二氧化硫的性质和应用教案.pdf

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1、徐州市王杰中学教案徐州市王杰中学教案章节与课题主备人使用人本课时学习目标或学习任务本课时重点难点或学习建议本课时教学资源的使用酸雨的形成和防护学习过程学习要求或学法指导教师二次备课二氧化硫的性质和应用课时安排第周1 课时郑彩红高一化学组审核人使用日期或周次 自学准备与知识导学自学准备与知识导学 1（1）物理性质：二氧 化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1 体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。SO2是酸性氧化物：（请与 CO2对比学习）a与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b与碱反应：与 NaOH 溶液反

2、应与 Ca(OH)2溶液反应SO2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与 O2反应SO2与 H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:SO2的漂白性：由此得出结论：学习过程学习要求或学法指导教师二次备课SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸酸雨的雨的 pHpH5.65.6。正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸 H2CO3，pH 约为 5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。反思：