人教版九年级上册《质量守恒定律》教学设计.pdf

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1、第五单元 课题 1 质量守恒定律一、教学目标知识与技能：1、通过分组探究五个反应前后总质量的关系，认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，使学生能初步运用质量守恒定律解释简单的生活问题。2、每组学生通过测定一个化学变化前后的质量关系，初步形成测量、比较反应前后物质质量的实验技能。过程与方法：1、通过定量探究化学反应中的质量关系，学习科学探究的方法。2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。情感态度与价值观：通过五个测定反应前后物质质量的定量实验，增强学生对化学变化中质量问题的探究欲，使学生体会到探究活动的乐趣，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

2、二、教学重点及难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。难点：通过探究实验理解质量守恒定律的关键：参加化学反应。三、教学设备学生实验用品：托盘天平、锥形瓶、胶塞、烧杯、小试管、胶头滴管、铁钉、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末教师实验用品：火柴、蜡烛、托盘天平、镁条、坩埚钳、酒精灯四、主要教学方式：实验探究、类比五、主要教学过程：通过科学家做实验的实例，引入化学变化中质量守恒。引出课题学生分组实验、教师视频演示实验探究反应前后质量是否相等；学生利用提供的药品和仪器进行实验：铁钉和硫酸铜溶液；教师视频演示红磷燃烧的实验汇报实验结果、分析结论学生观察现象，汇报各组实验情况、实验结论引发学生的思维碰撞，突

3、出对概念关键词的理解教师根据各组数据，引导学生对质量守恒定律进行深入理解小结：1、质量守恒定律内容；2、要验证质量守恒定律应在封闭体系中进行；3、为后续问题作铺垫。把知识进行提升，使初步意识到质量守恒定律与以后的方程式配平和计算存在联系。教学过程教学阶段时设置间意图安排为本节内2容做铺垫通过有趣的现象引入，激发3学生学习本节课的兴趣学生亲自动手实验，可以对知识有更深刻的25理解及记忆。观察实验现象，自行总结教师活动学生活动回顾回顾红磷燃烧的化学方程式；回顾化学旧变化微观和宏观的解释知回顾红磷燃烧的化学方程式；回顾化学变化微观和宏观的解释创设情境引入新知向学生展示蜡烛燃烧后质量变轻；波义耳给金属

4、汞加热后发现质量变重了；拉瓦锡将 45.0 份质量的氧化汞加热分解，观察实验及图片的展示，思考恰好得到了 41.5 份质量的汞和 3.5 份质化学反应前后，物质的质量应量的氧气，反应前后各物质的质量总和该怎么样变化？做出猜想。没有改变等三个实验，引发学生思考：化学反应前后，物质的质量应该怎么样变化？教师演示实验“红磷燃烧前后质量的测定”，然后播放视频让学生更好的观察实验现象。然后引导学生分析红磷燃烧前后质量不变的具体原因。对比思考：反应前物质（或物体）反应前物质（或物体）=反应后物质（或物体）反应后物质（或物体）新课讲解锥形瓶锥形瓶细砂细砂胶塞胶塞气球气球导管导管装装置置锥形瓶锥形瓶细砂细砂胶

5、塞胶塞气球气球导管导管装装置置学生观察视频实验红磷燃烧的前后质量相等。分析具体相等的物质没反应的红磷没反应的红磷红红将要参加反应的红磷将要参加反应的红磷磷磷氧气氧气氮气氮气稀有气体等稀有气体等没反应的红磷没反应的红磷五氧化二磷五氧化二磷氮气氮气稀有气体等稀有气体等（剩余气体）（剩余气体）（空气）（空气）参加反应的红磷参加反应的红磷+氧气氧气生成的五氧化二磷生成的五氧化二磷学生分组实验，硫酸铜与铁钉发生反应的实验，验证刚才的猜想。教师带领学质量总和质量总和质量总和质量总和生分析本实验中参加化学反应的物质和生成的物质有哪些，什么相等。学生动手实验硫酸铜与铁钉反应的前后质量相等。实验现象所对应的关系

6、。锻炼学生观察及归纳总结的能力。对比思考（铁与硫酸铜溶液的反应）对比思考（铁与硫酸铜溶液的反应）反应前物质（或物体）反应前物质（或物体）=反应后物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶等装置锥形瓶等装置锥形瓶等装置锥形瓶等装置将要反应的铁钉将要反应的铁钉铜铜（红色固体）（红色固体）铁钉铁钉未反应的铁钉未反应的铁钉未反应的铁钉未反应的铁钉硫酸铜硫酸铜水水硫酸铜溶液硫酸铜溶液硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸亚硫酸亚铁溶液铁溶液水水参加反应的铁参加反应的铁+硫酸铜硫酸铜生成的硫酸亚铁生成的硫酸亚铁+铜铜质量总和质量总和质量总和质量总和分析具体相等的物质理解质量守恒定律的具体含义并记忆。分析胶塞的作用。教师给出质

7、量守恒定律，并强调是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。对比硫酸铜溶液与铁钉在两种不同的装置中反应，分析是否有影响。并引出质量守恒定律在密闭体系中实验。根据上面分析出来胶塞的作用应用到红磷燃烧中，为什么用气球？用胶塞可以实不可以？为什么不可以？践提问，能否用质量守恒定律解释开始上操课时教师向学生展示蜡烛燃烧后质量变作轻；波义耳给金属汞加热后发现质量变分重了；拉瓦锡将 45.0 份质量的氧化汞加享热分解，恰好得到了41.5 份质量的汞和交3.5 份质量的氧气，反应前后各物质的质流量总和没有改变等三个实验学生用新学的分析红磷燃烧中气球的作用是知识调节内部压强。解释实验用

8、质量守恒定律解释三个实验现象的实验现在的原因。能加未考虑反应物氧气，未考虑反应物氧气，深对生成的气体二氧化生成的气体二氧化碳、水蒸气碳、水蒸气知识未考虑反未考虑反的理应物氧气应物氧气蜡烛蜡烛+氧气氧气二氧化碳二氧化碳+水水解及汞汞+氧气氧气氧化汞氧化汞记忆，并对进一步强调质量守恒定律是参加化学反理解 记忆课上应的各物质的质量总和等于反应后生成的内8的各物质的质量总和。练习 1：练习容进行了反馈。再次强调新知，并明确新知的适用范围进一步强化所学知识猜想与假设猜想与假设归纳总结设计实验方案设计实验方案 实验验证实验验证交流评价交流评价提出问题提出问题质量守恒定律质量守恒定律化学反应化学反应应用应用学生从知识方面、能力方面、技能方面对本节课做总结。参加反应的各物质参加反应的各物质的质量总和等于反的质量总和等于反应后生成的各物质应后生成的各物质的质量总和的质量总和实验结论实验结论一切化学反应一切化学反应学生自己总结本节课所学知识，2加深对知识的理解及印象。