个数，所以 3N 只表示 3 个氮原子。7.元素周期表简介至今为止，我们已经发现了 110 种元素，这些元素间有没有内在的联系和规律呢？自19 世纪以来，科学家们就开始从事元素知识的归纳和总结工作，试图从中找出规律性的东西，为此做了大量的工作。在前人工作的基础上，1869 年俄国化学家门捷列夫把已发现的63 种元素按相对原子质

8、量由小到大的顺序排成元素周期表。元素周期表从左到右是按元素的核电荷数由小到大依次排列的，排列的顺序叫做原子序数。元素周期表有 7 个横行，即七个周期，分别包括有2，8，8，18，18，32，24 等种元素（其中核电荷数 93110 是人工合成的放射性元素）。元素周期表有18 个纵行。除第7、8、9 三个纵行为一个族外，其余15 个纵行，每个纵行为一个族，共16 个族。【模拟试题】【模拟试题】一.选择题1.已知核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子的质量为m Kg，钼元素的一个原子的质量是8m Kg，则钼的原子量为（）A.96B.72C.48D.362.下列物质属于纯净物的是（）A.矿泉水B.

9、牛奶C.澄清的石灰水D.氯酸钾3.下列微粒中能保持二氧化碳化学性质的是（）A.碳原子B.二氧化碳分子C.碳原子和氧原子D.氧原子4.决定元素种类的是（）A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量5.下列说法中正确的是（）A.纯净物一定是由分子构成的。B.只含一种元素的物质一定是纯净物。C.混合物中的元素一定呈化合态。D.含有氧元素的化合物可能是氧化物也可能不是氧化物。6.某药品说明书标明，本品每克含碘 15mg，镁 65mg，铜 2mg，锌 1.5mg，锰 1mg，这里所标的各成分是指（）A.原子B.分子C.元素D.无法确定7.打雷放电时，空气中极少的氧气会转变成臭氧（化学式为O3）。下列

10、说法中正确的是（）A.该变化是物理变化。B.该变化是化学变化。C.氧气和臭氧是同种物质。D.氧气和臭氧是两种不同的单质。8.下列叙述中，正确的是（）A.纯净物一定是由同种分子构成的。B.由同种分子构成的物质一定是纯净物。C.纯净物一定是由同种元素构成。D.混合物一定是由多种元素构成。二.判断题（对的画“”，错的画“”，并改正）1.水分子是由一个 H2和一个 O 构成。（）2.水是由 2 个 H 元素，一个 O 元素组成。（）3.CO2是由 C 原子和氧原子组成。（）4.空气是由 O、N 元素组成。（）5.构成原子核的微粒有质子，中子。（）6.原子核都是由质子和中子构成。（）7.氧化汞和氯酸钾都

11、含氧元素所以都为氧化物。（）8.二氧化碳是由 2 个氧原子和 1 个碳原子组成。（）三.填空题：1.在 SO2，SO3两物质中含有相同的。2.在 CO，CO2分子中都含有。3.中子和与质量约相等。4.组成物质的微粒有，如，。5.保持水化学性质的微粒是，CO2进行化学变化的微粒是。6.原子质量主要集中在。7.在 NO2与 NO 两物质中含相同。8.下列物质中属单质的是，化合物，混合物，氧化物。液态空气 氧化镁 水银 水蒸气 Fe3O4 KClO3 加热 KClO3与 MnO2的残渣【试题答案】【试题答案】一.选择题1.A2.D3.B4.A5.D6.C7.BD8.B二.判断题1.2.3.4.5.6.7.8.三.填空题1.元素2.碳原子和氧原子3.质子，氢原子4.分子，原子，O2，Fe（答案不唯一）5.H2O 分子，碳原子和氧原子。6.原子核上。7.元素种类8.