九年级化学计算题专题.pdf

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1、九年级化学计算题专题九年级化学计算题专题1长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取 20.8g 水垢，加入足量的浓度为 14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。时间/min12345生成二氧化碳的质量/g3.05.06.06.66.6计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数。（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量。2某小组称取 18.6g 变质的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如右图所示。回答下列问题。（1）在变质的氢氧化钠样品中，氢氧化钠的质量为。（2）

2、稀盐酸的溶质质量分数为。（3）若用该浓度的盐酸与足量的锌反应制氢气，要得到0.5g 氢气，最少需要该盐酸的质量为。3甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。试 剂 及 质 量反应后所得溶液的质量甲CaO 固体 A1g10%盐酸B1gC1 g乙Ca(OH)2固体 A2 g10%盐酸B2gC2 g丙CaCO3固体 A3 g10%盐酸B3gC3 g已知：A1+A2+A3=23.0g,B1+B2+B3=219.0g,现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为 237.6g。求：(1)丙同学所取 CaCO3固体的质量；（2）最终所得混合

3、溶液中溶质的质量分数。14某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向 50.3 g 合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为 20.0%的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。次数第 1 次第 2 次硫酸铜溶液的质量/g80.080.0粉末的质量/g50.250.1计算反应后：（1）粉末减轻的质量.（2）加入 320.0 g 硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为 4.0 g）。5做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污

4、染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液 1044 g，加入足量的CaCO3粉末，生成 44 g 气体，过滤，得到ag 滤液。向滤液中加入溶质质量分数为212的碳酸钠溶液，所得溶液pH 与加入的 碳 酸 钠 溶 液 的 质 量 关 系 如 下 图 所 示。查 阅 资 料：Na2CO3CaCI2 CaCO3 2NaCI(1)a 的值为_。(2)加入 1000 g 碳酸钠溶液后，溶液 pH 增大的原因是_。(3)加入 1000 g 碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用于生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的质量分数在10-20之间)?请通过计算回答。26黎明同学

5、用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加 Na2CO3溶液，加入 Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）（1）在加入 Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有 CaCl2外，还含有_；（2）计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）7某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品

6、包装袋上标明：碳酸钠 96。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数？8现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 14

7、0.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.035.035.035.0剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程，结果精确到 0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?39、某化学兴趣小组对采集的石灰石样品进行了下列实验：取 4 份质量不同的石灰石样品，分别与27g 相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量

8、与所取样品质量的关系如下表所示。实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。10向盛有 102g 不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为 10的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2（1）当滴入 NaOH 溶液至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。（2）当滴入 10的 NaOH 溶液 80g 时（即 B 点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。4